江苏省苏州工业园区金鸡湖 2021-2022学年九年级下学期第二次摸底练习化学试卷.docx

1、2021-2022 学年第二学期学科第二次摸底练习九年级化学学科2022.4.23注意事项：1. 本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟；2. 所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；3. 字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。可能用到相对原子质量: H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65选择题(共 50 分)单项选择题(包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。)1.2022 年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一

2、主题的是A.双面使用纸张，节约森林资源B.重复使用购物袋，减缓“白色污染” C.提倡私家车出行，防止交叉感染D.分享“清洁行动”，宣传环保意识 2.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A.用氮气保存食品B.生石灰作干燥剂C.用焦炭炼铁D.用石墨做电极3. 水是一种最常用的溶剂，下列做法或说法正确的是 A.用絮凝剂明矾可降低水的硬度B.硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D.用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75的医用酒精4. 分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是A.纯

3、碱Na2CO3盐B.醋酸C2H5OH酸C.生石灰Ca(OH)2碱D.水银Ag单质5.2021 年 4 月 19 日中国科学报报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是A 铀是属于金属元素B. 铀-214 原子的核外电子数为 92C. 铀-238 与铀-214 属于同种元素D. 铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等6.下列关于金属材料的说法中正确的是A.铝制品表面应常用钢刷擦洗 B.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 C.铁制品表面的铁锈需要及时除去 D.可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液 7.空气是一种宝贵

4、的自然资源。下列关于空气的说法正确的是A.空气的成分按体积计算，氧气大约占 21% B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光C.空气污染物有二氧化硫、PM2.5、二氧化碳等D.空气质量报告中所列的空气质量等级越大，空气质量越好央视“3.15”晚会曝光了多家食品加工企业“老坛酸菜”乱象。“老坛酸菜”在古籍周礼中称“菹”，北魏齐民要术详细介绍了祖先用白莱（古称菘）等原抖腌渍酸菜的多种方法。完成题 8-9。8. 酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）食用后有损人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为A. -1B. +1C. +3D. +59. 酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，共同

5、抑制其它茵的生长，乳酸积累过多，又会抑制乳酸菌自身的生长。下列有关乳酸(化学式为 C3H6O3)的说法正确的是A.乳酸不属于有机化合物B.一个乳酸分子中含有 12 个原子C.乳酸的相对分子质量 90gD.乳酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 1：2：1 10.下列实验操作正确的是NaOHA. 称量氢氧化钠固体B.检测溶液的 pHC.加热液体D.稀释浓硫酸11.下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事实解释氦很不活泼，镁比较活泼原子的最外层电子数不同一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两种气体的分子不同金刚石硬度很大，石墨却很软两种物质中的原子排列方式不同氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同两种溶液中所

6、含的金属离子不同12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A.无色溶液中： B. 溶液的 pH=2 的溶液中： C. 碱性溶液中： D. 含有大量 Ag+的溶液中 13. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是A. 三种物质的溶解度：ABCB. t2 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2C. 将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BACD. t2时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多14. 现欲将粗盐提纯，并用

7、制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐溶解时，为使氯化钠充分溶解，加水的量越多越好B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤D. 配制溶液时必备的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、量筒、胶头滴管等 15.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氯化铁溶液中少量氯化氢加入过量的铁粉，过滤B除去 NaCl 固体中混有的少量 Na2CO3溶解，加稀盐酸至无气泡产生，蒸发结晶C检验 Na2CO3 溶液中是否混有 Na2SO4取样，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生D比较铜和银的金属活动性强弱分别

8、向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸16.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是A. B.C.D. 17.下列知识整理的内容中，全部正确的一组是A.化学与安全B.化学物质中的“三”重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒煤气泄漏立即打开换气扇通风食品霉变蒸煮后再食用三大化石燃料煤、天然气、石油三种黑色氧化物氧化铜、二氧化锰、碳粉三大合成材料塑料、合成纤维和合成橡胶C.初中化学中的最D.物质与粒子的关系地壳中

9、含量最多的金属元素Al导电性最好的金属Cu海水中含量最高的金属元素Mg汞是由汞原子直接构成的氨气是由氨气分子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的18. 下列图象能正确反映对应变化关系的个数是点燃的铁丝在氧气中燃烧盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉气体溶解度与温度、压强的关系A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个19. 流程如图所示，反应前后 Mn 的化合价均为+2 价。下列说法正确的是A.反应是分解反应，反应是置换反应B.该反应需不断添加 MnFe2O4C. 若 MnFe2O（4-y）中 y=0.5，则 MnFe2O（4-y

10、）中 Fe3+与 Fe2+的个数比为 1：3D. 理论上，每生成 16g 氧气，就能得到 2g 氢气20. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图 1 研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程， 并用 pH 和电导率传感器测定反应过程中 pH 和电导率的变化（如图 2 和图 3），下列说法错误的是A 图 1 中通过仪器 a 和橡皮管 b 可以控制液体滴加的速度B. 图 2 中 cd 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C. 图 2 中的 e 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 HClD. 图 3 中 90s 之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少非选择题(共 50 分)21.（5 分

