上海市控江 2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
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1、 1控江中学 2024 届高一第二学期化学学科期末考试试卷 班级: 姓名: 学号: 得分: 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 考生注意: 1、试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。 2、答题前,务必在答题纸上填写姓名、学号。选择题直接在选择题直接在“家长园家长园”平台答题卡作答,其平台答题卡作答,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置,否则一律不得分。 一、选择题(只有 1 个正确答案,每小题 2 分,共 40 分) 1有关合金的说法正确的是 A熔点通常
2、高于组成金属 B一般具有特殊的性能 C硬度通常小于组成金属 D用途没有单一金属广 2工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属,其原因与下列无关无关的是 A铝还原性较强 B铝相对锰、钒较廉价 C铝能形成多种合金 D反应放出大量的热 3下列物质所属晶体类型分类正确的是 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 A 干冰 石墨 水晶 铁 B 足球烯 金刚石 食盐 固态汞 C 氯化铯 碳化硅 明矾 氯化镁 D 固态氨 生石灰 烧碱 铝合金 4下列变化过程有可能不涉及有可能不涉及氧化还原反应的是 A漂白 B固氮 C 钝化 D燃烧 5比较等物质的量的金属铝和铁分别与足量的水反应,正确的是 A反应条件相同 B反
3、应产物类别相同 C转移电子的数目相同 D反应类型相同 6下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 C化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益 7将一小块钠投入盛有 5mL 饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 A溶液底部有银白色物质生成 B有气体产生 2C钠熔成小球浮在液面上四处游动 D溶液变浑浊 8对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g),下列表示反
4、应速率的关系中正确的是 A3v(C)=2v(B) B3v(B)= v(A) Cv(B)=v(C) Dv(A)=2v(C) 9某可逆反应达到化学平衡,当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A使用了合适的催化剂 B反应物的浓度一定降低 C正反应速率一定增大 D达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 10反应 3A(g)2B(g)C(g)(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示,在 t1、t3、t4、t5时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 At2t3阶段,A 的转化率最小 Bt3时,改变的条件一定是使用了催化剂 Ct5时,改变的条件一定是升高了温度 Dt6t7阶段,C
5、的百分含量最大 11臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A催化过程中反应均为放热反应 BClO 是该反应的催化剂 C经过催化过程,反应热效应不变 D该转化过程总反应为 2O3=3O2 12 向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液, 立即封闭罐口, 易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 C2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 DAl3+4OH=Al(OH)4 13 已知 2NO2N2O4, 将一定量的 NO2充入注射器
6、中后封口, 下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是 Ab 点与 a 点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 Bc 点的状态操作是拉伸注射器 Cd 点:v(正)v(逆) Da、b、c、d 对应的状态都是平衡状态 14向含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的混合溶液中,加入过量 Na2O2固体,充分反应后再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 ANa+ BFe2+ CFe3+ DAl3+ 15100mL 3 molL-1硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又几乎不能影响生成氢气的总量,可向
7、反应物中加入适量的 AKNO3溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液 316如图,将一根较纯的铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈,BC 段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是 A该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B铁棒 AB 段是负极,BC 段是正极 C铁棒 AB 段电极反应为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OH D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同 17 利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为: CO2 + 2H2O = CH4 + 2O2, 装置如图所示,下列说法错误的是 A. 电子从铜电极经负载流向氮化镓电极 B.
8、该装置将太阳能转化为电能和化学能 C. 氮化镓电极上电极反应式: 2H2O4e =4H+ + O2 D. 向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率 18如图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放热反应)的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是 At1时只减小了压强 Bt1时只降低了温度 Ct1时只减小了 NH3的浓度,平衡向正反应方向移动 Dt1时减小 N2浓度,同时增加了 NH3的浓度 19向 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M,因 CO2通入的量不同,溶液 M 的组成也不同。 若向 M 中逐滴加入盐酸, 产生的气体体积 V(CO2)与
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