2021-2022学年湖南省长沙市长郡 高一（上）期末化学试卷.docx

1、2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（）A天然气燃烧B分离石油和水C钢铁生锈D食醋除水垢2（3分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.021023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LB1molOH中含有电子数为10NAC0.1molFeCl

2、36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAD将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1mol/L3（3分）下列化学用语完全正确的一组是（）A质量数为31的磷原子：PB硫离子结构示意图：C次氯酸电子式：DKHSO4熔融电离：KHSO4K+H+SO42；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3K+H+CO324（3分）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ba2+、Na+DMg2+、Ba2+、OH、NO35（3分）在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H

3、2O，从而可知在RO3n中，元素 R的化合价是（）A+3价B+4价C+5价D+6价6（3分）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（）饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O浓硫酸ABCD7（3分）现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A氧化性由强到弱顺序为KBrO3Cl2KClO3Br2B上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D中1mo

4、l还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8（3分）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）A用图装置测定Fe2+的浓度B用图装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液C用图装置均匀制取纯净的二氧化碳气体D用图装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气9（3分）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是（）A氯水pH随时间的变化B溶液中氯离子浓度随时间的变化C氯水的电导率随时间的变化D液面上方氧气体积分数随时间的变化10（3分）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（）A

5、取a克混合物充分加热，质量减少b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液D取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）（多选）11（4分）以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A过程的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C

6、过程中每消耗116g Fe3O4转移2mol电子D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点（多选）12（4分）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（）A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D中MnO2的主要作用是作催化剂（多选）13（4分）现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO42三种离子，其中H+的浓度为0.5molL1，Al3+的浓度为0.3molL1，B溶液中含有Fe3+、Cl、Ba2+三种离子，其中Cl的浓度为0.4molL1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体

7、积的变化），则混合后SO42的浓度可能是（）A0.2molL1B0.33molL1C0.3molL1D0.4molL1（多选）14（4分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A原子半径：WXYZMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键三、

8、非选择题（本题包括4小题，共54分）16（12分）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如图是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素在周期表中的位置 。（2）在元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式 。（3）写出三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是 。（4）比较与的简单气态氢化物的稳定性 （填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。A.B.C.D.（6）写出在空气中燃烧产物的电子式 。17

9、（12分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图1所示）。I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。（1）写出Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。（2）该小组的同学关于图2的说法中正确的是 （填“序号”）。AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。（3

10、）计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL（计算结果精确到小数点后一位）。（4）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e（填“字母”）。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处。（5）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 （填“字母”

11、）。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体（6）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是 。A.大于200mLB.小于200mLC.等于200mL18（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化

12、学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。仪器D的名称是 。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是 。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的 （只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是 。H2O2 溶液 KI淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称

13、量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为 %（结果精确到小数点后两位）。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 （填“相等”、“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是 。19（2分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 。A.乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊己必须加还原剂才能实现20（4分）某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）。请回答下列问题：（1）从开始通入Cl2到n（Cl2）0.12mol时，溶液中： 。（2）通入足量氯气反应的化学方程式为： 。21（4分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由 （2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g（3）C点HCl溶液的体积为 mL