黑龙江省哈尔滨市第三 2021-2022学年高三上学期第四次验收考试理科综合化学试题.docx

1、黑龙江省哈尔滨市第三中学20212022学年高三上学期第四次验收考试理科综合化学试题(考试时间： 150分钟试卷满分： 300分)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。：4.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu

2、-64 Zr-91第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与生产生活密切相关。下列说法中正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B. 陶瓷是应用较早的人造材料，属于金属材料的一种C. 泡沫灭火器可用于电器起火的扑救D. PM2.5是指粒径不大于2.5 nm的可吸入悬浮颗粒物2. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. 用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光： CuCl2Cu2+2Cl-B. 硬脂酸与乙醇酯化反应：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H2

3、18OC. 漂白液中通入少量SO2：NaClO+SO2+H2ONaHSO3+HClOD. 2mL FeCl3溶液中滴加几滴双氧水： 2Fe3+2H2O22Fe2+O2+4H+3. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A. 第115号元素“镆”位于周期表中位于第七周期第VA族B. 工业上常电解熔融的氯化铝制备金属铝C. 0.1mol/L 下列水溶液的pH：HClO4H2SO4H2SeO4D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下的溶液() ，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目约为0.001NAB. 溶液中c(H3PO4)=c

4、(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)C. 加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小D. 加入少量Na3PO4固体后，增大5. 我国科学家研发了-种室温下可呼吸”的Na-CO2二次电池。该电池使用钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 2Na2CO3+C3CO2+4Na。下列说法正确的是A. 该电池使用Na2CO3水溶液作为电解质溶液B. 放电时，该电池正极反应为：3CO2+4e-2CO+CC. 充电时，CO向Na电极移动D. 使用铅酸蓄电池为其充电时，Ni电极与Pb电极相连6. 在恒容、NO和O2的起始浓度一定的条件下，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。催化

5、反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图所示。下列说法正确的是A. Y点v正(NO)X点v逆 (NO2)B. 图中Y点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. Y点对应的平衡转化率低于X点对应的平衡转化率D. 380C下，NO转化率为50%，若起始c (O2)=2.510- 4molL-1，则Y点平衡常数K=40007. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验A向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的

6、小B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层乙烯发生了氧化反应D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象反应物浓度越大，反应速率越快A. AB. BC. CD. D第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)8. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)

7、2H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调pH适合的物质是_(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SO

8、Cl2时，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a和b”)(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表

9、示)。9. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR (选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 molL1NaOH溶液恰好中

10、和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+_H2O

11、10. 采用N2O5为硝化剂是种崭新的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）FDanicls等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化，如下表所示t=时，N2O5(g)完全分解：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=

12、-4.4 kJmol-12NO2(g) N2O4(g) H2=-55.2 kJmol-1则反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的H=_kJmol-1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=210-3(kPamin-1)，某时刻测得体系中=12.9kPa，则此时v=_kPamin-1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1kPa(填“大于”等于”或小于”)，原因是_。25C时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，

13、 R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号)。A v(第一步的逆反应) v第二步反应) B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第二步反应活化能较高(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢

14、，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_；单晶硅的晶体类型为_。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_(填标号)。(2)CO2分子中存在_个键和_个键。(3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之间，其原因是_。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。

15、四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_gcm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=_(用x表达)。12. 化合物F是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的化学反应方程式为_（3）CD的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FcCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。（5）已知：R-ClRMgCl (R表示烃基，R和R表示烃基或氢)。写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_