第5章金属的冶炼与利用检测题-2021-2022学年九年级化学人教版上册.docx

1、第5章金属的冶炼与利用检测题一、单选题1下列实验方案及现象与结论一致的是项目ABCD方案现象蜡烛由低到高依次熄灭干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊振荡后，塑料瓶变瘪水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈结论一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大气体中一定有碳、氢元素、氧元素二氧化碳能溶于水也能和水发生反应铁生锈只需要与氧气接触AABBCCDD2下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A铝制易拉罐B废旧塑料桶C旧报纸D玻璃瓶3实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（）A甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的B先点燃乙处酒精灯，再通入CO反应C丁处酒精灯在通入C

2、O前应先点燃，防止CO污染D乙处固体几乎全变红后，继续通入CO只是为了防止倒吸4区分下列物质的方法中不可行的是（）A用火烧的方法区分黄铜（Cu、Zn）和黄金B用水区分面粉与蔗糖固体C用肥皂水鉴别硬水和软水D用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳5下列实验不能达到实验目的是A测定空气中氧气的含量B探究燃烧条件C探究质量守恒定律D探究金属和合金的硬度6某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是Aa、b两点，溶液的质量相等B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

3、D当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种7将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将Z放入XCl2溶液中，Z的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序由强到弱的是AXYZ BYXZ CZYX DYZX8右图是一氧化碳还原氧化铜的实验。下列有关该实验的说法不正确的是A该装置缺少尾气处理装置，会污染空气B改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象C点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸D利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量9下列物质的用途，主要由这种物质的化学性质决定的是A用铝锭制铝锅 B .用氢气填充气球C用铜制导线D用天然气作燃料10某校化学兴

4、趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是A铁丝表面有红色氧化铁附着B铁丝光亮，没有变化C试管中的液面无变化D试管内液面上升11为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A在铁制品表面镀上一层锌B在车船的表面喷涂油漆C将使用后的菜刀用布擦干D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净12某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体BCO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入COC向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌13下列有关资源的叙述

5、正确的是（）A保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀B大气资源中含量最少的物质是稀有气体C人类可以利用的淡水量不到总水量的1%D金属资源都以化合物形式存在二、实验题14如图所示装置可测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入足量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，注射器内留有一定体积的空气，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却至室温。（1）反应过程中，硬质玻璃管内观察到现象为_,写出该反应符号表达式_（2）实验时，铜粉应足量，目的是_（3）实验开始时注射器至少留_mL空气。15根据下图实验装置，回答问题。（1）图中仪器a的名称是_。（2）实验室用加热氯酸钾和二

6、氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_。（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置_(填序号)，化学方程式为_。（4）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_。A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁三、推断题21AF是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出（1）BD是反应（填“放热”或“吸热”

7、）；（2）CE属于基本反应类型中的反应；（3）写出EF的化学反应方程式；（4）写出E物质的另一种用途22AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为_。（2）反应的实验现象_。（3）写出的化学方程式_。（4）化学反应的基本反应类型是_。四、计算题18为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；(2)样品中单质铁的质量分

8、数为_；(3)根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_；(4)最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_；(5)若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为_19分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。加入的试剂测得数据方法1足量稀硫酸气体0.2 g方法2足量硫酸铜溶液固体质量减少0.1 g请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。_20赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为_。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为

9、FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3C高温4FeOCO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数_ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。参考答案1A2A3C4D5C6C7D8B9D10D11D12D13C14红色固体变为黑色Cu+O2CuO消耗所有的氧气12.515水槽 2KClO32KCl+3O2 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 AD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C 16. 17剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体分解反应18 Fe+H2SO4FeSO4+H2 70% = 10.1% 200t1965%2030%1.1g36%