安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题.pdf

1、高二化学 第 1 页 共 7 页安徽省六校教育研究会 20212022 学年第二学期高二期末联考化学试卷时长：90 分钟分值：100 分命题人：余志学审题人：汪结义可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64第第部分部分 选择题（选择题（48 分）分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 48 分）12008 年北京奥运会的“水立方”在 2022 年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯 1 1 交替共聚物 （ETFE） 制成。下列说法中不正确的是（）A该透光气囊

2、材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性B聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C工业上通过石油的分馏获得乙烯D由线型 ETFE 材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料2生活处处有化学。下列叙述中正确的是（）A漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液C青铜和黄铜是不同结构的单质铜D用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol 丙烯酸分子中所含键的数目为 NAB100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 4NAC5.6 g 铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为 0.3NAD标准状况下，2.24 L H

3、F 所含氢原子的数目为 0.1NA4“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应 SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是（）A自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐B该反应在高温下能自发进行，其焓变H0C工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅D若原料 SiHCl3中含有 SiCl4，可用蒸馏的方法进行提纯5下列关于离子反应的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OCl2H22OH错误，漏写了离子反应BFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O正确C向硫酸铵溶液中加

4、入含等物质的量氢氧化钡的溶液：NH4+Ba2+OHSO24=BaSO4NH3H2O正确D溶液中 FeBr2与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+4ClBr2错误， Fe2+与 Br的化学计量数之比应为 126Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是（）A基态 Fe2+与 Fe3+中未成对的电子数之比为 45高二化学 第 2 页 共 7 页B第一电离能：I1（S）AgIB室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1molL1的CH3COONa 和 NaClO 溶液的 pH

5、验证 Kh的相对大小：CH3COO H2CO3D向 1mL 0.1molL1FeCl3溶液中滴加 2mL 0.1molL1KI 溶液，充分反应后滴加几滴 KSCN 溶液，观察现象探究 FeCl3与 KI 之间的反应是否具有可逆性9查阅资料得知：（）完全断开 1mol NO、O2、N2分子中的化学键所需最低能量分别为632 kJ、498 kJ、946 kJ；（）250C 时，反应、的化学方程式及平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO(g)K1=1.01030 2H2(g)O2(g)2H2O (g)K2=2.01081 2CO(g)O2(g)2CO2(g)K3=2. 51091下列说法不正确的

6、是（）ANO 分解反应 NO(g)21N2(g)21O2(g)的平衡常数为 11015B根据 K3的值可知常温下 CO 和 O2很容易发生反应生成 CO2C升高温度，反应、平衡常数的变化趋势与的相反D常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成 O2的倾向顺序为 NOH2OCO210用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）Cl2A用装置除去 Cl2中含有的少量 HCl 气体B用装置蒸干 NH4Cl 溶液获得 NH4Cl 晶体C用装置除去 O2中混有的一定量 SO2D用装置在实验室制取并收集干燥的氨气高二化学 第 3 页 共 7 页11我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/

7、HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A放电时，有机电极上 HQ 转化为 PTOB放电时，阴极的电极反应式为 MnO24H+2e=Mn2+2H2OC充电时，阳离子向有机电极移动D充电时，每消耗 0.5 mol PTO，理论上外电路中转移电子数为 1 mol12下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，Y 的最高能层的 p 能级上只有一个单电子， X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、 X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确

8、的是（）AY 元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间B元素 Y 的氟化物分子为极性分子C基态 W 原子核外电子的空间运动状态有 6 种D该漂白剂的漂白原理与 SO2漂白纸浆相同13聚合硫酸铁 PFS，Fe4(OH)2n(SO4)(6- -n)m是一种优良的无机高分子混凝剂。利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成 OH和 H+，作为 H+和 OH的离子源）电渗析法制备PFS 的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A双极膜分别向“室 2”和“室 4”中提供 OHBX 极上发生的电极反应为4OH-4e=O22H2OC可从“室 2”和“室 4”获得

9、产品 PFSD “室 1” 和 “室 3” 得到 H2SO4和 K2SO4的混合液14短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是（）元素XYZW最高价氧化物的水化物分子式H3ZO425时，0.1 molL- -1溶液对应的 pH1.0013.001.570.70AYX3用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键B简单氢化物分子内的键角：X c(M+) c(H+)=c(OH)Ca 点对应的溶液中：c(M+)c(MOH)=6c(SO42)Db、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c b = d16 0.80g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热

