2022届高三化学一轮复习化学反应条件的控制及优化练习题.docx
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- 2022 届高三 化学 一轮 复习 化学反应 条件 控制 优化 练习题
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1、2022届高三化学一轮复习化学反应条件的控制及优化必刷卷一、选择题(共16题)1氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,下列有关说法错误的是( )A此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率B合成氨正反应的S0C使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率D中含有配位键2下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A铁作催化剂可加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B升高温度可以加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C增大压强能缩短到达平衡状态所
2、用的时间D合成氨采用的压强是11073107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高3合成氨工业上,采用氮氢循环操作的主要目的是( )A加快反应速率B提高氨气的平衡浓度C提高氮气和氢气的利用率D降低氨气的沸点4工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中,错误的是( )A都使用了催化剂B都选择了较高温度C都按方程式的系数比投料D合成氨采用高压;合成SO3采用常压5下列说法正确的是( )A在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液褪色,说明植物油含有酯基B盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在酸性溶液中,H2O2分解较快D任何反
3、应都有一定限度,通过改变反应条件可对反应进行调控6已知在Ag+催化作用下,Cr3+可以被S2O氧化,反应方程式为:7H2O+2Cr3+3S2O6SO+Cr2O+14H+其催化机理分两步进行:S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+(慢);2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+Cr2O+14H+(快),下列有关说法不正确的是( )A催化剂Ag+浓度增大,该反应的反应速率加快BAg+可以使反应速率加快的原因是降低了反应的活化能C反应中任意时刻瞬时反应速率v(Cr3+):v(S2O)=2:3D反应整个过程中,溶液中的Ag2+不容易被检测到7苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应:+HBr,某实验小组在
4、原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验,测得如下数据;反应温度/100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列说法正确的是( )A该反应为吸热反应B由表中数据可知最佳反应条件为120、14hC在100时、反应时间内,产率增加的原因是反应速率增大D从140升到160,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动8丙烯(C3H6)是一种重要的化工原料,丙烷氧化脱氢(ODHP)制丙烯条件温和,催化剂不易积碳失活。我国学者在六方氮化硼(hBN)催化剂氧化脱氢制丙烯的反应机理研究上取得
5、进展,反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )A上述反应历程中决速步骤的化学方程式为B上述反应历程中最大能垒(活化能)C上述反应历程中仅包含极性键的断裂和生成D该历程之后可能发生的化学反应方程式为9由丙烯合成正丁醛的反应:。该反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是( )A低温、高压、催化剂B适当的温度、高压、催化剂C常温、常压、催化剂D适当的温度、常压、催化剂10H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,受热易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如图结果:序号IIIIIIpH7
6、711温度/959550反应时间/h131催化剂(等量)无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率(%)0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是( )ACu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好B由I与可知其他条件相同时,浓度越大,H2O2分解越快C由I与III可知其他条件相同时,pH越大,H2O2分解越快D由I与III可知其他条件相同时,温度越高,H2O2分解越快11下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A不断补充氮气B选择10MPa30MPa的高压C选择500左右同时使用铁触媒做催化剂D及
7、时液化分离氨气12苯乙烯与溴苯在一定条件下发生反应:测得数据如表.溴苯用量()100100100100100100100催化剂用量()2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是( )A最佳反应温度为140B最佳反应时间为C温度过高时催化剂活性可能降低D反应产物是顺式结构13下列实验方案不能达到相应目的的是( )ABCD目的比较CO与HCO水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案AAB
8、BCCDD14氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g) H=-116 kJ-mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )A该反应一定能自发进行B每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量C增大起始时的值,可提高HCI的平衡转化率D断裂4molH-C1键的同时,有4molH-O键生成,说明该反应达到平衡状态15硫酸是化学工业重要的产
9、品和原料,可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂,实验室可以在浓硫酸作用下,用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯,用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3,再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4SO3)发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下:2SO2(g)O2(g)2SO3(g);H196.6 kJmol1,下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是( )A提高n(O2)/n(SO2)的比值会导致SO2的转化率减小B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大196.6 kJmol1C工业上用浓硫酸
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