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1、 氧化还原反应（复习）氧化还原反应（复习）考试内容考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。的判断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。行计算。（1 1）本质：有电子转移）本质：有电子转移（2 2）特征：元素化合价发生了变化）特征：元素化合价发生了变化（3 3）判断：凡是有化合价升降的化学）判断：凡是有化合价升降的化学 反应就是氧化还原反应反应就是氧化还原反应 一、氧化还原反应的本质、特征、判断一、氧化还原反应

2、的本质、特征、判断(4)(4)氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应置换反应_氧化还原反应；氧化还原反应；复分解反应复分解反应_氧化还原反应（即非氧化氧化还原反应（即非氧化还原反应）还原反应）有有_参加参加的化合反应的化合反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应；有有_生成生成的分解反应的分解反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应。氧化还原氧化还原置换置换化合化合分解分解复分解复分解一定是一定是一定不是一定不是单质单质单质单质二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂氧化剂_ 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物

3、 还原剂还原剂_氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应 还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原口诀：氧化剂口诀：氧化剂:降、得、还原降、得、还原,还原剂还原剂:升、失、氧化升、失、氧化.（1 1）、双线桥法）、双线桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO（2 2）、单线桥法）、单线

4、桥法KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2OO+5 -1 0+5 -1 0 化合价降低化合价降低,得到得到5e5e-,被还原被还原化合价升高化合价升高,失去失去5e5e-,被氧化被氧化 5e5e-三、氧化还原反应的表示三、氧化还原反应的表示思考：思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？反应中氧化产物与还原产物之比是多少？5.5.在上个世纪在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到但无论用什么方法都得不到+7+7价溴的化合物价溴的化合物.直到直到19681968年年,有个

5、名叫有个名叫AppelmanAppelman的化学家用发现不久的的化学家用发现不久的XeFXeF2 2和和HBrOHBrO3 3反应反应,首次检测出首次检测出BrOBrO4 4-,随后在随后在19711971年用年用XeFXeF2 2和含和含KOHKOH、KBrOKBrO3 3的水溶液反应的水溶液反应,得到了很纯的得到了很纯的KBrOKBrO4 4晶体。晶体。(1)(1)已知已知XeFXeF2 2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为留在水溶液中。其化学方程式为:_:_。该反应中的氧化剂是该反应中的氧化剂是 _，被氧化的元素是，被氧

6、化的元素是_._.(2)(2)写出写出XeFXeF2 2和含和含KOHKOH、KBrOKBrO3 3的水溶液反应的化学方程的水溶液反应的化学方程式式_，标明电子转移方向和数目，标明电子转移方向和数目.5.(1)2XeF22H2O=O22Xe4HF,XeF2,负二价的氧元素 重要的氧化剂重要的氧化剂(1)(1)活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、O O3 3(2)(2)元素处于高化合价时的氧化物，如元素处于高化合价时的氧化物，如MnOMnO2 2(3)(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H H2 2SOSO4 4

7、、HNOHNO3 3等。等。(4)(4)元素处于高化合价时的盐，比如元素处于高化合价时的盐，比如KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3等。等。(5)(5)过氧化物，如过氧化物，如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。(6)(6)其它的还有其它的还有 HClOHClO、新制、新制Cu(OH)Cu(OH)2 2、Ag(NHAg(NH3 3)2 2+四、常见的氧化剂、还原剂四、常见的氧化剂、还原剂 重要的还原剂重要的还原剂（1 1）活泼的金属，如）活泼的金属，如NaNa、AlAl、ZnZn、FeFe等。等。（2 2）某些非金属单质，如）某些非金属

8、单质，如H H2 2、C C、SiSi等。等。（3 3）元素处于低化合价时的氧化物，如）元素处于低化合价时的氧化物，如COCO、SOSO2 2（4 4）元素处于低化合价时的酸，如）元素处于低化合价时的酸，如HIHI、H H2 2S S（5 5）元素处于低化合价时的盐，如）元素处于低化合价时的盐，如NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4 处于处于中间化合价中间化合价的元素的元素,既有氧化性既有氧化性,又有还原又有还原性性.但是其中的一方面是主要的。如但是其中的一方面是主要的。如:ClCl2 2、BrBr2 2、MnOMnO2 2等通常以氧化性为主，等通常以氧化性为主，COCO、SO

9、SO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeFe2+2+、C C等通常以还原性为等通常以还原性为主主.说明说明1.1.根据方程式判断根据方程式判断氧化性、还原性的含义氧化性、还原性的含义:氧化性：物质得电子的能力。氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。还原性：物质失电子的能力。注意：氧化性、还原性的注意：氧化性、还原性的强弱取决于强弱取决于得、失电子的得、失电子的难易程度难易程度，与得、失电子的，与得、失电子的多少无关多少无关。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 化合价升高化合价升高,失电子失电子 化合价降低化合价降低,得电子得电子氧化性：氧化剂氧化

