2022届高三化学一轮复习浓硫酸的强氧化性必刷卷.docx

1、2022届高三化学一轮复习浓硫酸的强氧化性必刷卷一、选择题（共16题）1科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（）A用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热D测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞2如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（）A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表面有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中pH试纸变成红色3某同学做了几个关于浓硫酸的

2、实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是（）选项试剂现象结论A浓硫酸、NaBr固体有红棕色气体产生浓硫酸有强氧化性B浓硫酸、Na2SO3固体有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色浓硫酸被还原成SO2C浓硫酸、胆矾晶体有白斑产生浓硫酸有脱水性D浓硫酸、NaCl固体有白雾产生酸性H2SO4HClAABBCCDD4下列物质在常温下接触时，无明显现象的是（）A铁和浓盐酸B铁和稀盐酸C铁和浓硫酸D铁与稀硝酸5下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)A1mol C2H5Cl分子中其共价键数目为7NAB100g质量分数为46的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于数目为4NAC3.4g氨气中含有N

3、H键的数目为0.6NAD50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6在用浓硫酸和蔗糖演示的“黑面包实验”中，硫酸未表现出的化学性质是（）A吸水性B脱水性C强氧化性D酸性7实验室制备气体的常见装置如下。下列说法正确的是（）A用甲装置制备时，试管中盛放的药品可以是B用乙装置可制备，用、浓盐酸和该装置也可制备C用丙装置制备时，圆底烧瓶中放铜屑，分液漏斗中盛放稀硝酸D用丁装置制备时，圆底烧瓶中可以放铜屑，分液漏斗中盛放浓硫酸8向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是（）A收集

4、到的气体是SO2和H2B收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 LC溶解过程转移电子数为NAD该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性9下列说法错误的是（）A常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化B0.1molL-1NaOH溶液：Na+、K+、能大量共存C室温下，Al与4.0molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2D因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝10下列叙述正确的是（）A“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3B向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SOC浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体D常温

5、下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化11中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是（）A通入可增强漂白粉溶液漂白性，通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解BFe与反应生成，Fe与反应则生成CNaCl与浓加热可制HCl，KI与浓加热也可制HID的沸点高于，则的沸点高于12氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如图：海绵铜溶液CuCl下列说法正确的是（）A步骤加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为CuSO4B步骤发生反应的离子方程式为：4Cl-+2Cu

6、2+=2CuCl+Cl2C步骤后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品(NH4)2SO4D步骤中也可以用水洗代替醇洗13下列说法正确的是（）A常温下铁与浓硫酸不反应B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C漂白粉暴露在空气中会变质D硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫14W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是（）AX与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物BZ与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得CW、X形成的化合物稳定性

7、一定强于W、Y形成的化合物D在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性15用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A排出碱式滴定管尖嘴的气泡B制备Fe(OH)2C制备少量SO2D制备少量的乙酸乙酯AABBCCDD16下列有关说法正确的有（）向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原物质的量小于稀硝酸中可大量含有、生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，上述每步转化都能通过一步反应实现将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象A2个B3个C4个D5个二、非选择题（共4题）17硫酸或硝酸在下列用途或反应

8、中各表现的性质是：A强酸性 B易挥发性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F不稳定性（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸_；（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_；（4）浓硝酸久置会变黄_；（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_。18(1)下列各组物质属于同素异形体_；属于同位素是_；属于同一种物质是_；属于同系物是_。(写序号)红磷与白磷；12C与14C；S2与S8；235U与238U；干冰与二氧化碳；CH4与CH3CH3； 与；CH3CH=CH2和CH2=CH2。(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油

9、化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式_。(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_。19工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_(填元素名称)。(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式

10、为_。(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_。(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_。(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2物质的量为_mol。20.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

11、种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：C的电子式为。检验溶液L中金属阳离子的方法是。反应的离子方程式为。F与G的浓溶液反应的化学方程式为。气体A的密度为2.68gL1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。参考答案1B2D3A4C5D6D7D8D9D10D11D12C13C14C15C16A17C E DE F AE B 18 CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH 大于 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 19铁、硫 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有SO2 C+2H2SO4(浓CO2+2H2O+2SO2 0.6 20向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色Cl22H2OSO24H2ClSO42C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OSCO