2022届高三化学一轮复习化学反应的速率练习题.docx

1、2022届高三化学一轮复习化学反应的速率必刷卷一、选择题(共16题）1将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+ 3B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为（ ）A0.08 mol/(Ls)B0.05 mol/(Ls)C0.03 mol/(Ls）D0.02 mol/(Ls)2在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）ABCD3某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得X2的剩余量为0.9molL-1，用Y2变化表

2、示的反应速率v(Y2)=0.1molL-1min-1，生成的Z为0.2molL-1，则该反应方程式为（ ）AX2+3Y22XY3B2X2+Y22X2YCX2+2Y22XY2D3X2+Y22X3Y4对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.4molL-1min-1Bv(B)=1.2molL-1s-1Cv(D)=0.4molL-1min-1Dv(C)=0.15molL-1s-15将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)（ ）A用铁表示的反

3、应速率为B用硫酸表示的反应速率为C用硫酸亚铁表示的反应速率为D用氢气表示的反应速率为6已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率，其中最快的是（ ）Av1=0.4mol/(Lmin)Bv2=0.4mol/(Lmin)Cv3=0.5mol/(Lmin)Dv4=0.02mol/(Ls)7对于 H2O2 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（ ）A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

4、B用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml，则用氢气表示的10s 内反应速率为 0.0001mols-1C图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好D为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位8对反应 2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是（ ）Av(A)=1.0 molL-1min-1Bv(B)= 0.05molL-1s-1Cv(C)=2.0 molL-1min-1Dv(D )=3.0 mo

5、lL-1min-19100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3固体B蒸馏水CNaNO3溶液D1mol/L的硫酸溶液10在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为（ ）A0.45mol/LB0.50mol/LC0.55mol/LD0.60mol/L11T时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时

6、间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)=2molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.512在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)（ ）A1 S aobB2 S aobC2 S abdoD1 S bod13

7、反应，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B用B、C、D表示的反应速率之比为123C在2min末，用B表示的反应速率是0.3molL-1min-1D在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大14一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在内，B反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%C提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D保持容器容积不变，向其中充入1 mol

8、N2 (N2不参与反应)，反应速率增大15用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好)。首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入、和的稀硫酸各(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响)。实验加入的稀硫酸的浓度反应时间收集到的气体/mL反应速率1518181812下列说法错误的是（ ）A实验测得的反应速率为B实验中反应结束后，生成的体积为C实验中的取值范围为D实验中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于16在A2B3C4D反应中，表

9、示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.5molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-1二、非选择题(共7题）17科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJmol-1、283. 0 kJmol-1、285. 8 kJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H=_(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)

10、CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_该温度下，CO2的平衡转化率为_(3)在300、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H4 (g)4H2O(g) H。在0 .1 M

11、Pa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。该反应的H_0(填“”或“”“=”或“”)v2，12min的反应速率v(H2)=_molL-1min-1。（2）从图象可以看出，前3min内，12min反应速率最快，12min反应速率变快的原因是_。（3）反应最大限度是在_min时，此时密闭容器中总物质的量为_mol。（4）研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是_。（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为_(填“a”或“b”)。20化学

12、反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_ 。（2）反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_。（3）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可

13、逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：该反应的化学方程式为_。 04 min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)。平衡时混合气体中B的体积分数约为_(保留3位有效数字)。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。21I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图该反应的化学方程式为_(A用化学式表示)前10s的平均反应

14、速率v(Cl2)=_(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。另一种是酸C是_(写名称)A与热水反应的化学方程式为_。 II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图_，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)。(2)该装置中负极的电极方程式为_。(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_mol。22KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却

15、，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。(1)中，粉碎软锰矿的目的是_。(2)中，生成K2MnO4的化学方程式是_。(3)中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_。(4)中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_。(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4装置如图：b极是_极(填“阳”或“阴”)，D是_。结

16、合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4 +H2SO4 H2C2O4 +Na2SO45H2C2O4 +2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O摩尔质量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol称取ag产品，配成50mL溶液。称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。产品中K

17、MnO4的质量分数的表达式为_。23.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出B的化学式_。(2)在上图DC的过程中，D表现出酸性和强_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出CD的化学方程式_。II. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破， 取1 mol N2和3 mol H2置于1 L的密闭容器中，10 min后N2变为0.6 mol，用NH3表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。参考答案1D2D3A4D5B6D7C8D9B10D11D12A13A14B15B16A17-

18、71.4 kJmol-1 0.225 molL-1h-1(或13.5 molL-1minL-1 40% C2H418bc 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3 低温加压下吸收CO然后将铜液洗涤转移至另一容器中高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 CNOH NH3和PH3的稳定性 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大 19（1） = 0.225 （2）反应放热、温度升高（3） 3 2.5 （4）低温下反应速率太小（5）a20（1） 23 min 反应放热，此时温度高 （2） 不变 不变 （3） 2A(g)B(

19、g) 0.2 71.4% 7：10 212P+5Cl2=2PCl5 0.5mol/(Ls) 盐酸 PCl5+4H2OH3PO4+5HCl Cu-2e-=Cu2+ 0.1 22增大反应物接触面积，加快反应速率 2MnO2 +4KOH+O2 2K2MnO4 +2H2O 保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应 3K2MnO4 +2CO2 =2KMnO4 +MnO2+2K2CO3 阴 较浓的KOH溶液 a极：MnO42-e-=MnO4-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4 用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被还原 23NO 氧化性 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO 0.08