江西省安福县第三 2020—2021学年下学期高三期中化学考试试卷.docx

1、2020-2021学年度安福三中高三期中化学卷考试时间：100分钟 一、单选题（每题3分，合计48分）1可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：(未配平)，下列说法不正确的是A被氧化的元素是N，被还原的元素是FeB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C的氧化性强于的氧化性D若生成，转移电子0.2mol2一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是Aa电极发生还原反应B由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为D电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极3把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是ABCD和4用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1

2、00 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NAB0.1 mol FeCl36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NAD5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA5按照物质的分类方法，硝酸应属于酸、氢化物、氧化物、含氧酸、难挥发性酸、一元酸、化合物、混合物。A B C D6与晶体中所含化学键类型相同的物质是ABCD7下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+ 2H+= CO2+H2OB向氢氧化铜悬浊液中加入

3、稀硫酸：OH- +H+ = H2OC氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H+ Cl-+ ClO-DCuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2+ SO+ Ba2+ 2OH-= BaSO4+ Cu(OH)28粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ag、Au等，采用电解法提纯，下列说法错误的是A可用硫酸铜溶液作电解质溶液B粗铜与电源的正极相连C在精炼过程中，Ag、Au沉积于阳极底部D在精炼过程中，阳极、阴极的质量变化量相等9锌一空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极 B氧气在石墨电极上发生还原反应COH-向石

4、墨电极移动 DZn电极的电极反应式为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+10下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应：+H2B盐酸与氢氧化钠反应：C氧化铜与盐酸反应：D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaSO411在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L12下列说法正确的是A随着反应物的用量不同，燃烧热和中和热的数值都不会改变，故1molS(s)和2molS(s)燃烧放出的热量相等B ， ，则CH2(g)的燃烧热为-28

5、5.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为： D因反应 ，故该反应在低温条件下才能自发进行13某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A负极反应为HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OB电池工作时，需补充的物质A为H2SO4 C理论上，当有2mol HCOO-参加反应时，消耗1molFe3+D该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能14下列反应不属于可逆反应的是A氯气溶于水 B氨气溶于水C可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D工业合成氨15化学与生产、科技等密切相关。下列

6、有关说法正确的是A生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料B北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiO2C四川省三星堆遗址出土的青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜，熔点高于纯铜D2020年，中国“奋斗者”号载人球舱使用的钛合金属于新型无机非金属材料16检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是A氯气B铁粉C溶液D铜粉二、非选择题（52分）17（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中

7、的位置为 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）试写出实验室制取C的化学方程式 18（14分）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。编号名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物质中属于盐的是_(填编号，下同)，属

8、于氧化物的是_，属于有机物的是_。（2）请你对表中的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 _， 属于非电解质的是_。（3）过量的水溶液与反应的离子方程式是_。19（14分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）1min时，v(正)_v(逆)，2min时，v(正)_v(逆)。(填“”或“”或“=”)。（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9molL-1min-1，乙中v(Y)=0.5molL-1s-1，则_中反应更快。（4）若X、Y、Z均为气体，在

9、2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_。(填“变大”或“不变”或“变小”)。（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z三种气体的浓度相等 b气体混合物物质的量不再改变 c反应已经停止 d反应速率v(X)：v(Y)=3：1 e(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f混合气体的密度不随时间变化 g混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h混合气体的总压强不随时间变化20（14分）1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：（1）根据图示可知，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：_。（2）在500、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molNN键需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ、946.5 kJ。每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为_。向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是_(填“”、“”或“=”)654kJ，原因是_。加入催化剂，该反应的_(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_。