2022届高三化学一轮复习亚铁盐测试题.docx

1、2022届高三化学一轮复习亚铁盐必刷卷一、选择题(共17题）1我们的生活和科技领域很多与化学密切相关。下列说法正确的是（）A煤的液化、气化主要是为了减少的排放B北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航芯片的主要成分是二氧化硅C缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素同时服用效果更好D新冠病毒可用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同2下列由实验现象所得结论错误的是（）A向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成C向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含D向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应3下列离子方程式书写错误

2、的是（）A铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO Cu2+ +SO2+2H2OB氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2Na+ +2OH-CFeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+ +3O2 +6H2O =8Fe3+ + 4Fe(OH)3D在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO+3Cl- +5H2O4乳酸亚铁(CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是（）A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红C

3、向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去5下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取少量待测液于试管中，先滴加溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解待测液中一定含有C取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸有能使品红溶液褪色的刺激性气味气体放出待测液中一定含有D取溶液，加入溶液，充分反应后萃取分液，向水层加入溶液产生蓝色沉淀与的反应有一定限度AABBCCDD6下列说法中不正确的是（）A浅

4、绿色 Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变黄BSO2和 Cl2等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色CFeCl3能通过两种物质直接化合制取，FeCl2不能通过两种物质直接化合制取D浓硫酸具有强氧化性，所以 H2S、HI、HBr 都不可以用浓硫酸干燥7下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2B向苯酚浊液中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力：C6H5O-S2-C在Fe(

5、NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯AABBCCDD8根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+B向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀该淀粉溶液一定未水解C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用醋酸浸泡有水垢

6、的水壶，能除去水垢酸性：CH3COOHH2CO3AABBCCDD9有六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A若产生，则转移B还原产物为C氧化剂与还原剂的物质的量之比为D该反应中被氧化10下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：B“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：C在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：D向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：11利用如图所示装置和对应试剂能完成的实验是（）选项实验目的方法现象或解释A检验某溶液中在某溶液中先加入少量溶液，溶液颜色无变化，再通入氯气通入氯气后溶液变红B除去中少

7、量气体通过氢氧化钠溶液可被氢氧化钠溶液吸收C检验中是否含气体通入硝酸银溶液溶液中出现浑浊D吸收实验尾气气体通入水中氨气能溶于水AABBCCDD12下列离子方程式正确的是（）A足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOBFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是（）A用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质B制纳米F

8、e3O4时通入的O2需过量C制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反应为氧化还原反应14化学世界绚丽多彩。下列实验中有关实验现象的描述正确的是（）A用一氧化碳还原氧化铜时，固体粉末由黑色变红色B将铁丝加入到稀盐酸中，溶液由无色变黄色C将银丝加入硝酸铜溶液中，银丝表面出现红色固体D打开浓盐酸的瓶盖会看到有白烟出现15下列几种类推结论符合事实的是（）A氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+BNa3N 与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClCCl2+

9、H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则 ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应DNa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O 反应生成Fe(OH)3和H216某溶液中可能存在、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A一定有，一定没有、B一定有，可能有，一定没有C一定有，可能有，一定没有D一定有，一定没有、17X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）阳离子、阴离子、AX溶液中不可能含有和BX溶液中含有

10、3种阴离子、2种阳离子C生成气体的离子反应方程式：D不能确定原溶液中是否含有、二、非选择题(共6题）18阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明Na

11、NO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_和_性。19明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试

12、剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2)：_。(4)已知：在pH3、加热条件下，MnO4-可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。20磷锌白可用作涂料的基料，对漆料有良好的亲和性且具有较强的附着力。一种以烧铸灰(主要含，还含少量、及等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图所示：已知：金属离子开始沉淀的2.23.46.57.0沉淀完全的3.64.78.59.0回答下列问题：（1）为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有_(填一条)。（2）“滤渣1”的

13、主要成分为_(填化学式)。（3）加溶液“氧化”的目的是_，写出发生反应的离子方程式：_。（4）加入调节的目的是除去和_(填离子符号)；为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_。（5）“制备”时，加至恰好沉淀完全的离子方程式为_。（6）某工厂用烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得，则产率为_(保留三位有效数字)。21昆明昆阳磷矿是中国三大磷矿之一，被誉为“中国磷都骄子”。磷肥重钙的成分为磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。某实验小组利用废弃磷矿(含P2O5、FeO、Cr2O3、SiO2)模拟生产磷酸二氢钙的流程如下：已知：该实验条件下，Kw=110-14，Ks

14、pFe(OH)3=110-38，KspCr(OH)3=110-32。回答下列问题：(1)为使反应充分进行，酸浸前通常将矿石_(填处理方法)。酸浸后通入O2的目的是_(用离子方程式表示)。(2)操作1的名称是_，滤渣1的化学式是_。要使Cr3+沉淀完全，需调溶液的pH，则pH的理论最小值为_(离子浓度小于110-5molL-1时，可认为沉淀完全)。(3)利用滤渣1可制得FePO4，一定条件下，FePO4可与Li2CO3、C反应，生成可用于制作锂电池的LiFePO4，同时生成组成元素相同的两种气体，写出该反应的化学方程式_。(4)为生成Ca(H2PO4)2，将滤液3分成两组。假设各步反应均恰好完全

15、反应，则A、B两组溶液的质量比为_。(5)已知磷矿中P2O5的质量分数为14.2%，若反应过程中磷元素的损失率为10%，则1000g矿石可以制得_gCa(H2PO4)2。22某溶液A中可能含有、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并

16、有气泡E产生。(1)白色沉淀C的成分为_(填化学式)；气体E的成分为_、_(写名称)。(2)实验1中发生反应的离子方程式为_。(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为_，_。(4)溶液A中_(填“一定”“可能”或“一定不”)存在，理由是_。23某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：(1)X的化学式是_。(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：_ ； _。(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量

17、氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：_。(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子_。参考答案1C2B3A4D5A6C7B8D9A10A11A12D13A14A15B16B17D18B 氧化性 C 还原氧化性酸19Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 3Mn22MnO4-2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)320（1）延长浸取时间（2）和（3）将氧化为（4）溶液（5）（6）85.

18、7%21粉碎过滤 Fe(OH)3 5 2FePO4+ Li2CO3+C2 LiFePO4+CO+CO2 1:2 210.6 22BaSO4、BaCO3一氧化氮二氧化碳 2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 一定不由实验过程可确定溶液A中一定不存在、Fe2+、Fe3+，一定存在Al3+、SO42-，因Al3+、三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在。23(NH4)2SO42FeSO42H2O或(NH4)2Fe2(SO4)32H2O HNH3=NH Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH 2NH36CuO=3Cu2ON23H2O 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2(其他合理答案也可)