云南省昆明市四川师范大学昆明附 （安宁校区）2020-2021学年高二下学期入学化学试卷.docx

1、学校 年级 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 绝密启用前川师大附中安宁校区2020-2021学年度下学期入学考试高二年级化学 试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题人： 审核人：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。第卷 选择题一、单项选择题(本题有20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确的选项，请选出符合题意的正确选项，并在答题

2、卡上将该选项对应的字母涂黑。不选、多选、错选均不得分。)1(本题2分)下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂(H2O 省略)除杂方法ASiO2(s)CaCO3(s)盐酸过滤、洗涤BSO2HCl饱和食盐水、浓 H2SO4洗气CFe2O3Al2O3过量 NaOH 溶液过滤、洗涤DC2H5OHH2O生石灰蒸馏2(本题2分)下列说法中，不正确的是（ ）A将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作3(本题2分)下列与化学

3、有关的文献，理解错误的是A咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B咏煤炭（明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质4(本题2分)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB常

4、温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA5(本题2分)垃圾分类，意义深远。电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于( )ABCD6(本题2分)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Br B能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、 Na+、 C1O-C含有大量 Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH- D0.1mol/LNa2CO3溶液:+、Cu2+、SO42-、Cl7(本题2分)对下列事实的解

5、释正确的是( )ASO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨8(本题2分)下列有关解释正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作9、(本题2分)10mL 0.05mol/L含有R2O72离子的浓溶液恰好能将60mL

6、0.05mol/L的Fe2溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 ( )A1价B2价C3价D6价10(本题2分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定含B向盛有溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体的溶液具有强氧化性C向溶液中通入适量气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性强于硅的D用一束强光照射淀粉溶液产生光亮的“通路”淀粉发生水解生成了胶体11(本题2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫

7、情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是( )AX、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同B离子半径的大小关系：W- Z2- Y3+ X2-CX、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2ZH2XD相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W212(本题2分)取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是( )A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度B试管壁出现了油

8、状液滴，是因为该反应生成了氯化氢C试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应13(本题2分)海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，

9、其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：下列有关说法正确的是( )A氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H+2Br-+SOD从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取14(本题2分)下列实验不能达到相应实验目的的是( )操作及现象实验目的A向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，

10、溶液红色加深探究浓度对平衡移动的影响B分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色探究浓度对反应速率的影响C将研细后的20 g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降证明Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分多次加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2测定并

11、计算中和热15(本题2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、B0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、16(本题2分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B若C(石墨，)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定C由，可知碳的燃烧热为D已知；，则17(本题2分)某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，

12、对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是( )A光充电时，化学能转变成光能B光充电时，电极B为阴极C放电时，Na+向电极A移动D放电时，电极A发生反应2S-2e-=S18(本题2分)凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是( )A电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA Ba 处通入的是氧气C右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D右侧电极为电池的负极19(本题2分)分析如

13、图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C中Fe作正极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D中Cu作正极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+20(本题2分)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关叙述中正确的是MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变该反应的平衡常数K=ABCD第卷 非选择题二、非选择题(本题有

14、4个小题，共60分。)21(本题13分)(1)下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的_。O2和O3 35Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3H2、D2和T2CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_、_、_、_。22(本题18分)几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答

15、下列问题：(1)元素的氢化物的电子式是_。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.的氢化物比的氢化物稳定b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 最高价氧化物对应的水化物的酸性c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d.的氢化物酸性比的氢化物酸性弱(6)和形成的化

16、合物是_(填“离子”或“共价”)化合物。23(本题13分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3KspFe(OH)3=4.010-38硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_(任写一种)(

17、2)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣中的主要成分是_。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060之间，不宜过低或过高的原因是_(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为_，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_(5)测定副产品MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为_(保留到小数点后两位)24(本题16分)某研究性学习小组探究FeSO4的化学性

18、质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为_(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO47H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。实验中观察到中固体逐渐变为红棕色，中有白色沉淀生成。中现象表明绿矾分解产物有_(填化学式)。预测中现象为_，设计实验证明中现象有可逆性，操作和现象为：取少量中溶液于试管中，_。中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品

19、牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为_，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。第13页 （共14页） 第14页 （共14页）川师大附中安宁校区20

20、20-2021学年下学期入学考试 高二化学 答题卡 考 号0 0 0 0 0 0 0 0 0 01 1 1 1 1 1 1 1 1 12 2 2 2 2 2 2 2 2 23 3 3 3 3 3 3 3 3 34 4 4 4 4 4 4 4 4 45 5 5 5 5 5 5 5 5 56 6 6 6 6 6 6 6 6 67 7 7 7 7 7 7 7 7 78 8 8 8 8 8 8 8 8 89 9 9 9 9 9 9 9 9 9 年 级：_ 班 级：_ 姓 名：_ 考场号：_ 座位号：_1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名

21、及科目，在规定的位置贴好条形码。2. 第卷答题区域使用2B铅笔填涂，第答题区域用黑色碳素笔书写，要求字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，第卷答题区域修改时，用橡皮擦擦干净，第答题区域修改禁用涂改胶条。4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 填涂样例正确填涂缺考标记错误填涂一、选择题（每小题2分，共40分）01 A B C D02 A B C D03 A B C D04 A B C D05.A B C D06 A B C D07 A B C D08 A B C D09 A B C D10.A B C D11.A B C D 12.A B C D13.A B C D14.A B C D15.A B C D16.A B C D 17.A B C D18.A B C D19.A B C D20.A B C D二、非选择题（除标注外, 每空2分，共60分）21、（13分)（1） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） （2） 22（18分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 23（13分）（1） （1分）（2） （3） （4） （5） 24（16分）（1） （2） . （3）