11、）化学就在我们身边，厨房中就蕴藏着丰富的化学知识。（1） 做菜时添加加铁酱油有助于预防患 病。（2） 可以用 来鉴别自来水为硬水还是软水。（3） 厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾用的塑料袋属于 材料。（4） 厨房的食材有大米、食用油、食盐、矿泉水、鸡蛋，还缺少的营养素是 。（5） 油锅着火可迅速倒入蔬菜来灭火，其灭火原理是 。22.（7 分）阅读下面科普短文。回答下列问题氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备 而得。图 1 是全球制氢原料占比统计，图 2 是制氢方法的成本比较。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应

12、 过程的微观示意图见图 3。在一定温度下，利用 Fe-Mo/C 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图 4 是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化 石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但 同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解 水制氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不 断探索。（1） 目前氢

13、气的主要来源是 （填“化石能源”、“醇类”或“水”）。（2） 图 3 中反应的化学方程式为 。（3） 对比图 4 中的曲线，得到的实验结论是 。（4） 判断下列说法是正确的是 。A.由化石能源制得的氢气均称为“灰氢”B.制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C.氢能属于二次能源，是一种零碳能源D.利用太阳能制氢是未来发展方向23.（5 分）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。（1） 图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。图甲中的 X= 。金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号

14、表示为 。（2） 如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.830时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 (“饱和”或“不饱和”)溶液。医用盐水的溶质质量分数为 0.9，现有 200mL 该盐水（假定该溶液的密度为 1.1g/mL），其中含 NaCl 的质量为 g。24.（3 分）“宏观 微观 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：（1） 图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、金属铁单质，还能表示 。（2）

15、将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。图 2 表示反应的微观示意图， 根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用 H+OH-=H2O 的形式表达，试写出该反应的表达式 。25.（9 分）根据下列装置图，回答问题：（1） 写出下列仪器名称：b 。（2） 实验室若用 B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 实验室制取二氧化碳时，用 C 装置代替B 装置在操作方面的优点是 。（3） 利用实验室制取的氧气设计如图所示实验装置图(装置均已干燥，且气密性良好),探究铁生锈条件。【实验步骤】步骤 1：按图 1 所示装配仪器并装好试剂，观察试管和中铁钉的生锈情况。步骤 2：

16、打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管中一半的冷却沸水排入试管时（如图 2 所示），关闭弹簧夹。观察试管和中铁钉的生锈情况。【实验现象】试管和中的铁钉不生锈，和中的铁钉生锈，且比中的铁钉生锈严重。【实验分析】I.铁生锈的条件是： 。II. 要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图中的 。III. 试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是 。IV.要对比铁生锈需要水，应选择图 1、图 2 实验中的试管编号是 。V.该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管中的铁钉生锈速度 （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。26.（8 分）某品

17、牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2 、Fe2O3、CeO2 等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈Ce(OH)4以及七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)。其工艺流程如图：已知:SiO2 与 CO2 化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水；在酸性溶液中，发生如下反应:2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2(SO4)3+4H2O+O2。(1) 废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为 ；为提高反应速率，可采取的具体措施有 。(2) 第步加入过量稀硫酸的目的是 。(3) 洗涤滤渣 B 的目的是为了除去

18、(填离子符号)，提高产品的纯度；检验滤渣 B 已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， (写出操作和现象)， 则滤渣已洗涤干净。(4) 步骤中发生的反应属于 （填基本反应类型）步骤是化合反应，相关化学方程式为 。27.（8 分）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。(1)试管 A 中溶液变浑浊的反应是 (写化学方程式)。(2)试管 B 中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：

19、 ，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测 pH 约为 7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗 Na2CO3106g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g 盐酸。（已知盐酸的质量分数为 7.3)28.（15 分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（一） 碳酸钠的制备（1）NaHCO3 可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+H2O+NH3+CO2= NaHCO3+NH4Cl材料二：研究发现，N

20、aHCO3 溶于水时吸收热量，Na2CO3 溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图 1 所示装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用 。(3)能进一步确认该白色固体是 NaHCO3 的实验方案可行的是 (填字母序号)。 a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 NaHCO3b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固 体是 NaHCO3(4)如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60后无数据的原因可能是 。【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3 溶液

21、于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH 随时间变化如图 3 所示。【交流反思】(5)根据本实验，下列说法错误的是 (填字母)。a.pH6.68 时生成的无色气体为 CO2b. 从 0-30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大c. 不能用 CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液（二）测定碳酸钠的含量用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸 钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：【实验步骤】组装好如图仪器，并 。称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。称量装置 C 的质量。打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 。再次称量装置 C 的总质量。计算出样品中碳酸钠的质量分数。【实验分析】（1）如果没有 B 装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、不变）。（2）D 装置的作用是： 。（3）经实验测定：C 装置(包含药品)在实验前、后的质量分别为 61.2g 和 65.6g，试计算该纯碱样品的纯度（写出计算过程，精确到 0.1）。【实验反思】同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是 。