2022年中考化学专题复习--实验题.docx

1、2022中考化学专题复习 实验题1. 科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子（H2O，SO42，Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_；理由是_。（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和；在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_。（3）检验实验产生的气体的方法是_

2、。（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后_。2. (1)如图所示，处浓氨水，处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是_，若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。请从微观角度解释_。(2)用如图装置探究物质燃烧条件”形玻璃管中处盛有的热水，若、两处放入白磷，观察到处白碳燃烧，而处白磷不燃烧，处白磷不燃烧的原因是_。若、两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，处红磷不燃烧的原因是_。(3)图中把形导管固定在铁架台上，管位于上方，管位于下方，可观察到_(填“”或“”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为_。3. 为探究铁生锈的条件

3、，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。4. 某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧

4、弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_

5、导致计算结果偏大。5. 用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH5，显_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是_（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是_；活性炭的作用是_。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_（写一个）。6. 根据如图所示实验，回答下列问题。（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是_。（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是_（答

6、一点即可）。（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_。（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有_种情况。7. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2；（2）AgCl不溶于稀硝酸。【提出猜想】石灰水已完全变质_CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为_。步骤实验操作实验现象结论及化

7、学方程式（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入_溶液。产生白色沉淀。猜想不成立。（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。_猜想不成立。（3）将气体通入盛有_溶液的试管中，再加稀硝酸。_猜想成立。反应方程式为_。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点)。8. 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）

8、比较金属活动性强弱：铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设_不成立；由实验2可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不

9、成立”)。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_。注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶

10、解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。9. 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1)甲同学的实验完成后,A试管中一定有剩余的物质是 。(2)乙同学的实验发生的化学方程式是 。小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:【猜想与假设】 实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:猜想一:滤液中的溶质是NaCl

11、、Na2CO3猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四:滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】 通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)不合理的是猜想三,理由是 。【进行实验】 丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。【实验结论】 通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。10. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并

12、回答相关问题。查阅资料资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_(填字母代号)。A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2B.2HCl+CaS=CaCl2+H2SC.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+HClOD.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS资料二：常见的干燥剂有浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、生石灰、五氧化二磷。实验探究小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析：(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是_。(2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质不可能是_(填字每代号)。A.五氧化二磷B.无水氯化钙C.氢氧化钠固体D.生石灰(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量_(“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。