2022年中考化学专题复习 酸和碱.docx

1、2022中考化学专题复习 酸和碱一.选择题1. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A.都能与指色剂作用 B.都能解离出氢离子C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素2. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（ ）。A:H+B:OH-C:Cl-D:SO42-3. 下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是 A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气4. 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰5. 下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一种物质的是 A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH B.氢氯酸

2、、盐酸、HNO3C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氧化钙、熟石灰、CaO6. 为检验某溶液是否为酸溶液，不可采用的是 A.紫色石磊试液 B.食盐水 C.锌粒 D 镁粉7. 向pH=11的溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会呈 A无色 B紫色 C红色 D蓝色8. 某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 9. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2B硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2Mg（NO3）2+2KCIC一氧化碳还原氧化铁：

3、3CO+Fe2O32Fe+3CO2D铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4Fe2（SO4）3+3H210. 右图是盐酸滴人氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是()A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合,完全反应后所得溶液不能导电D.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子11. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）。A: 无色酚酞溶液B:pH试纸C:Na2CO3溶液D: 紫色石蕊溶液12. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（

4、）。A: 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B: 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C: 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D: 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧13. 下列物质中溶于水时不会放出大量热的是 A.氯化钠 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.浓硫酸14. 下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是ANaOHNaCl BFe2O3Fe(OH)3 CHClCuCl2 DCO2CaCO3二.填空题15. 从HCONaCaN六种元素中,选择适当的化学式填空:(1)汽水中含有的一种酸;(2)常用来改良酸性土壤的一种碱的是；(3

5、)气体做温室肥料,固体用于人工降雨的物质是；(4)常用于做建筑材料的一种盐的是；(5)相对分子质量最小的氧化物是16. 用化学方程式说明问题：（1）用盐酸除铁锈 。（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。17. 已知AF都是初中化学中的常见物质，其中A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）（1）反应的现象为：澄清石灰水变浑浊，则E的化学式为 _；写出其反应的化学方程式：_。（2）B的化学式为：_，写出反应的实验现象_ ；

6、反应属_反应。（填写基本反应类型）18.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）C的化学式为_；（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：_三.实验探究题19. 某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。【实验探究】（1） 方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。请指出右图操作中的错误。写出NaOH

7、溶液与稀盐酸反应的化学方程式。 （2）方案二：实验步骤实验现象结论取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（3） 方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）。（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。 【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。20.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕

8、工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。（1）A中发生反应的化学方程式为_。（2）浓硫酸的作用为_。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 _（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学

9、根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为_。四.计算题21. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,他对其浓度进行了测定.取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,并随时测定反应后溶液的pH,所得数据如下表:加入稀硫酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的12.412.111.87.02.2回答:(1)当滴加稀硫酸的质量为9.8g时,溶液中含有的离子有_;(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.