2022年山东省枣庄市中考化学真题.docx

1、2022年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）12022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）A“冰墩墩”PET纤维B场馆使用的太阳能电池晶体硅C速滑冰刀钛合金D冰壶花岗岩2氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（）ANaClO3BKClO4CHClODClO23下列有关液体的实验操作中，正确的是（）A取液B加热C稀释D过滤4下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A用稀盐酸除铁锈B用石墨做电极C用生石灰作干燥剂D用铁矿石炼铁5下列图像能正确反映其对应关系的是（）A电解水B向NaOH溶液中不断加水C向C

2、aCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量D向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量6下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（）A熟石灰、海水B冰水混合物、食盐水C干冰、硫酸钠D生铁、二氧化锰7下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（）选项实例灭火方法灭火原理A油锅着火用水浇灭使温度降到可燃物的着火点以下B液化气起火关闭阀门隔绝空气C住宅失火用高压水枪灭火降低可燃物着火点D森林着火砍伐出隔离带移走可燃物AABBCCDD8实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：下列说法错误的是（）A步骤中得到

3、的溶液一定显碱性B.步骤中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4C.步骤中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4D.步骤中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4二、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）9（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。（2）氧原子结构示意图为 ，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至196183，使

4、液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。10（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：溶解计算装瓶并贴标签称量（量取）。其正确的顺序为 （填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。图中P点所表示的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。20时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。11（5分）阅读

5、下列材料，回答相关问题。2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三

6、）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 ；与电解水相比，该方法的优点是 。（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 （写其中一个即可）。（3）下列说法正确的是 （填字母标号）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能属于不可再生能源C.生活中的废热无法利用D.化学与新能源开发密切相关12（5分）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是 。（2）“酸溶”发生反应

7、的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）“转化”生成气体X的成分为 。13（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为 。（2）装置B中的现象是 。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为 。.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色

8、不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有 上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有 【实验结论】正确的猜想是 。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 （写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

9、测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间10501100115012001250130012 min79083686880845441216 min79385687184555653020 min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为11001200的证据是 。三、计算题（4分）14（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。