2022年中考化学真题汇编：计算题.docx

1、2022年中考化学真题汇编：计算题1.（2022天津）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为_；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为_（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为_。2.（2022铁岭葫芦岛）疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。（2）正丙醇中碳元素的质量分数为_。3.（2022铁岭葫芦岛）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：（1）

2、生成硫酸亚铁的质量为_g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。4.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是_？5.（2022昆明）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：（1）ZnO的质量为_g。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）6.（2022梧州）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废

3、液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸_g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。7.（2022云南）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为_g：（2）该硫酸溶液的溶质质量分数_。(温馨提示：)8.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加

4、盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_g；（2）a点时溶液中含有的溶质是_(填化学式)；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程，结果精确到0.01%)9.（2022桂林）我国明代科技著作天工开物中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。（1）此过程中产生CO的质量是_kg。（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。10.（2022遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的

5、溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：（1）生成二氧化碳的质量为_g：（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。11.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为_。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_。12.（2022天津）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同

6、学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为_溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。13.（2022重庆B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO

7、3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_。（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)14.（2022天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国

8、就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于_（填“钢”或“生铁”）。15.（2022重庆A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分

9、子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为_。（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。16.（2022南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_C。（2）若

10、加热到300900C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为_(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900C，充分反应后管内剩余固体的质量为_g17.（2022聊城）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标I类类类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%99.298.899.198.0实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_。（

11、2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）2022年中考化学真题汇编：计算题参考答案1.（2022天津）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为_；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为_（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为_。【答案】（1）32 （2）31 （3）50%2.（2022铁岭葫芦岛）疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算：（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。（2）正丙醇中碳元素的质量分数为_。【答案】（1）9:2:4 （2）60%

12、3.（2022铁岭葫芦岛）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：（1）生成硫酸亚铁的质量为_g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）15.2 （2）9.8%解：设硫酸的质量为x所用稀硫酸中溶质的质量分数=答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。4.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是_？【答案】解：设理论

13、上需要NaCl的质量是，答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。5.（2022昆明）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：（1）ZnO的质量为_g。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）【答案】（1）8.1 （2）解：设氢氧化钠溶质质量为xx=8gNaOH溶液中溶质的质量分数为答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。6.（2022梧州）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：（1）配

14、制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸_g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。【答案】（1）100.0 （2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。废液中Ba(OH)2的质量分数答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。7.（2022云南）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为_g：（2）该硫酸溶液的溶质质量分数_。(温馨提示：)【答案】（1）4 （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为xx=24.5%答：该硫酸溶

15、液的溶质质量分数为24.5%8.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_g；（2）a点时溶液中含有的溶质是_(填化学式)；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程，结果精确到0.01%)【答案】（1）4.4 （2）NaC1、HC1 （3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x解得：x=3.65% 答：盐酸溶质质量分数为3.65%。9.（2022桂林）我国明代科技著作天工开物中有利用炉甘石（主

16、要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。（1）此过程中产生CO的质量是_kg。（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。【答案】（1）84 （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x=x=125kg炉甘石中ZnCO3的质量分数=100%=62.5%答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。10.（2022遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体

17、全部逸出)。请完成下列问题：（1）生成二氧化碳的质量为_g：（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为xx=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%11.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为 _。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _。【答案】（1）34 （2）解：

18、过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。答：生成氧气的质量为1.6g （3）2.2%12.（2022天津）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为_溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）NaOH （2）解：设参加反应NaOH 质

19、量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，x=4g y=8g z=7.1g答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 （3）所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：；所得溶液的溶质质量分数： ；所得溶液的溶质质量分数为10%。13.（2022重庆B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_。（2）

20、若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)【答案】（1）硫酸钠或Na2SO4（2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g98%=（5g+x）10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为mm=12.6gy=14.2gz=6.4g故反应后溶液中溶质的质量分数为：答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%14.（2022天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜

21、是_（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于_（填“钢”或“生铁”）。【答案】（1）Al2O3（2）FeSO4 （3） . . 3.4% . 生铁

22、15.（2022重庆A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78试计算：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为_。（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。（3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（

23、只写出计算过程，不答具体操作）。【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg10%=3.42kg，设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。则所得溶液中Na2SO4的质量分数：答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：（一）加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，则：，解得a=4.275g；（二）蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，则：，解得b=17.1g。(选择1或2作答)16.（2022南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：（1）

24、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_C。（2）若加热到300900C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为_(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900C，充分反应后管内剩余固体的质量为_g【答案】（1）300 （2）O2（3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。（4）28.417.（2022聊城）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践

25、小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标I类类类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%99.298.899.198.0实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_。（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为xx=21.2g该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于类优等品。答：该品牌工业品纯碱属于类优等品。