2022届高三化学一轮复习离子方程式的书写练习卷.docx

1、2022届高三化学一轮复习离子方程式的书写必刷卷一、选择题（共16题）1下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）AHCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3BHCl+Na2CO3；NaHSO4+K2CO3CH2SO3+NaOH；H2SO4+NaOHDBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO42把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是（ ）A2FeCl3 + S2= 2FeCl2 + S + 2ClBFe3+ H2S = Fe2+ S + 2HC2Fe3+ S2= 2Fe + SD2Fe3+ H2S = 2F

2、e2+ S + 2H3离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）H2SO4HClHNO3NaHSO4 CH3COOHABCD4下列反应可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是（ ）AMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O5下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应Fe+2H=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H=Al3+3H2OC钠和冷水反应Na+2H2O=Na+OH

3、+H2D氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H=H2O6下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：B氯化铵水解呈酸性：C在溶液中通入过量：D向溶液中滴加溶液使完全沉淀：7下列离子方程式书写错误的是（ ）A锅炉水垢(主要成分CaCO3)溶于盐酸：B醋酸与氢氧化镁反应：C稀硫酸和氢氧化钡溶液完全反应：D84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合：8下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4C澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu

4、2+H29能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）ANO2与NaOH水溶液反应：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO+2H+=SO2+H2OC氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-=2NO+H2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH+OH-=NH3+H2O10对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H+B向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)C用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+2C1-+2H2O

5、Mg(OH)2+Cl2+H2D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸钠饱和溶液中滴加少量的盐酸：2H+CO=H2O+CO2B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2OC向硅酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2+SiO+H2O=H2SiO3+COD向NaHSO3溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH-+HSO=BaSO3+H2O12表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A溶液显碱性：B在水溶液中的电离方程式：C铁在潮湿空气

6、中被腐蚀的负极反应：D溶液显酸性：13下列离子反应方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2 + H2O= 2H + + Cl- + ClO-B铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe3+ + H2C氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgClD氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：CuFe3=Cu2Fe2+14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将少量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液：B硝酸铁溶液中加过量氨水：C将CO2通入足量偏铝酸钠溶液中：D将少量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：15下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB过量的CO2通入

7、Ca(OH)2溶液中：Ca2+2OHCO2=CaCO3H2OC碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NHHCOCa22OH-=CaCO3NH3H2OH2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+SOBa22OH-=BaSO42H2O16下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸镁溶于盐酸：B用苛性钠溶液吸收过量的：C向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D溶液中加入过量的氨水：二、非选择题（共4题）17鉴定NO离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4， 在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发

8、现其化学式为Fe(NO)H2O)5SO4.该物质显顺磁性，磁矩为3.8B (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。(1)写出形成“棕色环”的反应方程式_。(2)推出中心离子的价电子组态_、自旋态_(高或低)和氧化态_。(3)棕色物质中NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短_？简述理由_。18高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成_（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：_。（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计

9、测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：_。段的平均速率_（填“”“ 生成的对反应可能有催化作用（或其他合理答案） 石墨坩埚； 会催化分解，消耗更多的原料 19（1）（2） 促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去 （3） 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成20Na2CO3 Na2CO3=2Na+ CO32- 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ FeCl3 H2SO4 Ba(OH)2 NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaCO3+H2O