第2章《化学键 化学反应规律》测试题2021-2022学年高一下学期化学.docx

1、第2章化学键 化学反应规律测试题一、单选题共（12题）1一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.08 molL1时，需要20s，那么c(HI)由0.08molL1降到0.07 molL1时，所需反应的时间为A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4BrNH3HBrBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O23将4molA气体和2mol

2、B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，反应2s后达到平衡状态，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A用物质A表示2s内的平均反应速率为B用物质B表示2s内的平均反应速率为C单位时间内有a mol A生成，同时有2a mol C生成，说明反应达到平衡状态D当A、B、C的反应速率之比为112时达到平衡状态4下列装置能形成原电池的是ABCD5下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，

3、加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是A4/5V(B)=V(C)B5/6V(B)=V(D)C2/3V(A)=V(D)D4/5V(A)=V(B)7反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A保持容器体积不变，适当升高温度B保持容器体积不变，同时充入等量的(g)和(g)C保持容器体积不变，移走少量(s)D保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大8中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几

4、种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A总反应为2H2O2H2+O2B过程I吸收了926 kJ能量C过程II放出了574 kJ能量D过程属于放热反应9可逆反应2NO2(g)=2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改

5、变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部10航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应ABCD11将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为化学能C醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O1

6、2下列有关电池的说法错误的是A手机中用的锂离子电池属于二次电池B甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降二、非选择题（共10题）13a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0+1-10+2+10其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：c_；d_；f_；g_。(2)画出a微粒的结构

7、示意图_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为_，上述反应中，断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是_。14已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y 、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示，回答下列问题：(1)上述元素中，最高化合价数值最大的是_ (用元素符号表示)。(2)Y的离子结构示意图是_ ；其氢化物的电子式为_。(3)N、X、Y、Z简单离子的半径由大

8、到小的顺序为_(用对应离子符号表示)。(4)上述元素形成的化合物中，能腐蚀玻璃的是_(填化学式)；生活中可用Z的单质与Y的最高价氧化物对应水化合物的反应疏通下水道，其反应的离子方程式为_，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示纯净的N单质 ZN3 YZM4实验室利用YZM4遇水反应生成的氢的体积测定YZM4样品纯度。该反应的化学方程式_。现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_(填编号)。15有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中：仅C、E

9、是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子：B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占其核外电子总数的；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。由此推知：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(填元素符号)；(2)写出B原子的结构示意图：_；(3)分别写出D、E元素的简单离子的电子式，_、_；(4)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：_。16在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL-1mi

10、n-1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_，A的转化率为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n=_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=5 molL-1min-1v(B)=6 molL-1min-1v(C)=0.2 molL-1s-1v(D)=8 molL-1min-1其中反应速率最快的是_(填序号)。H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。(2

11、)有同学提出将0.1 molL-1 FeCl3改为_molL-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：_。17H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是_（填序号）。、不再随时间而改变单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成反应速率一个键断裂的同时有两个键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体

12、积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化18在2 L密闭容器中，800时，反应体系中随时间的变化如下表所示。时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中，A点处_ (填“大于”“小于”或“等于”) ；(2)图中表示变化的曲线是_；(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_；ab容器内的密度保持不变c容器内压强保持不变d体系的平均摩尔质量不变e与的物质的量之比不变(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是_；a及时分离出气体b适当升高温度c增大的浓度d由选择高效的

13、催化剂(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：其中反应速率最快的是_。19电池是人类生产生活能源的重要来源之一。I.如图是一个原电池装置。(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是_；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是_。(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) _，正极反应物是_，正极材料是_，离子导体是_。(3)铜电极上发生反应的电极反应式是_。(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的_。II.如图是利用反应c设计的原电池装置。(5)反应c的离子方程式是_。(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还

14、原反应在_(选填“铁”或者“石墨”)上发生。20下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程_。21化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回

15、答：实验过程如图所示，分析判断_段化学反应速率最快。将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_。(2)某温度时，在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为_。5 min后Z的生成速率_(填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。22一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时NH3的物质的量浓度为_；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不随时间变化而变化B容器中各物质的浓度保持不变CN2和NH3的消耗速率之比为21DN2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（3）平衡时N2和H2的转化率之比为_；该反应的平衡常数表达式为K=_，该温度下反应的平衡常数是_。