衡水市冀州区第一 2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

1、期中化学试题第1页，共 4 页20202021 学年下学期期中考试学年下学期期中考试高二年级化学试题高二年级化学试题考试时间：考试时间：7575 分钟分钟试题分数：试题分数：100100 分分命题人：夏静命题人：夏静可能用到的原子量：O:16Mg：24Si：28Fe：56一、单选题（每个一、单选题（每个 2 分，共分，共 26 分）分）1502 是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是（）A属于芳香烃B分子式为 C6H8NO2C可通过加聚反应生成高分子D不能发生取代反应2有下列八种物质：乙酸、苯、聚乙烯、苯酚、2丁炔、甲醛、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸

2、钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD3萜类化合物存在于动植物体内，有关下列三种萜类化合物的说法正确的是（）Ab 在铜的作用下可被氧化为酮Ba 和 b 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca 的分子式为 C10H12Db 和 c 互为同分异构体4 反应 MgO2HCl=MgCl2H2O 可用于除去 SiO2中混有的 MgO 杂质。 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）AH2O 为极性分子BO2-的结构示意图：CMgCl2的电子式：DHCl 为离子晶体5 最近英国研究人员创造了一种由 18 个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。 下列有关说法错误的是（）A该分子与石墨互为

3、同素异形体B该分子很稳定，难与其他物质反应C该分子在加热条件下能与浓硝酸反应D该分子中碳原子均达 8 电子稳定结构6下列说法中不正确的是（）AIBr 分子中，Br 为-1 价BCaO、22Na O晶体中的阴、阳离子个数比分别为1:1、1:2C基态18O 原子中有 8 种运动状态完全不同的电子D2p3表示 2p 能级有三个轨道7尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是（）A1mol尿素分子中含有3mol 键B尿素分子中四种元素的电负性：ONCHC尿素分子中四种元素的第一电离能：ONCHD根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮8等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中

4、的两种微粒不互为等电子体的是（）AN2O 和 CO2BO3和-2NOCCH4和4NHDCO2和-2NH9下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（）A2CO与2SOB4CCl与3NHC2CS与3SOD24C H与22C H期中化学试题第2页，共 4 页10Science 杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子 N5的化合物 N5AsF6。 N5的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是（）AN5AsF6中 F 的化合价为-1 价，As 的化合价为+5 价BN5与 PO34互为等电子体CN5离子中只含有非极性键，其中有 4 个键DN5AsF6为离子化合物11下列元素能形成 XY2型化合物的

5、是原子序数分别为 6 和 16 的元素核内质子数分别为 14 和 6 的元素外围电子排布式分别是 3s2和 3s23p5的基态原子轨道表示式分别为如上图所示的两种元素的基态原子ABCD12下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的酸性最强的是（）AL 能层 p 能级只填充了 2 个电子的原子B价层电子排布式为223s 3p的原子C第三周期中有 7 个价层电子的原子D2p 能级处于半充满状态的原子13现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）A该物质的分子式为 S4N4B该物质各原子最外层都达到 8 电子稳定结构C该物质的分

6、子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中 N 的化合价为3二、二、不定项选择题（每个不定项选择题（每个 4 分，共分，共 24 分）分）14 “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅， 反应 SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（）ASiCl4为极性分子BHCl 的电子式为C单晶硅为分子晶体DSi 原子的结构示意图为15左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是（）A其分子式为9114C H NOB能分别与酸和碱反应生成盐C核磁共振氢谱上共有 9 个峰D分子中最多有 6 个碳原子共平面167ACCA的结构如

7、图所示。下列说法正确的是（）A具有两性，可发生水解反应B分子中 N 原子有 2 种杂化方式C分子中有 5 种不同化学环境的氢原子D不存在分子中含有苯环的同分异构体17铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是（）A铁镁合金的化学式为 Mg2FeB晶体中存在的化学键类型为金属键C晶胞中 Fe 和 Mg 的配位数都是 4D该晶胞的质量是A416Ng(NA表示阿伏加德罗常数的值)18.下列说法正确的是（）A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B第一电离能越大的原子不一定越容易得到电子C电负性相差越大的元素间越容易形成离

8、子键D同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大期中化学试题第3页，共 4 页19下列说法不正确的是（）A28g 晶体硅中所含 SiSi 键数目为 2NABH2O 比同族其他氢化物熔点高是因为水分子中存在氢键C氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子D金刚石金属钾干冰三种晶体的微粒配位数由大到小排序为三、填空题（共三、填空题（共 50 分）分）20 （最后一个空 2 分，其余每空 1 分，共 7 分）根据下列 5 种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 900

9、9 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_(填序号，下同)。AQ 和 RBS 和 TCT 和 VDR 和 TER 和 V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEVCl4(3)下列元素中，最有可能与 Q 元素处于同一族的是_。A硼B铍C锂D氢E氦(4)在这 5 种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQBRCSDTEV(5)利用表中的数据判断，V 元素最有可能是下列元素中的_。AHBLiCNaDK理论根据是_。2

10、1 （最后一个空 4 分，其余每空 2 分，共 16 分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态 Fe 原子的价电子排布式为_。(2)羰基铁5Fe(CO)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。51mol Fe(CO)分子中含_mol 键(3)3FeCl的熔点为 306，沸点为 315。3FeCl的晶体类型是_。4FeSO常作净水剂和补铁剂，24SO的立体构型是_。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：图 1图 2氧化亚铁晶体的密度为-3 g cm，AN代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与2Fe

11、紧邻且等距离的2Fe数目为_；2Fe与 O2-最短核间距为_pm。 （1pm=10-12m）22 （每空 2 分，共 12 分）C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：(1)石墨晶体中 C 原子数和碳碳键的个数比是_。(2)C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)CO2分子的空间构型是碳原子的杂化方式是_。(4)1molSiO2晶体中的有_mol 硅氧键。(5)CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为_。期中化学试题第4页，共 4 页23. （最后一个空 3 分，其余每空 2 分，共 15 分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：已知：+2ROH2ROH+回答下列问题：(1)反应的反应类型为_，在有机物的分类中属_类物质。(2)D 的名称为_， B 的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)请写出一种满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1(5) 参照的合成路线， 写出由 2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_。