云南省镇雄县第四 2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题及答案.pdf

1、书书书? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

2、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

3、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

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7、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

8、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 8 页） 镇雄四中 2021 年秋季学期高二年级期末考试 化学参考答案 第卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题

9、号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C D B B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A C A D C C 【解析】 1由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。酸碱中和反应为放热反应。液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化。生石灰与水为放热反应。铁与稀硫酸反应为放热反应。石灰石分解为吸热反应。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 为吸热反应。故选 D。 2 NaHCO3是强电解质， 完全电离， 电离方程式为 NaHCO3=3HCO+Na+， A 错误。 NaHSO4是强电解质，电离产生 Na+、H+、24SO，电离方程

10、式为 NaHSO4=Na+ + H+24SO，B错误。CH3COONH4是盐，完全电离产生4NH、CH3COO，电离方程式为 CH3COONH4 =4NH+CH3COO， C正 确 。 Fe(OH)3是 难 溶 性 电 解 质 ， 电 离 方 程 式 为Fe(OH)3 Fe3+3OH，D 错误。 3室温下水的稳定状态是液态，热化学方程式中产生的水是气态，不是稳定状态，不符合燃烧热的概念，A 错误。酸碱中和反应是放热反应，放热反应的反应热为负值，0H，B错误。符合反应热的热化学方程式的书写，C正确。物质的能量与状态有关，方程式中没表示出物质的聚集状态，D错误。 化学 ZX4 参考答案第 2 页（

11、共 8 页） 4已知：焓变H =反应物键能之和生成物键能之和，则反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的345kJ/mol6410kJ/mol4410kJ/mol610kJ/mol430kJ/mol 1125kJ/molH ， 故答案为D。 5Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，KspMg(OH)2KspCu(OH)2，所以当 c(Mg2+)= c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需 c(OH)更小， 所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，Cu2+先沉淀。综上所述答案为B。 6不能在容量瓶中进行溶解操作，A错误。若等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH较大，说明醋酸的

12、电离程度较小，B正确。即便亚硫酸钠没有变质，稀硝酸也会将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以无法检验亚硫酸钠是否变质，C错误。浓硫酸具有强氧化性，反应过程中会生成二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，D错误。 7X物质起始时1.0mol，平衡时0.7mol，转化0.3mol，转化率为30%，计算错误，A不符题意。各物质转化浓度 （C） 或转化物质的量 （ n） 之比等于反应化学计量数之比， 由XnYnZ0.3moln0.3mol0.9mol 113可得化学方程式为X(g) 一定温度Y(g)+3Z(g)，B符合题意。横坐标为时间（t）图像，曲线达到水平时达到平衡，所以应是4min时平衡，描述错误，C不符题意

13、。04min内，平均反应速率应为0.3mol(X)(Y)10L4minnvvVt 110.0075mol Lmin，物理量单位错误，D不符题意。 8该混合气体的平均组成为CH2，故14g乙烯和丁烯的混合气体即1mol CH2所含原子总数为3NA，故A正确。标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误。合成氨反应是可逆反应，反应存在限度，故1mol N2和3mol H2充分催化反应后NH3分子总数小于2NA，故C错误。溶液体积未知，无法计算0.1molL1 KAl(SO4)2溶液中24SO的数目，故D错误。 9使pH试纸变成蓝色的溶液，说明溶液显碱性，题给四种离子能大量共存，

14、A符合题意。S2具有强还原性， 会和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意。Al3+、4NH化学 ZX4 参考答案第 3 页（共 8 页） 和2AlO发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意。Fe3+有颜色且与SCN反应而不能大量共存，D不符合题意。 10总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大， 生成物的质量分数可能降低， 故错误。 平衡向正反应移动， 生成物会增加，即生成物的产量一定增加，故正确。降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其他反应物的转化率增大，自身

15、转化率降低，故错误。如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误。平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误。综上所述正确，故选B。 11 由于溶液中的Cl在阳极放电， 所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故A错误。b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，故B正确。离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C正确。a和

16、电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故D正确。 1210s后X的转化率为50%，则反应的X为3mol50%1.5mol，则 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)+n W(g) 起始（mol） 3 3 0 0 变化（mol） 1.5 2.25 1.5 0.75n 10s末（mol） 1.5 0.75 1.5 0.75n 111.5mol5L10(Z)0.03smol Lsv，故A错误。因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故2n ，故B错误。Y的转化率为化学 ZX4 参考答案第 4 页（共 8 页） 2.25mol3mol100%7