10、重曲线 （样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：下列判断不正确的是（）A200时固体物质的化学式为 CuSO4H2OB胆矾晶体的最高存在温度为 102C实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等D继续升高温度，当固体残留率（剩余固体质量/原始固体质量）为 28.8%时，所得固体产物为黑色第第部分部分 主观题（主观题（52 分）分）二、填空题（请按要求作答。4 道题，共计 52 分）17（14 分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备 BCl3并验证反应中有 CO 生成。请回答下列问题：已知：BCl3的熔点为

11、107.3，沸点为 12.5，遇水水解生成 H3BO3和 HCl。实验制备 BCl3并验证产物 CO（1）装置 G 中反应的化学方程式为。（2）该实验装置中合理的连接顺序为 GFDI。其中装置E 的作用是。实验实验产品中氯含量的测定准确称取少许 a g 产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成 100 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。加入 V1mL 浓度为 c1molL1AgNO3溶液使氯离子完全沉淀； 向其中加入少许硝基苯用力摇动。高二化学 第 5 页 共 7 页以硝酸铁为指示剂，用 c2molL1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3溶液（发生如下反应：Ag+SCN=AgSC

12、N），记录数据。已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)。（3）实验过程中加入硝基苯的目的是。（4）步骤为。（5）若达到滴定终点时用去 KSCN 溶液的平均体积为 V2mL，则产品中氯元素的质量分数为%。（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高的是（填代号）。A步骤中未加硝基苯B步骤中配制 100 mL 溶液时，定容时俯视刻度线C用 KSCN 溶液滴定剩余 AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D滴定剩余 AgNO3溶液时，KSCN 溶液滴到锥形瓶外面一滴18（13 分）2022 年 6 月 5 日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发

13、动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3等）作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：铁粉过滤控温水过滤调节 pH 为 0.5加热钛铁矿渣浓硫酸硫酸处理后的矿物滤液过滤剩余铁粉滤液过滤绿矾滤液水合二氧化钛二氧化钛煅烧请按要求回答下列问题：（1）Ti 位于元素周期表中第族，基态时原子核外电子排布式为Ar。（2）实际生产时，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气， 维持溶液沸腾一段时间， 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤

14、液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2SO4、（填化学式），减少废弃物排放。（4）得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。（5）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以 TiO2为原料生产 TiCl4，相应的化学方程式为：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)H=181 kJmol1，K=3.410292C(s)O2(g)2CO(g)H= -221 kJmol1，K=1.21048结合数据说明氯化过程中加碳的理由。（6）请写出工业上“镁法”高温还原 TiCl4制钛的化学方程式。19（12 分）到目前为止，约 90%的工

15、业产品是借助催化剂（工业上也称为触媒）生产出来的， 催化剂解决了现代人类衣食住行中的许多问题。 催化剂的研发具有重大的科学意义。高二化学 第 6 页 共 7 页铁触媒催化合成氨的反应可表示为21N2(g)23H2(g)NH3(g)，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。（1）下列有关叙述正确的有（填代号）。AN2分子中的键强度比键高B反应物分子被吸附到催化剂表面是一个吸热过程C反应 NadHad=NHad在历程中速率最慢D反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H= -46 kJ/mol 基元反应的过渡态理论认为， 基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个

16、中间状态，称为过渡态，示意如下：ABCABCABC反应物过渡态生成物（2）一溴甲烷与 NaOH 溶液反应的历程可以表示为：CH3BrOH（）CH3OHBr反应物过渡态生成物则（）中的过渡态应表示为。降低 CO2浓度，维持地球大气中 CO2平衡，是当前的一项重要科研工程。我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。有科学家提出以 CO2与 H2为原料，在催化剂作用下生成化工原料乙烯，反应原理如下：2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H1= -367 kJmol1（3）已知上述反应中，v正正=k正正c2(CO2)c6(H2)，v逆逆=k逆逆c(CH2=CH

17、2)c4(H2O)（k正正、k逆逆为速率常数，只与温度有关），反应在 T1C 时达到平衡，已知 k正正=0.7k逆逆，则该反应的平衡常数 Kc=；T2C 下该反应达平衡时，若 k正正=0.4k逆逆，则 T1T2（填“”或“”）。（4）已知（4）中反应可能伴随有以下副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2= 41.2 kJmol- -1在恒压密闭容器中，CO2与 H2的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化）：一定温度下，乙烯的产率达到 X 点时，v(正)v(逆)（选填“”或“=”） 。

18、高二化学 第 7 页 共 7 页X 点后乙烯的产率变小的原因可能是、（写出两条即可） 。工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高 CO2的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的 CO 的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因。20（13 分）扎来普隆（Zaleplon）是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：（1）A 中碳原子杂化方式有。（2）AB 所需的试剂和条件为。（3）CD 的化学方程式为。（4）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的 B 的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式有。（5）已知：-NH2有碱性且

