2022年重庆中考化学第二轮专题复习计算题训练2.docx

1、2022重庆中考化学第二轮专题复习计算题训练21. 为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3-高温CaO+CO2，假设杂质不参与反应）请计算：（1）反应生成的CO2的质量为_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。2. 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4）请计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量

2、。（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。3. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：_。（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）4. 同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加28.5%的Ba（OH）2溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示：

3、（1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是_g。（2）恰好完全反应时，生成的沉淀的质量是多少？（3）硫酸的质量分数是多少？5. 某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2020202020产生气体的质量/g2.24.46.68.88.8（ 1）生成CO2的质量为_g；（2）第_次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。6. 某化学兴趣小组对铜锌合金样品进行探究实验称取样品10.0克，再用

4、100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示求：（1）铜锌合金中，铜的质量是_（2）充分反应后共产生氢气多少克？（3）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？7. 某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：（杂质不与盐酸反应，不溶于水）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m请仔细分析上表后回答：（1）上表中m的数值是_。（2）计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）第4次加入稀盐酸后所得溶液中钙元素的质量为_g。8. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为了测

5、定该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品12.5g加入150.0g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，测得反应后溶液总质量变为158.1g。请计算：（1）反应产生的CO2的质量为_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？9. 焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商販将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：（1）x=_（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_（3）求焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数。（写出解题过程，精确到0.1%）10. 为测定某过氧化

6、钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是_g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。11. 醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_（填“有机物”或“无机物”）。（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为_（填最简整数比）。（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质

7、质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）请计算该白醋中醋酸的质量分数。_。12. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）13. 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体

8、，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为多少g？14. 氢化钙(CaH2) 可用作干燥剂,与水反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 +2H2。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？（写出计算过程及结果）15. 氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，氢气供燃烧之需。（1）氢化钙的相对分子质量是_ 。（2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？16. 工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。现有40kg氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？第5页，共6页