2022届高三化学一轮复习化学反应中能量变化的原因练习题.docx

1、2022届高三化学一轮复习化学反应中能量变化的原因必刷卷一、选择题(共17题）1为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(a

2、q)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。2反应 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15 molL-1s-1 ； v(B)=0.6 molL-1s-1 ； v(C)=0.4 molL-1s-1 ； v(D)=0.45 molL-1s-1 ；该反应进行得快慢顺序为（ ）A=CD0ABCD4对反应A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）Av(A)=0.3 molL1min1Bv(B)=0.6 molL1s1Cv(C)=0.5 molL1min1Dv(A)=0.1 mo

3、lL1s15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g) H0 ，经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 molL-1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动2 s 时物质 A 的转化率为70 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是（ ）ABCD6将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+ 3

4、B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为（ ）A0.08 mol/(Ls)B0.05 mol/(Ls)C0.03 mol/(Ls）D0.02 mol/(Ls)7在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：，则2s末NH3的浓度为（ ）A0.60mol/LB0.50 mol/LC0.45 mol/L D0.55 mol/L 8合成氨为放热反应，下列说法正确的是（ ）A断开H-H键放出能量B形成N-H键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量9对于化学反

5、应，下列反应速率关系正确的是（ ）ABCD10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知：异戊烷(g)=新戊烷(g) ，则异戊烷比新戊烷稳定B已知：，则硫的燃烧热C已知：，则稀盐酸与Cu(OH)2反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量D已知：；，则11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.

6、8kJmol-1C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s) H0)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)硫离子的电子结构示意图为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子(填“极性”或者“非极性”)。(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d其两两组合形成的化合物中元素的化合价(3)对于中的反应，120时，该反应在

7、一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均速率v(NO2)=_。(4)对于中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 bNO2浓度保持不变cNO2和SO3的体积比保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变19VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_S，含氧酸的酸性P_S。a.大于 b. 小于 c.等于 d.无法确定(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核

8、外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_(补充完整)，该原子核外有_个未成对电子。(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+ 4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_。(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+ 2NH3(g) 2BN(s) + 3H2O(g) + Q (Q0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为 _。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反

9、应速率的变化状况为_。(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_。20用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为_mol/(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_A其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B其

10、他条件不变，温度升髙，平衡常数K减小C其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ABC混合气体密度保持不变D21在密闭容器中，800时反应体系中，随时间的变化如表：时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）如图所示，表示变化曲线的是_。用表示从内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a.b.容器内压强保持不变c.体系颜色不再改变d.容器内密度保

11、持不变22硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰()还原为锰()后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿(主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO等杂质)制备硫酸锰的工艺流程如图：资料：硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参与反应该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀的pH2.17.59.69.3完全沉淀的pH3.28.911.110.8该工艺条件下，CaSO4微溶于水(1)“酸浸”时为加快反应速率除加热

12、外，还可采取的措施有_。(写一条即可)(2)“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？_，(填“能”或“否”)理由是_。(3)反应1中FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。MnO2原电池中，MnO2为原电池的_(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：_。FeS2原电池中，FeS2为原电池的_(填“正极”或“负极”)。电极产物是_。(4)加入MnCO3调节pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：_。3MnCO3+2Fe3+=3Mn2+2Fe(OH)3

13、+(5)反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、_。23.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_，B为_，C为_，D的最高价氧化物的水化物是_。 （用化学式填空） .一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了_ mol/L。（3）反应的化学方程式为：_ 。参

14、考答案1B2B3C4B5B6D7A8C9B10D11A12B13C14B15D16C17C18 极性 OC cd 0.015mol/(Lmin) bc 19a b d 3d104s24p3 3 33.6L 0.6 mol/(Lmin) 先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小 三角锥形 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 20（1） 0.02 （2）BD（3）AC21（1）是（2） b 0.0015mol/(Ls) （3）bc22将矿石粉碎，适当增加硫酸的浓度 否 二氧化锰能氧化氯离子生成污染性气体氯气 正极 MnO2+4H+2e-=Mn2+H2O 负极 S 3MnCO3+2Fe3+3H2O =3Mn2+2Fe(OH)3+3CO2 Ca2+、Fe2+、Fe3+23C O Na H2SO4 0.158 0.79 XYZ