10、产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱弱氧化性氧化性弱弱还原性还原性强强氧化性氧化性强强还原性还原性左右左右例题例题1 1：根据下列反应判断有关物质的还原性由根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是强到弱的顺序正确的是 H H2 2SOSO3 3+I+I2 2+H+H2 2O O2HI+H2HI+H2 2SOSO4 4 2FeCl2FeCl3 3+2HI+2HI2FeCl2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2 3FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 32FeCl

11、2FeCl3 3+NO+2H+NO+2H2 2O+Fe(NOO+Fe(NO3 3)3 3 A AH H2 2SOSO3 3IIFeFe2+2+NONO B BI IHH2 2SOSO3 3FeFe2+2+NONOC CFeFe2+2+IIHH2 2SOSO3 3NO DNO DNOFeNOFe2+2+HH2 2SOSO3 3IIA关键关键:找准两剂找准两剂,两产两产 今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：1 1、2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22 2、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl

12、=2FeCl3 33 3、2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 若某溶液中有若某溶液中有FeFe2+2+、I I-、ClCl-共存，要除去共存，要除去I I-而而不影响不影响FeFe2+2+和和ClCl-，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是 。A A、ClCl2 2 B B、KMnOKMnO4 4 C C、FeClFeCl3 3 D D、HClHCl练习练习1 1：C C2.2.根据反应进行的难易判断根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行不同氧化剂与同一还原剂反应

13、，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。的反应其中还原剂的还原性越强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子失电子能力逐渐能力逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱其阳离子其阳离子得电子得电子能力逐渐增强，能力逐渐增强，氧化性氧化性逐渐增强逐渐增强根据非金属活动顺序判断根据非金属活动顺序判断 F F2 2 Cl Cl2

14、2 Br Br2 2 I I2 2 S S氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强F F-Cl Cl-Br Br-I I-S S2-2-3 3、根据金属活动顺序表、根据金属活动顺序表金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，其强，其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱4 4、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断5.5.根据被氧化被还原程度不同进行判断根据被氧化被还原程度不同进行判断如如:2Fe+3Cl:2Fe+3Cl2 2

15、2FeCl 2FeCl3 3 Fe+S FeS Fe+S FeS6.6.根据元素的价态判断根据元素的价态判断如如:氧化性氧化性:H:H2 2SOSO4 4 SO SO2 2 S S还原性还原性:H:H2 2S S SOS S SO2 2特例特例:HClO HClO:HClO HClO3 3 HClO HClO4 4 不同氧化剂与同一还原剂反应时不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂还原剂被氧化程度越大被氧化程度越大,则氧化剂的氧化性越强则氧化剂的氧化性越强.一般来说一般来说,同种元素价越高同种元素价越高,氧化性越强氧化性越强;价越低还原性越强价越低还原性越强.7 7、根据电极反应判断、根据电极反

16、应判断（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做负极）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。的金属的还原性比正极金属的还原性强。Ag Ag+CuCu2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+AlAl3+3+氧化性氧化性还原性还原性活泼金属活泼金属S S2 2I IBrBrClClOHOH-含氧酸根含氧酸根（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。阴离子的还原性强。8.8.影响氧化性还原性强弱的因素影响氧化性还原性强弱的因素温

17、度温度:加热适当温度加热适当温度,氧化剂的、氧化性、氧化剂的、氧化性、还原剂的还原性都增强还原剂的还原性都增强.浓度浓度:浓度增大浓度增大,氧化剂的氧化性还原剂氧化剂的氧化性还原剂的还原性都增强的还原性都增强.酸碱性酸碱性:中性或碱性条件下中性或碱性条件下NONO3 3-无氧化性无氧化性,酸性条件下显氧化性酸性条件下显氧化性;KMnO;KMnO4 4溶液氧化性随酸溶液氧化性随酸性增强而增强性增强而增强.六、氧化还原反应的规律六、氧化还原反应的规律1 1、强制弱规律、强制弱规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低强氧化性强氧化

18、性强还原性强还原性弱还原性弱还原性弱氧化性弱氧化性2 2、先后规律、先后规律 多种氧化剂同时存在，多种氧化剂同时存在，强的先反应强的先反应;还原剂亦然还原剂亦然.例：将例：将ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把FeFe粉加入含粉加入含FeFe3+3+和和CuCu2+2+的溶液中，先还原的溶液中，先还原_，后还原，后还原_。Fe2+Br-Fe3+Cu2+写出反应式写出反应式:Cl:Cl2 2+FeBr+FeBr2 2=要求要求:1.:1.氯气过量氯气过量;2.;2.氯气少量氯气少量1.1.将将FeFe，CuCu粉与粉与FeCl

