云南省昆明市第一 2021-2022学年高三上学期第五次复习检测理科综合化学试题.docx

1、云南省昆明市第一中学2021-2022学年高三上学期第五次复习检测理科综合化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先

2、用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)1. 我国科研团队经多年研究发现，约33万平方公里的中国新疆塔克拉玛干沙漠目前每年可固碳160万吨(约等于1021平方公里森林的年固碳量)。在热胀冷缩的作用下，沙漠对CO2的吸收主要在夜晚，白天则主要是释放，

3、其固碳能力将随气候变暖逐年减弱，预计2100年左右CO2的吸收量将被释放量追平，失去固碳能力。下列有关分析或叙述错误的是A. 含CO2的空气进入沙粒或土壤颗粒的空隙中，可形成气固分散系B. 若“沙漠变绿洲”，通过光合作用可使固碳能力较沙漠显著增强C. 沙漠中含有的碳酸盐可吸收CO2和H2O生成碳酸氢盐，起到化学固碳作用D. 沙漠中沙物质的主要成分石英和长石(复杂的多硅酸盐)也能起到化学固碳作用2. 下列说法正确的是A. 葡萄糖催化加氢生成已醇B. 淀粉和纤维素互为同系物。C. 大豆蛋白在酶的作用下水解生成尿素D. 植物油能发生加成反应和皂化反应3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A

4、. 25时，pH=12的氨水中所含OH的数目为0.01NAB. 5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NAC. 标准状况下，22.4L4CO2含有的中子数为22NAD. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA4. 某固体混合物X含有Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2和K2SO4中的几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法正确的是A. 蓝绿色溶液Z含有Cu2+和Fe3+共两种金属离子B. 无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是CO2C. 溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3D. 可确定固体X中含有Cu、Fe2O

5、3、KAlO2和K2SO45. 某电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素。下列说法错误的是A. 沸点：WX2WZ2B. 该离子中W、Y都满足最外层8电子结构C. 元索的非金属性：YXZWD. HY的水溶液不能用玻璃试剂瓶存放6. 锂资源短缺而钠资源丰富，使钠离子电池成为弥补锂不足的替代研究对象。2020年9月和2021年7月，我国两家企业率先发布钠离子商用电池，在国际竞争中领先。某种钠离子电池放电时的工作原理如图。假定电极材料及反应设计为：。下列叙述正确的是A. 钠离子电池较锂离子电池具有更高的能量密度B. 放电时，负极的电极反应式为：C. 隔膜为阳离子交换膜

6、且孔径应比锂离子电池隔膜的孔径小D. 充电、放电时，钠离子均向电势更高的电极移动7. 常温时，一元酸HA对应的钠盐溶液和一元碱BOH对应的盐酸盐溶液分别加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法错误的是A 过程中，和均增大B. pH=3的BCl溶液稀释100倍，n(H+)变为原来的105-a倍C. 时，c(NaA)=c(BCl)=0.001molL-1D. 若a+b=14，则BA盐溶液呈中性第II卷(非选择题，共174分)注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题

7、为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共11题，129分。8. 苄酯化合物广泛存在于药物和天然产物中。实验室合成2氯苯甲酸苄酯(，相对分子质量为230.5)的反应原理和反应装置如图所示。+(CH3)3C-O-OH+(CH3)3C-OH+H2O已知：BPyI是1丁基吡啶碘盐，是一种易溶于水的离子液体，可循环利用的催化剂2氯苯甲酸苄酯在乙酸乙酯中具有良好的溶解性回答下列问题：（1）仪器X的名称为_，其作用是_。（2）若无恒温加热器，可替代的加热方式是_；甲苯在反应中既是反应物又是溶剂，反应结束后分离出剩余甲苯常用的物理方法的名称是_（3）分离出

8、甲苯后，将混合物转移至_(填仪器名称)，加入乙酸乙酯和水萃取3次，加入乙酸乙酯是为了萃取_，加入水则主要是为了萃取_；合并有机相后加入无水硫酸钠固体，其作用是_；抽滤除去无水硫酸钠，再通过分离、提纯等操作得到2氯苯甲酸苄酯。（4）实验中2氯苯甲酸(相对分子质量为156.5)的用量为0.1565g，其它反应物足量，最终制得2氯苯甲酸苄酯0.2075g，产率为_。9. 我国化学家徐光宪发明的稀土(指钪、钇和镧系共17种元素，用RE表示)萃取技术世界领先。一种以碳酸轻稀土(主要成分为镧、铈、锴、钕的碳酸盐)制备二氧化铈(CeO2)的工艺流程如图。回答下列问题：（1）RE(OH)3沉淀中的Ce(OH)

