2022届高三化学一轮复习化学反应热的计算练习题.docx
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- 2022 届高三 化学 一轮 复习 反应热 计算 练习题
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1、2022届高三化学一轮复习化学反应热的计算必刷卷一、选择题(共18题)1已知:,判断关系正确的是( )ABCD无法确定2下列说法正确的是( )A一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应相同B等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧,前者放出的热量更多C,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/molD,属于氧化还原反应,可设计成原电池3键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量,已知HH键能为436kJ/mol,HCl键能为431 kJ/mol, H2(g)Cl2(g) = HCl(g)Ha kJ/mol
2、则ClCl键能为( )A(2a426) kJ/molB(4262a) kJ/molC(426a) kJ/molD(426a) kJ/mol4MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg),下列说法不正确的是( )已知:离子电荷相同时,离子半径越小,离子键键能越大碳酸盐受热分解为吸热反应AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)=H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)-H1(MgCO3)= H3(CaO)-H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3,H1+H2H35工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化
3、学键所吸收或放出的热量):化学键键能/ kJmol-1HH436NH391NN946下列说法正确的是( )A该反应为吸热反应B该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量C反应热Q92 kJmol1D生成1 mol NH3放出92 kJ热量6已知:氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol;在25和101KPa下,氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出4804.6 kJ,计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比( )A1:1B4:1C2:3D3:27已知25、101 kPa下,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出5105 kJ的热量
4、,下列热化学方程式书写正确的是( )AC4H10+O2=4CO2+5H2O H =-2900 kJ mol-1B H =+2900 kJmol-1C H =-2900 kJD H =-5800 kJmol-18已知几种离子反应如下:NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l) H1Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) H2Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H3H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H4下列推断正确的是( )AH10 H20BH2H3CH30DH1H49煤的液化可以合成甲醇。下列有关
5、说法正确的是( )“气化”: C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H1=+90.1kJmol-1; 催化液化:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0kJmol-1; 催化液化:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) H3= akJmol-1; A催化液化中使用催化剂,反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1 kJmol-1CH2H3DKOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为:CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10多相催化反应是在催化
6、剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图,我国学者发现时,甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下:反应:反应:总反应:下列有关说法正确的是( )A反应是放热反应B1 mol 和 1 mol的总能量大于1 mol和3 mol的总能量Cc0D优良的催化剂可降低反应的活化能,并减少,节约能源11下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)CO2(g);H1 C(s)+O2(g)CO(g);H2S(s)+O2(g)SO2(g);H3 S(g)+O2(g)SO2(g);H4H2(g)+O2(g)H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H6CaCO3(s)CaO(
7、s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s);H8ABCD12N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如图显示了该反应中的能量变化,下列说法不正确的是( )ANN键的键能很大,常温下N2性质较稳定B完全断开1molNO中的化学键需吸收1264k能量C该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D生成NO反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol13已知:C(s,金刚石) = C(s,石墨) H=-1.9 kJmol-1C(s,金刚石)O2(g) = CO2(g) H1C(s,石墨)O2(g) = CO2(g)
8、 H2根据已述反应所得出的结论正确的是( )AH1=H2B|H1|H2|CH1H2D金刚石比石墨稳定14100g碳燃烧所得气体中,CO占、CO2占体积,且( )C(S) + O2(g) = CO (g) H = -110.35kJmol-1CO (g) +O2(g) =CO2(g) H = - 282.57kJmol-1C(S) + O2(g) = CO2 (g) H = -392.92kJmol-1与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )A392.92kJB2489.44kJC784.92kJD3274.3kJ15二甲醚是一种重要的精细化工产品,被广泛用于制药、染料及日用化工。已知几个热化
9、学方程式如下:下列判断正确的是( )A上述反应中,BCD16下列说法正确的是( )A已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热H=2(-57.3)kJ/molB已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的H0C同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D一定条件下,H2(g) + I2(g) 2HI(g) ,则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ17在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1H2的是(
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