2022年中考化学专题复习金属和金属材料 .docx

1、2022中考化学专题复习 金属和金属材料一.选择题1. 关于钢铁及制品的说法正确的是（）A钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金B高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D处理金属废弃物的方法是填埋法2. 下列情况中，久置后的菜刀腐蚀程度由大到小的顺序是：切青菜后用清水冲洗并擦干；切湿酸菜后未清洗；切肥猪肉后未清洗。（）ABCD3. 防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是（）A塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于合成材料B亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制

2、成的C纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁D建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀4. 下列物质中，有一种能与其它三种物质都发生反应，这种物质是（）A铁B稀硫酸C氧化铜D碳酸钠5. 金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经处理后，防锈效果最差的是()A 经常在表面涂油的大型钢制机械B 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C 擦洗干净后长期置于室外的大型铁制农具D 经过“烤蓝”，在其表面形成致密氧化膜的钢制枪管6. 下列反应中，属于置换反应的是( )A 3Fe2O2Fe3O4B Fe3O44CO3Fe4CO2C Fe2O36HCl=2FeCl33H2OD Fe2HCl=FeCl

3、2H27. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面没有固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为AAlAgXBAgXAlCAlXAgDXAlAg8. 生铁与足量稀盐酸反应，往往会出现少量不溶物，该不溶物是()A FeB CC FeCl2D FeCl39. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为( )A6.4g 铜 B4.4g铁 C10g 碳酸氢钾固体 D10g氢氧化钠固体10. 某兴

4、趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得出下列结论，其中一定正确的是()A 金属甲比金属乙活泼B 金属甲比金属乙的相对原子质量大C 金属乙比金属甲的反应速率大D 金属乙比金属甲的化合价高11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将()A 偏向放锌粒的烧杯一边B 不发生偏转C 偏向放铁粉的烧杯一边D 无法判断12. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小

5、组设计了下列实验，下列说法正确的是()A 对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B 对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C 对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响D 对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响13. 据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只有试管中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是()A 常温下，铁和氧气不易发生反应B 常温下，铁和水不易发生反应C 常温下，铁和水、氧气不易发生反应D 铁的防锈原理是隔绝空气或水14. 取等质量的X、Y、Z

6、三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A金属活动性由强到弱：XYZB产生氢气质量：XYZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD反应所需时间：XYZ二.填空题15. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。（1）分析溶液质量变化的情况_。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生，写出溶液中溶质的成分_。16. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是_，该反应的化学方程式为_

7、。(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_。17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_。（2）B物质的一种用途是_。（3）反应还需要的一种反应物是_（填化学式）。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：_（_）。18. 已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。请写出符合要求的化学方程式。（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_。（2）若

8、B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_。（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：_。三.实验探究题19. 为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。20. （1）如图是初中化学常见的实验装置图，请据图回答下列问题：实验甲结束后，观察到进

9、入集气瓶中水的体积小于点燃红磷前集气瓶中空气容积的1/5，其可能的原因是_（任写一条）。实验乙通过对比_（填试管序号）两支试管中的现象可知铁制品生锈的条件之一是要与氧气接触。丙装置是探究可燃物燃烧条件的改进装置，与课本实验装置相比其优点_。（2）下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。上图中仪器a的名称是_。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置组合是_（填装置序号），反应的化学方程式为_。硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味、密度比空气大、能溶于水的有毒气体。实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢，应选择的发生装置是_（填装置序号）。若用装置F来收集硫化氢，气体应从_（填“b”或“c”）端通入。四.计算题21.为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数？22.取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： （2）混合物中铜粉的质量是 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g