第二章 第一节共价键 课后练习 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

1、第一节共价键一、单选题（共18题）1下列化合物中C- H键极性大小次序为(I)CH3F (II)CH3Br (III)CH3I (IV)CH3ClA( I )(II)(III)(IV)B( I )(IV)(II)(III)C(II)( I)(III)(IV)D(IV)(III)( II)(I )2已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31， Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是A原子半径大小顺序为ZYWNH3H2O HFB热稳定性：CH4NH3H2O HFC键角：BF3CH4NH3H2OD电负性：Cl AsSe

2、10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NAB22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD1molN2中，键的数目为3NA11短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A原子半径大小：YZQB该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键DQ元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应12等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下

3、列属于等电子体的一组微粒是ANO和CO2BNO2和CO2CSO2和CO2DCO和N213根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能(kJ/mol)436431299247193ACl2BHCl CBr2DH214工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是A的结构示意图为B基态原子核外价电子的轨道表达式为C中含有键和键的数目之比为3：1D的电子式为15已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是共价键HHFFHFHClHI键能E(kJ/mol)436157568432298A键的极性大小顺序：HIHClHFB表中最稳定的共价键

4、是FF键C432kJ/molE(HBr)298kJ/molD上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HFHClHI16下列比较正确的是A键长：COSiOB键长：CCC=CC键能：COSiOD键能：CCC=C17已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是A中的两种酸根阴离子分别为和B中不含非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生0.1mol，转移电子的数目约为18水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是A过程I、II中均有氧氢键断裂B该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2CH2O和CO2分子中均含有共价键D该反应反

5、应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物二、综合题（共4题）19氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是_（选填编号）。a电子层 b电子亚层c电子云的伸展方向 d电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是_（选填编号）。aH为-1价 b熔融状态能导电 c加热到600不分解LiH的电子式为_。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小_。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为_。（4）根据下表中的键能

6、数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式_。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义_。共价键键能(kJ/ mol）NN946HH436HN391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s) H0通常状况下，x的最大值为0.8，为使x0.8可采取的措施是_；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是_（选填编号）。a.升温 b减压 c及时移走金属钯20A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，

7、B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：(1)C元素简单离子的电子排布图是_。(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)。(3)B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是_，BE5含有的化学键类型有_(选填代号：A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键)。(4)下列晶体结构示意图中(代表阳离子，代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是_(选填字母标号“a”

8、或“b”)。21(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。其中O2的电子式为_(2)硅粉与HCl在300时反应生成

9、1mol SiHCl3气体和H2，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3中含有的化学键类型为_(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3则反应的H3_(用H1，H2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_(5)氯化铵常用作

10、焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式_此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移22卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。I过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO3)的方法如图：(1)氧原子核外有_种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_；K2CO3固体中含有的化学键有_。(2)合成步骤中的化学方程式为_。(3)当合成温度高于70，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_。ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：2NaCl

11、O3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(4)该反应的氧化产物为_，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_。目前从海水中提溴(Br2)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。(5)向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br-氧化为Br2。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_。(6)用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1 mol Br2需消耗Na2CO3_mol。参考答案1. B2. D3. D4. D5. D6. D7. A8. C9.

12、 C10. C11. D12. D13. D14. B15. C16. B17. D18. D 19. dbLi+：H-H-Li+Be2+R2On或ROn/2N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol降低能耗、提高反应物的转化率降温、增压a20. NH3ABDb21. 116Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJmol1共价键H2H12ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O1.222. 85s25p5离子键、极性共价键I2+5H2O22HIO3+4H2OH2O2分解、I2升华、催化剂活性降低等Cl22NA加入硫酸酸化，能够使平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO逆向移动，从而有利于Cl2与NaBr的反应的发生，提高Cl2的利用率1