2021年山东省青岛九 自主招生化学试卷.docx

1、2021年山东省青岛九中自主招生化学试卷一、单项选择题（本题满分30分，共15个小题，每题2分）1（2分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A“真金不怕火炼”是指真金的熔点高B“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点C“百炼成钢“指生铁经多次煅打转化为纯铁D“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅2（2分）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的有力工具之一。下列说法正确的是（）A在元素周期表中可以获知原子的质子数、中子数、电子数B元素周期表中的元素可分为两类即金属元素和非金属元素C元素周期表中共有7个周期、18个族D某原子的最外层电子数是2个，则该原子一定是金属元素的原子

2、3（2分）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。下面是酸雨形成的两种主要原因：3NO2+H2O=2HNO3+X2SO2+O2+2H2O2H2SO4有关说法不正确的是（）A反应中X的化学式为NOB反应、都属于氧化还原反应CHNO3中氮元素的化合价为+5价D反应、中涉及的氧化物共有5种4（2分）由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养作出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是（）A反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22B丁的化

3、学式为H2O，该反应为复分解反应C反应一段时间，只需要增加反应物，不需要更换催化剂D该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放5（2分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中的溶质有3种Cab（不包括a点）段有沉淀生成Dd点溶液的pH76（2分）下列实验误差或实验设计分析正确的是（）A用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，实验结果pH偏小B将25mL6%的NaCl溶液与25g水混合，混合均匀就能得到3%的NaCl溶液C用饱和碳酸氢钠溶液除去混在氢气中的氯化氢气体D证明

4、NaOH溶液部分变质：取部分试液于试管，滴入酚酞，再加过量Ba（NO3）2溶液7（2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸8（2分）下列有关叙述中正确的个数有（）硝酸铵中的N为+5价Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气金刚石转化为石墨是化学变化NaNO2、H2O2、Cu2O中氧元素化合价相同铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧粒子结构示意图表示的粒子符号是S含有相同质子数的微粒一定是同种元

5、素NaCl表示1个氯化钠分子“CO32-“右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷A2个B3个C4个D5个9（2分）烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是（）选项烧杯内物质XYANaCl溶液NaCl固体NaCl溶液的溶质质量分数B水NH4NO3固体溶液的质量C硫酸锌溶液镁粉溶液中溶质的质量D稀硫酸氧化镁溶液中氧元素的质量AABBCCDD10（2分）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A曲线是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B对比曲线和，可说明CO2

6、能与NaOH反应CNaOH溶液吸收CO2的效果比水好D若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在上方11（2分）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（）A在整个变化过程中，化合价变化的有S和O两种元素B过程中发生的化学反应是氧化还原反应C双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D总反应为2Ca（OH）2+SO2+O2=2CaSO4+2H2O12（2分）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶

7、物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作a和操作b是同一种操作13（2分）如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A将t3时，B两物质的饱和溶液降温到t2，溶液的溶质质量分数增大B将t1时A、B两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然是饱和溶液C将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D将t2时A、B两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小14（2分）向某AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有（）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B滤渣中一定有Ag，可

8、能含有FeC向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生D滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO315（2分）如图，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项ABCD现象放大图AABBCCDD二、不定项选择题（本题满分15分，共5个题，每题3分，每个题有1或2个正确答案，多选、错选均不得分，漏选得1分）16（3分）t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；Ca（OH）2与空气中的CO2

9、反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t，观察浑浊是否消失B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验17（3分）如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（）A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3B中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：218（3分）A

10、F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如图所示（“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出）。下列有关说法正确的是（）A反应中一定包含复分解反应B做反应的实验，要先加热A再通入BC反应用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgDE可以是酸、盐或有机化合物19（3分）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba（NO3）2溶液。ABCD20（3分）一包固体粉末可能含有Na

11、NO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（）A该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2B蓝色溶液B的溶质有2种C无色溶液A呈中性D该混合物中一定含有NaCl，可能含有NaNO3二、非选择题21（4分）如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体（足量）与试管中的固体（足量）接触反应，可观察到有气球明显胀大的现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式（1）分解反应： ；（2）化合反应： ；（3）置换反应： ；（4）复分解反应（有稀硫酸参加）： 22（8分）201

12、9年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 ；（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）；（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ；（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。23（6分）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种

13、正盐如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、NaHPO4）。（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式 。（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是 元酸。（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式： 。24（7分）随着技术进步，纳米材料得到广泛制备和应用。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。如图为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（已知NH3极易落于水）（1）实验室

14、若用NH4Cl固体和熟石灰作试剂来制取、收集干燥NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 。（2）用如图甲装置进行实验时，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 导管通入 气体。有同学建议在甲装置的b管末端连接乙装置，理由是 。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。25（15分）礼贤烘焙坊制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，九中化学兴趣小组的同学们根据Na2CO3和NaHCO3进行了一系列探究。查阅资料（1）溶解度比较：溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（2）已知碳酸氢钠在27

15、0左右就能分解，而碳酸钠受热不分解。探究一NaHCO3和Na2CO3溶解度差异的探究。小贤同学分别取xg两种固体粉末加入2010g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。A2B0.96C0.5D3探究二测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数方案一称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： 。（2）实验中确定加热至恒重的方法是： 。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，计算沉淀的质量。（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。（2）从烧杯中

16、得到纯净的BaCO3固体，操作步骤依次为 。方案三利用如图装置进行实验，装置B中放有20克样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。点燃酒精灯；熄灭酒精灯；连接D、E装置；通入一段时间的空气；继续通入一段时间的空气。数据记录装置C装置D实验前物质的质量/g200.0122.2试验后物质的质量/g201.8124.4数据处理计算：Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数为 %。26（7分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第

17、16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色实验中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。查阅资料（1）氢氧化铜在室温下稳定，70-80时可脱水分解生成氧化铜。（2）铜酸钠Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮蓝色。猜想与讨论小礼认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是 。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。实验探究为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试利可任选）设计如下实验，请你填写表中空格。结论与反思（1）根

18、据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许Ca（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡猜想一错误猜想二正确反应的化学方程式是 。（2）根据实验可知饱和碳酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象 。27（8分）在生活生产中，合锰物质的应用较为广泛。取12.27g硫酸锰铵晶体（NH4）2SO4MnSO47H2O，用如图1装置进行酸锰铵晶体的热分解实验。查阅资料371时，（NH4）2SO4MnSO47H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。（1）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 （写出两条）。（2）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中质量变化如表，剩余固体质量随温度变化如图2所示。温度/室温371850B装置/g200.00203.78208.96C装置/g200.00200.00201.02 中m1的值为 ，m2的值为 。F点对应固体的化学式 。