17、5%，故C正确。10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，故D错误。 13已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) 1314kJ molH ；2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) 1292kJ molH ， 根据盖斯定律：1()2 可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) 111kJ molH ，故 A 正确。 14低碳能减少 CO2的排放，故 A 说法正确。对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故 B 说法正确。宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破环，故 C 说法正确。使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故 D

18、 说法错误。 15根据 W(l) P(g)+2Q(g)可知，2(P)(Q)vv正逆时，才能达到平衡，故错误。气体的组成一直不变， P 与 Q 的物质的量之比一直是 12， 所以 Q 的体积分数一直不变，所以 Q 的体积分数保持不变，不能证明达到了化学平衡状态，故错误。在恒容容器中，体积不变，由 W(l) P(g)+2Q(g)反应可得反应前后气体质量在变，所以密度保持不变，证明达到了化学平衡状态，故正确。由于 W 为液体，气体的组成一直不变，P 和 Q 的物质的量与计量数成正比，n Pn Q1 2，则气体的平均相对分子质量PPQQPQPQ3n Mn MMMMnn为定值， 不能判断是否达到平衡状态

19、， 故错误。H与温度有关，与平衡时反应进度无关，故错误。由于 W 为液体，气体的组成一直不变，P 与 Q 的物质的量之比一直是 12，c(P) (Q)1c 2 不能证明达到化学平衡状态，故错误。在恒容容器中，气体的物质的量在变化，容器中压强也在变化，当压强保持不变，说明达到了化学平衡状态，故正确。平衡常数与温度有关，不能作为平衡判据，故错误。W 的质量保持不变，证明达到了化学平衡状态，故正确。则正确的有，故选 C。 化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 8 页） 16锂电极为负极，发生氧化反应，故 A 错误。OH向负极锂移动，故 B 错误。负极的电极反应式为 Lie=Li+，故 C 正确。电流

20、从正极流向负极，应从高硅铸铁导线锂电极，故 D 错误。 第卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（本大题共 6 小题，共 52 分） 17 （每空 2 分，共 10 分） （1）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （2）盐酸 （3） （4）234424HNaOHH PO()()()()(2HPO)3 PO(cccccc 33Al3HCO=3Al(OH)23CO 【解析】（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3+的水解：3+2Fe +3H O +3Fe(OH) +3H。 （3）HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，Ba(OH)2为强碱， Na2CO3 为强碱弱酸盐，KCl为强酸强碱盐，NH4

21、Cl为强酸弱碱盐。相同浓度下pH强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强碱，则OH。其阳极的反应式是2Cl2e= Cl2。X为阳极，Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，而制取消毒液。 （2）红色物质可能有Cu。 化学 ZX4 参考答案第 7 页（共 8 页） 21 （除特殊标注外，每空1分，共11分） （1）2H2O2=MnO22H2O+O2（2分） 放热 （2）催化剂接触面积（合理即可给分） （1） （2）（2分） （3）A 【解析】 （1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2，根据试管很

22、烫可知该反应是放热反应。 （2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。 （1）根据图像甲可知，曲线T2首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，所以T1T2。根据图像乙可知，曲线p2首先达到平衡状态，压强高反应速率快，到达平衡的时间少，所以p1p2。 （2） 根据图像甲可知， 温度越高，C的含量越低， 这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即0H。根据图像乙可知，压强越高，C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以0S。 （3）催化剂只能改变

23、反应速率而不能改变平衡状态，所以使用催化剂的是A反应线。 22 （每空2分，共12分） （1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度或将锌废渣粉碎等） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5.25.4 静置， 取少量上层清液， 滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全 （4）冷却结晶 【解析】（1）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、固体颗粒的大小等。所以在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） 。 化学 ZX4 参考答案第 8 页（共 8 页） （2）在实

24、验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2有氧化性，而Fe2+有还原性，二者容易发生氧化还原反应。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，根据物质开始形成沉淀和沉淀完全时的pH 的大小，应控制溶液的pH范围为5.25.4。检验Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血红色。实验操作是静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全。 （4）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶然后过滤烘干即得到Zn(NO3)26H2O晶体。