2022届高三化学二轮复习：13个专题.docx

1、阿伏伽德罗定律分散系化学计量化学物质化学用语化学与材料的发展认识化学科学认识有机物铜及其化合物物质常见的分类物质的分类元素周期表元素周期律原子结构化学键2022学年高中化学高考二轮复习阿伏伽德罗定律一、选择题1在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的A原子数B电子数C中子数D质量2在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是Av(A)=0.12molL-1min-1Bv(C)=0.04molL-1

2、min-1Cv(B)=0.06molL-1min-1Dv(D)=0.08molL-1min-131mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是Aa=1，b=3Ba=2，b=2Ca=2，b=1Da=3，b=24下列说法正确的是A1mol H2O的质量等于水的相对分子质量B若一个氧原子的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为NAbC等质量的O2和O3所含的分子个数之比是 2：3D等质量的N2和CO所占的体积之比是1

3、：15标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积：B分子数：C质量：D氢原子数：6下列各组物质中，分子数不相同的是A同温同压下2L SO2和2L CO2B和7.3g HCl气体C乙醇和标准状况下D标准状况下和7阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 NAB将100mL1.0molL-1的NaCl溶液与200mL1.5molL -1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 molL-1C20C、1.0 105

4、Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数DV L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c(NO)= molL-18下列有关等物质的量的和的比较中正确的是所含的分子数目之比为所含的O原子数目之比为所含的原子总数目之比为所含的C原子数目之比为ABCD9同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A体积之比为118B氧原子质量之比为811C原子数目之比为23D气体密度之比1110如图，和两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“”和“”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是A两容器中所含分子数相同B若中含有0.1mol氢气，则中氦气的体积为4.48LC和中气体的

5、体积之比为12D若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，和两容器压强之比为1211下列说法中正确的是A固体中阴离子数为2AB1 mol 在熔融状态下，电离出的离子总数为3AC水在标准状况下的体积为D同温同压，与所含的分子数之比为12W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是A原子半径：ZXYWB简单氢化物沸点：ZXYCW、Y形成最简化合物的水溶液显酸性DW、X与X、Z可构成密度相同的气体13同温同压下，等质量的CO气体和气体相比较，下列叙述中正确的是A分子数目之比为71

6、1B原子数之比为2221C体积之比为11D密度之比为11714下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相同，体积不同的N2和C2H4B相同密度、不同体积的CO2和C2H4C同温同体积的O2和N2D标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O15下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是A体积相等时密度不相等B体积相等时分子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的原子数相等16下列说法不正确的是A英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子C当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于之间

7、的分散质粒子对光线散射形成的D在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积17同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是A密度比为4：5B物质的量之比为4：5C体积比为1：1D原子数之比为3：4二、非选择题18实验室里常用的干燥剂有：生石灰；氢氧化钠固体；变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；五氧化二磷；无水氯化钙；浓硫酸；碱石灰。（1）上述物质中，属于纯净物的是_(填字母，下同)。ABCD全部（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。

8、（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_(用化学方程式表示)。（4）28 g 14N2所含的原子数为_NA。（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是_。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_。19按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5molC2H6O的质量是_g，约含_个C2H6O分子，含_mol氢原子。（2）7.1gN

9、a2SO4的物质的量为_mol，其中Na+的数目为_（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为_L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为_。（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是_。（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_个Mg2+离子。20完成下列题目（1）现有以下物质 酒精 盐酸 熔融KCl K

10、OH固体 蔗糖 铜 稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）_（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，密度之比为_。（3）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。（4）下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。广泛用于玻璃、造纸的是_（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_。（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：_（填“a”、“b”、“c”或“e”）。21（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl

11、3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、 S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。（3）溶液的pH对吸附剂X表面

12、所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_现象。21铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。. FeCl3(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做_。(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作

13、用外，另一主要原因是_。(用离子方程式表示)(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是_。. FeSO4(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_；此反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031)22某化学实验兴趣小组，进行铁及

14、其化合物有关的实验。实验一：铁及其化合物性质实验该小组学生将表面生锈的铁片放在稀硫酸中，刚开始观察到无气泡产生，溶液变为黄色，一会儿后才观察到有气泡产生。（1）刚开始无气泡产生，溶液变为黄色的原因为_(用离子方程式解释)。（2）产生气泡的离子方程式为_，反应前后铁元素化合价_(选填“升高”或“降低”)，发生_(选填“氧化”或“还原”)反应。实验二：Fe(OH)3胶体制备向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）证明Fe(OH)3胶体制备成功的方法是_。（4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_。（5）向制得的Fe(

15、OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀消失，溶液变为黄色。产生红褐色沉淀的原因是_，红褐色沉淀消失的原因是_(用离子方程式表示)。23回答下列问题:（1）取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_。（2）取少量(1)中的溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的方法是_。(填选项)A丁达尔效应 B过滤 C加入盐酸24现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质

16、气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。（1）写出A在B中燃烧的化学方程式_。（2）把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。（3）气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与的个数比为11:2，则所得溶液中ClO-与的个数比为_。（4）金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：制备该胶体的离子方程式：_；判断胶体制备成功的方法是_。向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为_，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子

17、反应方程式_。25温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：（1）“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是_(写名称)。（2）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：_。该反应中还原剂是_。（3）陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是_(填字母序号)。ABCD（4）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着

18、在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：_。化学计量（专题练习）2022学年高中化学高考二轮复习一、选择题（共15题）1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NAB1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA2（3分）有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为A1：1 B1：5 C5：1 D任意比3某10

19、mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为A0.448 LB4.48 LC0.672 LD0.896 L4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个SS键标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA106gNa2CO3粉末中含有CO数为NAABCD5是阿伏加德罗常数的值，下列说法

20、正确的是A22.4L(标准状况)含有的质子数为58B16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1C1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为D足量的Cu与1L 18mol/L 在加热条件下反应，生成的气体分子数为9.06NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NAC由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将

21、容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边CO与CO2分子数之比为3：1B右侧CO的质量为2.75gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：258用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，乙酸和乙醇发生反应，断裂的化学键的个数为B电解熔融氯化镁，若阴极增重，转移的电子数为C葡萄糖溶液含有氧原子数为D电解溶液，转移的电子数最多为9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

22、的是A0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，生成NA个HClO分子C在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为0.6 NAD室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1NA10已知、都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体(如图所示)，甲分子反应生成丙和乙，下列有关说法正确的是A甲的摩尔质量为B个乙分子中含有个原子C标准状况下，甲溶于水中所得溶液浓度为D同温同压下，生成丙和乙的体积之比为11下列有关溶液的说法正确的是A将质量分数为

23、40%(密度为1.43 gcm3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B要配制浓度为025 molL1的NaOH溶液480 mL，应称量48 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB某温度和压强下，将46 g NO2气体充入密闭容器中

24、，容器中的分子数为NAC在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数等于0.3NAD3 mol H2与1 mol N2在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NA13下列说法正确的是A瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1:2B欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A44g丙烷中含有的共价键总数为10NAB28g由乙烯和丙烯

25、(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含CH键的数目为0.3NAD1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA15设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是A16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为NAB用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NAD11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5NA二、综合题（共6题）16INaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验

26、步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：_；_；_。II取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_；（写出计算列式的过程）17（1）2 mol CO（NH2）2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_gH2O所含氧原子个数相等。（2）标准状况下，224 L CH4；15 mol NH3；18061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。（3）23 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。（4）含04 mol