2020年山东省青岛十九 自主招生化学试卷.docx

1、2020年山东省青岛十九中自主招生化学试卷一、单项选择题（共10小题，每题3分，共30分）1（3分）下列变化属于化学变化的是（）A瓷器的破碎B纸张的燃烧C白酒的挥发2 食盐的溶解2（3分）“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是（）钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。ABCD3（3分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”

2、实验，三套装置如图。下列有关说法中错误的是（）A甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好B乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰C乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热D丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是浓硫酸4（3分）下列图示的“实验操作”不能达到对应“实验目的”的是（）A探究分子的运动B验证质量守恒定律C探究燃烧的条件D比较纯金属与合金硬度5（3分）如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的

3、是（）AX处的元素符号为AlB铝原子的相对原子质量为26.98C图中Y=8D氧元素在化学反应中容易失去电子6（3分）在“宏观-微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A该反应不遵守质量守恒定律B该反应属于置换反应C参加反应的甲、乙分子个数比为1：1D生成的丙、丁的质量比为27：447（3分）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或

4、蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条AABBCCDD8（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小C某种物质燃烧生成SO2和H2O，则该物质中一定含有S、H元素D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属9（3分）某澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH=1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液

5、，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是（）A溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-和SO42-，可能含有Na+、Cl-C溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-10（3分）甲、乙两烧杯内盛有等质量，等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，

6、铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）AM1：M2=11：27Bm1-M1m2-M2C曲线oac表示的是甲烧杯中M和m的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种二、不定项选择题（共5小题，共25分。每题1-2个正确答案，每题全对得5分，漏选得2分，多选、错选不得分）11（3分）已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化-还原反应，如图为反应类型的关系图（图中cd代表基本反应类型），下列有关说法正确的是（）ACaO+H2OCa（OH）2属于a处的反应BMg（OH

7、）2MgO+H2O属于b处的反应C中和反应一定属于d处的反应DCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O属于e处的反应12（3分）如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（A中氩气（Ar）作反应物B钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1D中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl213（3分）将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（）A金属活动

8、性顺序：XFeAgB滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+C滤渣中一定含有Ag和FeD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀14（3分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示两端的物质能够发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。则下列说法错误的是（）A物质B可能是稀盐酸B物质F一定是NaOHC物质AB之间的反应属于置换反应D物质C作为食品干燥剂的原因是能与水反应，且无毒、价廉15（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）ABC

9、D向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气AABBCCDD三、实验题16（9分）如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）仪器a的名称： 。（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是 。（3）实验室可用氢氧化钙固体与氯化铵固体混合在加热的条件下制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是 （选填装置字母序号）。（4）如图1中的C、D、E三种装置，均可用如图2所示的G装置代替。若用G装置进行排空气法收

10、集CO2，CO2从G装置的 （填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用G装置进行排水法收集O2，可先在G装置中装满水，然后将O2从G装置的 导管口通入。（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因： 。17（5分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。（1）图a是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质可表示为H+OH-=H2O，像这样用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。如图b是稀盐酸溶液与碳酸钠溶液反应的微观示意图，你在实验中会观察到的现象是 ，结合图

11、b写出其反应的离子方程式： 。（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.021023个，1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量的关系如下：1摩尔水中含有氢原子的数目是 。1摩尔水中氧元素的质量是 。49g硫酸的物质的量是 摩尔。18（11分）（一）甲工厂：利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图1所示。（已知：固体B含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。）（1）操作是 。为了提高废弃固体的反应速率，除将

12、固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有 （写一条）。（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式 。（3）溶液C中的溶质有 （用化学式表示）。（4）试剂y的作用是 。（二）乙工厂：利用甲工厂中产生的气体A，经过“碱石灰石膏（CaSO42H2O）”的方法生成石膏，流程如图2所示。（5）气体A直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。（6）工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的。（7）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。（8）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。19（6分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某同学对该混合气体的成分进行了探究，设计

13、了如图所示的装置（说明：装置中部分试剂名称未标注，且可重复使用）。（1）若要检验出混合气体中含有水蒸气，用到药品的名称是 ，盛放该药品的装置所放的位置是 。A.在A之前 B.在A和B之间 C.在C和D之间 D.在E和F之间（2）实验过程中观察到 （填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳气体。（3）实验过程中还可通过观察到以下三个实验现象证明混合气体中含有CO气体。. ；.装置E中黑色粉末变成红色；.装置G中澄清石灰水变浑浊。（4）经检验该混合气体中还含有氢气，则装置D中的溶液为 ，其作用是 。20（14分）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在

14、学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。I提出问题问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1）你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）。【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧。（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法 。（3）请写出铁丝在纯氧中

15、燃烧的化学方程式 。【问题3】查阅资料：a铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）。b四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物。它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。c氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 。（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种。请你设计一种实验方案进行鉴别 。【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。（6）图中酒精灯的作用是 。（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 （列出计算过程）。【问题5】在钢铁厂的实验室。同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 。固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。