2022届高三化学高考备考二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题.docx

1、（人教版）高考化学二轮复习元素周期表和周期律专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是()AAs原子核外最外层有5个电子BAsH3的电子式是C热稳定性：AsH3PH3D非金属性：AsCl2下列说法中，正确的是()A原子的质量主要集中在质子B同位素：H2、D2、T2CH2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含

2、有电子的物质的量是 ()A. mol B. molC. mol D.(mn2) mol4以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A氯气与铁反应生成FeCl3，而硫与铁生成FeSB氯气与氢气光照反应，而硫与氢气持续加热才反应CHCl是强酸而H2S是弱酸D氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体6下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()A

3、C元素位于周期表中第四周期B族B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAC工业上制备D单质的氧化产物为CODE元素与氢元素形成H2E2的电子式为7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙8X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()AY、Z、X三种元素的原子半径依次增大BX、Z都是第二周期第A族元素，单质的氧化性：XZCY的气态氢化物的热稳定性比Z的

4、强DR元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强9一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是（）AY的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点BZ元素能形成两种氢化物CWZX与WXQ化学键类型相同DW2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种

5、元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期CY的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构DW的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径在短周期中最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A化合物YX中含离子键BZ的含氧酸均为强酸C电负性：XZD离子半径：YZ12短周期元素X、Y、Z、M的原子半径

6、和最外层电子数之间的关系如图1所示；甲、乙、丙、K、L、N均是由这些元素组成的单质或化合物，上述物质的转化关系如图2所示，其中，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙溶液的，下列说法正确的是( )AY、Z的最高正化合价分别为+ 4、+ 6B氢化物的熔、沸点：ZMYCY、M的单质分别直接与的单质反应，都能生成两种氧化物D化合物N中所有原子均满足8电子稳定结构二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13（12分）(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方

7、程式_。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO+3Cl+5H2O。该反应中氧化剂是_(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是_。(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是_；铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是_。请从结构角度说明铯的金属性强于钠_。14（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气

8、密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性B还原性C氧化性D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。15（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且

9、原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。(1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子结构示意图是_。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。