19、FeCl3 3，FeClFeCl2 2，CuClCuCl2 2的混合溶的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1 1）反应后铁有剩余，则容器里可能有）反应后铁有剩余，则容器里可能有_（2 2）反应后有）反应后有CuCu2+2+和和CuCu，则容器里不可能有，则容器里不可能有_（3 3）反应后有）反应后有CuCu2+2+，FeFe3+3+，则容器里不可能有，则容器里不可能有_ _Fe Cu FeFe Cu Fe2+2+Fe FeFe Fe3+3+Fe CuFe C

20、u练习练习:3 3、价态转化规律、价态转化规律 同一元素不同价态同一元素不同价态之间的氧化还原之间的氧化还原反应反应，其产，其产物的价态的变化物的价态的变化,在一般情况下是在一般情况下是邻位转化的邻位转化的,最最多只能变化到同一价态多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。绝不交换，也不交叉。S S S S-2 0 +4 +6KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O相邻价态的两种物质相邻价态的两种物质(无无中间价中间价),不反应不反应.如浓如浓H2SO4与与SO2“高价低价高价低价中间价中间价”H H2 2SOSO4 4(浓浓)+

21、H)+H2 2S=2HS=2H2 2O+SOO+SO2 2 +S+S4.4.守恒规律（得失电子、化合价升降相等）守恒规律（得失电子、化合价升降相等）得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数=转移电子总数转移电子总数例：用例：用0.3mo1/L Na0.3mo1/L Na2 2SOSO3 3溶液溶液20mL20mL，恰好将，恰好将2.42.41010-3-3molmol的的RORO3 3离子还原，则元素离子还原，则元素R R在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 A.+4 B.+3 C.+1 D.OA.+4 B.+3 C.+1 D.OD1.FeS1.FeS2 2与与HNOHNO3 3反应

22、后的氧化产物为反应后的氧化产物为FeFe3+3+和和H H2 2SOSO4 4，若反应中若反应中FeSFeS2 2与与HNOHNO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为1:81:8，则，则HNOHNO3 3的还原产物为：的还原产物为：A A、NONO2 2 B B、NO CNO C、N N2 2O DO D、N N2 2O O3 3B练习练习:3.3.将将3.84gCu3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L2.24L气体，求反应中消耗的气体，求反应中消耗的HNOHNO3 3

23、物质的量。物质的量。（0.22mol）A A2 2、ClCl2 2在在7070的的NaOHNaOH水溶液中能同时发生两个自水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为4 41 1，则溶液，则溶液中中NaClNaCl与与NaClONaClO的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A A、9 94 B 4 B、5 54 C4 C、11112 D2 D、1 11 1变型：变型：在标准状况下将在标准状况下将1.92g1.92g铜粉投入一定量浓铜粉投入一定量浓HNOHN

24、O3 3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NONO2 2和和NONO组成的混和气体组成的混和气体1.12L1.12L，则混和气体中，则混和气体中NONO为为 A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA A4.4.将将1L1L含有含有0.4molCuSO0.4molCuSO4 4和和0.2molNaCl0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到一段时间

25、后，在一个电极上得到0.3molCu0.3molCu，另一电极上析出气，另一电极上析出气体体(标状下标状下)的体积是多少的体积是多少?此时溶液的此时溶液的pHpH值是多少值是多少?V V(气体气体)=)=V V(Cl(Cl2 2)十十V V(O(O2 2)=2.24L)=2.24L十十2.24L=4.48L2.24L=4.48LpH=-pH=-lglgc c(H(H+)=1-2lg2)=1-2lg2。1.配平依据配平依据:在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。2.配平原则配平原则：三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒(离子方程式)3.配平步骤配平步骤:一标(标出价态变

26、化元素的化合价)二等(化合价升降值等)三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物)四平(观察法配其它化学计量数)五查(查各微粒数是否相等)(2)(2)逆配法逆配法:自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应 如如:P P4 4+KOH+H+KOH+H2 2O O K K3 3POPO4 4+PH+PH3 34 4配平技巧配平技巧(1)(1)顺配法顺配法:全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素 化合价全变的化合价全变的KI +KI +KIOKIO3 3 +H H2 2SOSO4 4 I I2 2+K K2 2SOSO4 4+H H2 2O O(3)缺项配

27、平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边则加水.然后进行两边电荷数配平。ClOClO-+Fe(OH)Fe(OH)3 3+ClCl-+FeOFeO4 42-2-+H H2 2O O MnOMnO4 4-+H H2 2O O2 2+MnMn2+2+O O2 2+H H2 2O O练习练习 ：配平下列反应的化学方程式。配平下列反应的化学方程式。(1 1)KMnOKMnO4 4+HClHCl=KCl+KCl+MnClMnCl2 2+ClCl2 2+H H2 2O O(2 2)_)_MnOMnO2 2+I I-+H H+=MnMn2+2+I I2 2+H H2 2O O