9、3发生氧化时反应的化学方程式为_。（2）已知常温时La(OH)3、Pr(OH)3、Nd(OH)3中溶度积最小的是Nd(OH)3，KspNd(OH)3=1.910-21，KspCe(OH)4=110-56，Nd(NO3)3的溶解度S10molL-1。酸洗并用氨水调pH2.5时，溶液中c(Ce4+)_molL-1；pH2.5时，理论上Nd(OH)3应_(填“完全”或“部分”)溶解，通过计算说明理由_。（3）TBP(磷酸三丁酯)煤油与水混合时可观察到的现象为_；Ce(NO3)3、Ce(NO3)4在TBP煤油中的溶解度大于在水中溶解度的是_。（4）用H2O2还原Ce(NO3)4时，反应的离子方程式为_

10、。（5）煅烧Ce2(C2O4)3制备CeO2时，若生成CO2与CO的物质的量之比为2：1，则反应的化学方程式为_。（6）流程中分离出的滤渣、滤液1、滤液2、水相、有机相等物质中，镧、错、钕的含量较高，可供提取用的是_。（7）称取CeO2产品mg，加硫酸溶解后，用amolL-1FeSO4标准溶液滴定到终点(铈被还原为Ce3+)，消耗VmL标准溶液。测得该产品中CeO2的质量分数为_。10. 随着社会经济的发展，消耗化石燃料而排放的CO2日益增多，实现CO2的资源化转化成为研究的热点。CO2加氢制甲酸符合绿色化学发展趋势，对于“碳中和”有重大意义。回答下列问题：（1）CO2加氢合成甲酸可以通过如下

11、路径实现(Me代表甲基)：反应CO2(g)+H2(g)+MeOH(g)=HCOOMe(g)+H2O(g) H1=+akJmol-1反应HCOOMe(g)+H2O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g) H2=-bkJmol-1总反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的H=_kJmol-1；上述反应进程与体系能量变化趋势如图所示。若反应的活化能为E1kJmol-1，反应的活化能为E2kJmol-1，则总反应的活化能为_kJmol-1；对于反应，当下列各项的数值不再变化时，可判断反应达到平衡的是_。(填标号)。A气体平均相对分子质量 B气体总压强(恒温恒容)C DMeOH的质量分数（2）已

12、知G=H-TS。恒温、恒压下，若反应的G0，则是热力学有利的反应；若G0，则在热力学上是不利的。判断CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)是热力学_(填“有利”或“不利”)的反应，理由是_。（3）在催化剂和一定的温度、压强下，反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)可直接发生，其标准平衡常数，其中标准压强()=100kPa，分压(p)=总压(pg)物质的量分数。某密闭容器中充入1molCO2和1molH2，在催化剂及400恒温、100kPa恒压下反应制取HCOOH，该条件下，CO2的平衡转化率_；欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_(答出两条)（4）以Pb、Pt为电极在水溶液中

13、可实现CO2电解还原制备HCOOH。电极不参与反应，则CO2应通入_(填“Pb”或“Pt”)电极一侧，并附着在该电极表面，经两步反应生成HCOOH：第一步为CO2+e-=CO、第二步为_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第I卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. 硫及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）V2O5是SO2氧化为SO3的重要催化剂。S位于元素周期表中的_区

14、；基态V原子的价层电子排布式为_；V2O5溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO2)，也可得到偏钒酸钠，偏钒酸根阴离子呈如图所示的无限链状结构(钒位于氧构成的四面体中心)，该阴离子的化学式为_。（2）SOCl2常用于农药医药、染料生产，遇水易分解生成H2SO3。SOCl2的中心原子杂化类型为_，H2SO3的酸性比H2SO4弱，其原因是_（3）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。根据其超导性质，推断该晶体的类型为_。S位于H构成的_(填“八面体空隙”或“四面体空隙)中。若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，用来表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点氢

15、原子坐标为(1，)，b点硫原子坐标为(0，1，0)，则c点氢原子坐标为_；已知该晶体的密度为gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b两个原子核之间的距离为_pm。12. 镁是一种参与生物体正常生命活动及代谢过程必不可少的元素，镁离子的检测对科学研究具有重大意义。化合物G能高效检测镁离子，其合成路线可设计如下：回答下列问题：（1）A的官能团名称为_。（2）1molB生成C至少需要_molH2。（3）C生成D的反应中还生成一种无机物，其分子式为_。（4）E的化学名称为_；E生成F的反应类型为_。（5）实验测得1molG可结合1molMg2+，并推测产物结构为，反应的离子方程式为_。（6）F的芳香族同分异构体中，官能团与F完全相同的有_种。（7）以、CH3CN主要原料，设计合成：_。