19、易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）：。1安徽省六校教育研究会 20212022 学年第二学期高二期末联考化学试卷答案、解析及评分标准1答案：C解析：C-F 键能高于 C-H 键，更牢固，所以聚四氟乙烯的化学性质更稳定，B 正确。工业上通过重油（石油）的催化裂解反应获得乙烯，C 错误。线型高分子具有热塑性，D 正确。2答案：D解析：漂白粉与盐酸混合会产生有毒的 Cl2， 同时也会使有效成分 Ca(ClO)2被消耗，A 错误。墨汁属于胶体分散系，B 错误。青铜和黄铜是化学成分不同的合金，不是单质，C 错误。3答案：B解析：丙烯酸分子中含有 2 个键，A 错误。铁粉与水蒸气反应生成

20、 Fe3O4，0.1 mol Fe 被氧化失去380.mol 电子，C 错误。由于氢键的作用，HF 的沸点升高至 19，标况下 HF 为液体，D 错误。4答案：B解析：该反应为熵增反应，S0，由H-TS 0 为自发反应可知其焓变H0，B 错误。5答案：A解析：用惰性电极电解氯化镁溶液会生成 Mg(OH)2沉淀，A 正确。Fe3O4与稀硝酸反应时，应该有 Fe3+生成，B 错误。C 中 NH4+、OH、NH3H2O 的计量数均为 2，C 错误。D 中 Fe2+、Br、Cl2的实际消耗量是 111，D 中的离子方程式是正确的。6答案：C解析：Li 是最不活泼的碱金属，和 Mg 具有相似性，即使在纯

21、氧中燃烧，也只能生成氧化物而非过氧化物，即 Li2O，C 错误。7答案：A解析： 磷酸氯喹是二级胺、 三级胺与磷酸反应生成的有机盐类， 其化学式为 C18H32ClN3O8P2，A 错误。8答案：D解析：A 中过量的 Ag+与 I反应可生成黄色的 AgI 沉淀，无法证明 AgI 的 Ksp更小，A 错误。NaClO 溶液具有漂白性，无法用 pH 试纸准确测量其 pH，B 错误。C 中由于 SO2和 CO2的溶解度不同，导致饱和溶液中 H2SO3和 H2CO3的起始浓度不同，因而无法判定 H2SO3比H2CO3强，C 错误。9答案：B解析：K3的值很大，说明反应正向进行的热力学趋势很大，但常温下

22、该反应的速率其实很小， CO 与 O2之间的反应需要在点燃条件下才能进行， B 错误。 反应虽然也是化合反应，但通过键能计算发现其为吸热反应，而、均为放热反应，C 正确。10答案：D解析： A 中气流方向错误。 B 中蒸干 NH4Cl 溶液会使得 NH4Cl 晶体分解。 C 中 O2能与 H2SO3反应生成 H2SO4，造成被提纯的 O2损失。11答案：D解析：由原理图可知，放电时 MnO2转化为 Mn2+，是得电子的还原反应，MnO2/石墨毡为电池的正极（也叫阴极） ，放电时的电极反应式为 MnO24H+2e=Mn2+2H2O，B 正确。由此推之，放电时有机电极为负极（阳极） ，发生的是氧化

23、反应，从结构简式可知，HQ 转化成 PTO 为脱去氢原子的氧化反应，A 正确。2充电时有机电极的反应式为：PTO4e4H+=HQ，阳离子（H+）向有机电极移动，当消耗 0.5 mol PTO，理论上外电路中转移电子数为 2 mol，C 正确而 D 错误。12答案：C解析：X 是 O，推出 W 是 Mg（第三周期） 。Z 形成了一个共用电子对，由于 Y 的最高能层的 p 能级上有电子，不可能在第一周期，所以 Z 是 H。Y 形成了四个单键，且 2p 能级上只有一个单电子，结合阴离子电荷推知 Y 是 B。第一电离能：C Be B，A 错误。硼的氟化物为 BF3，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中

24、心重合，分子无极性，B 错误。该漂白剂中含有过氧键，其漂白性属于氧化性漂白，与 SO2漂白纸浆原理不同，D 错误。13答案：D解析：根据图示，稀硫酸进入室 3，Fe2(SO4)3溶液进入室 4，且室 3 和室 4 之间有阴膜，则说明 PFS 在室 4 内产生；双极膜将水分解离成 OH和 H+，双极膜产生的 H+向室 3 移动，产生的 OH向室 4 移动，SO42-向室 3 移动，由于室 3 和室 4 是重复单元，故 H+向室 1 和室3 移动，OH向室 2 和室 4 移动，SO42-向室 1 和室 3 移动，故室 1 和室 3 得到的是 H2SO4溶液，室 2 和室 4 得到的是浓 PFS。D

