弱电解质电离平衡-PPT课件.ppt
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- 关 键 词:
- 电解质 电离 平衡 PPT 课件
- 资源描述:
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1、一一.強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单 质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(非极性键非极性键)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它(多数有机物、其它(多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质1.电解质和非电解质的区分电解质和非电解质的区分关键关键看看化合物化合物在在水溶液水溶液或或
2、熔融熔融状态状态下能否下能否自身电离!自身电离!请注意请注意 2.判断判断强弱电解质强弱电解质是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全电离是否完全电离,跟跟溶溶解度解度的大小的大小无关。无关。3.判断判断是共价化合物还是离子化合物,是共价化合物还是离子化合物,看熔融状态是否导看熔融状态是否导电。电。二二.电解质溶液的导电分电解质溶液的导电分析析(1)电解质电解质导电的条件:熔化或溶于水导电的条件:熔化或溶于水(2)影响溶液导电能力强弱的因素:影响溶液导电能力强弱的因素:例例 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释溶液的导电能力变化如图231所示。为什么O点的导电能力为0?比较a、b、c三点的pH
3、大小_。试分析导电能力如图变化的原因。PHcPHaPHb加水稀释,冰醋酸溶于水,离子浓度先增大,继续加水,加水稀释,冰醋酸溶于水,离子浓度先增大,继续加水,醋酸溶液浓度减小,离子浓度减小醋酸溶液浓度减小,离子浓度减小例例、下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A相同温度下,硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶相同温度下,硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力液的导电能力BNaCl溶于水后发生电离,属化学变化溶于水后发生电离,属化学变化CCuSO4溶液导电时要伴随化学变化溶液导电时要伴随化学变化DCO2水溶液的导电能力较弱,水溶液的导电能力较弱,CO2是弱电解质是弱电解质C三、弱电解质的电离平衡三
4、、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度特征:特征:等、动、定、变。等、动、定、变。(可逆)可逆)(部分)(部分)影响电离的因素:影响电离的因素:弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)(1)内因内因电解质本身的结构和性质。电解质本身的结构和性质。(2)(2)外因:外因:温度:温度:温度越温度越高高,电离程度越,电离程度越大大(电离过程吸热电离过程吸热)。浓度:浓度:浓度越浓度越大大
5、,电离程度越,电离程度越小小。同离子效应:同离子效应:加入与电离平衡的相同的离子,能加入与电离平衡的相同的离子,能 抑制抑制电离。电离。以以CH3COOH的电离平衡为例的电离平衡为例CH3COOHCH3COO-+H+升温:升温:电离平衡电离平衡正正移,电离常数移,电离常数增大增大,电离程度,电离程度增大增大,导电性,导电性增强增强加水稀释:加水稀释:电离平衡电离平衡正正移,电离常数移,电离常数不变不变,电离程度,电离程度增大增大,C(H+)、)、C(CH3COO-)变小变小,导电性,导电性减弱减弱,Kw不变不变,C(OH-)增大增大C(H+)/C(CH3COOH)变大变大越稀越电离越稀越电离外
6、加电解质:外加电解质:加入醋酸钠固体加入醋酸钠固体电离平衡电离平衡逆逆移,电离常数移,电离常数不变不变,电离程度,电离程度减小减小,导电性导电性增强增强,C(H+)减小减小,C(CH3COO-)增大增大通入氨气通入氨气电离平衡电离平衡正正移,电离常数移,电离常数不变不变,电离程度,电离程度增大增大,导电性导电性增强增强,C(H+)减小减小,C(CH3COO-)增大增大改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)电离电离程度程度导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱不不变变加少量冰加少量冰醋酸醋酸向右向右增大增大增大增大
7、增大增大减小减小 增强增强加浓盐酸加浓盐酸向左向左增大增大增大增大减小减小减小减小 增强增强加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大 增强增强CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大减小减小 增强增强加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增增大大归纳小结归纳小结例例已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是反应方向移动,则下列说法正确的是 ()A醋酸的电离程度一定变大醋酸的电离程度一定变大
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