25、 错误。14答案：B解析：0.1 molL- -1X 的最高价含氧酸 pH 等于 1，为一元强酸，可能是 HNO3和 HClO4，结合 X 的原子序数最小，判定 X 是 N 元素。同理，判定 W 的最高价氧化物的水化物是二元强酸（W 是 S 元素） ，Y 的最高价氧化物的水化物是一元强碱（Y 是 Na 元素） 。Z 是 P 元素。YX3为 NaN3，含有离子键和共价键，A 正确。NH3和 PH3均为三角锥形分子，由于 N 的电负性大于 P， 所以 NH3分子内的共用电子对更靠近于中心原子 N， 共用电子对之间斥力更大，N-H 键与 N-H 键的夹角略大，B 错误。足量的锌与浓硫酸反应，先后生成

26、 SO2和 H2等两种还原产物，C 正确。P4分子为正四面体型分子，1 mol P4分子中含 6 mol P-P（键） ，D 正确。15答案：A解析：由图算得 Kb(MOH)=10- -5，小于 Ka(HCOOH)，所以 HCOOM 的溶液显酸性，A 正确。AG=0 时，由电荷守恒关系解得 2c(SO42)=c(M+)，B 错误。a 点时，消耗硫酸 5mL，根据 2MOH H2SO4可知，消耗 MOH 的量 20.055103mol，剩余MOH的量为1.5103mol， 生成M2SO4的量为0.055103mol， 即混合液中n(MOH)n(M2SO4)=61；根据物料守恒可知，c(M+)+c

27、(MOH)=8c(SO42)，故 C 错误。c 点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，水解促进了水电离，从 c 点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：cbd ，故 D 错误。16答案：D解析：0.80g CuSO45H2O 物质的量为 0.0032 mol，200时固体物质中含 0.0032 mol CuSO4和 0.0032 mol H2O，此时固体组成表示为 CuSO4H2O，A 正确。102时固体质量开始减小，说明其开始分解，即胆矾晶体的最高存在温度为 102，B 正确。固体残留率为 28.8%时，固体组成为 Cu2O，它一种红色

28、固体物质，D 错误。17 题答案及评分标准： （除第 2、5 小题为 3 分外，其余每空 2 分，共 14 分）（1）B2O33C3Cl22BCl33CO（加热条件不写扣 1 分，未写系数或系数错误扣 1 分）（2）E、H、J、H（全对得 2 分，有错就扣完） ；将 BCl3冷凝为液态分离出来（1 分）（3）覆盖 AgCl，防止滴定时 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀，使滴定终点不准确（4）重复进行步骤23 次，分别记录数据（5）（6）D318 题答案及评分标准：（1）B（1 分） 、3d24s2（1 分）（2）加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解（2 分，各 1 分。其它合理答案也可

29、给分）（3）H2O、FeSO4（2 分，各 1 分。写名称不给分）（4）Fe2O3（1 分）（5）反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)的H=HH= -40 kJmol- -1（1分） ，反应为反应提供所需的能量（1 分） ；平衡常数 K=KK=4.081019（1 分） ，远大于 K，反应 II 使 TiO2氯化为 TiCl4的反应得以实现（1 分） （共 4 分，按点给分，必须结合总反应的焓变和平衡常数两个数据，否则扣分）（6）TiCl42Mg高温高温ArTi2MgCl2（2 分。不写“Ar”扣一分。写“加热”可以给分，写“稀有气体”也可给分。取材于人教

30、版必修二教材第 125 页习题 9）19 题答案及评分标准：（1）A、C（2 分，对一个给一分，多选一个倒扣一分，扣完为止。 ）（2） BrCH3OH （2 分，Br 与 OH 位置可以互换，填 BrCH3OH 也给分）（3）0.7（2 分） ，（1 分） 。温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小；温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生,乙烯的产率变小；温度升高，使催化剂对副反应的选择性更大，乙烯的产率变小（2 分，各 1 分。其它合理答案也给分） 。压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动（2 分） 。20 题答案及评分标准：（1）sp2、sp3（2 分，对一个得 1 分）（2）浓 HNO3和浓 H2SO4；（2 分，试剂和条件各 1 分）（3）（2 分）（4）17（2 分） ，、（2 分，对一个得 1 分，不倒扣）（5）（3 分，流程顺序错不得分）