玻璃的性质课件.ppt
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- 玻璃 性质 课件
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1、1231.1.2 1.1.2 玻璃简史玻璃简史 (1)萌芽时期萌芽时期(吹管技术发明以前吹管技术发明以前)(2)发展时期发展时期(从发明吹管到从发明吹管到19世纪末世纪末)(3)现代化时期现代化时期(20世纪以来世纪以来)456789101.1.3 1.1.3 玻璃的形成玻璃的形成 玻璃之所以成为玻玻璃之所以成为玻璃而不是结晶,在璃而不是结晶,在于由液态快速冷却于由液态快速冷却时粘度增加得很快,时粘度增加得很快,内部质点的运动受内部质点的运动受到严重阻碍而无法到严重阻碍而无法按晶体结构进行重按晶体结构进行重新排列,因此仍然新排列,因此仍然保持着类似于液体保持着类似于液体的近程有序而远程的近程有
2、序而远程无序的状态。无序的状态。 11新的玻璃形成法举例新的玻璃形成法举例 121.2.1 1.2.1 玻璃态的通性玻璃态的通性 非晶态非晶态以不同方法获得的以结构无序为主要以不同方法获得的以结构无序为主要特征的固体物质状态。特征的固体物质状态。玻璃态玻璃态非晶态固体的一种,定义为非晶态固体的一种,定义为“从熔体从熔体冷却,在室温下还保持熔体结构的固体物质状冷却,在室温下还保持熔体结构的固体物质状态态”,习惯上常称之为,习惯上常称之为“过冷的液体过冷的液体”。玻璃中的原子不像晶体那样在空间作远程有序排玻璃中的原子不像晶体那样在空间作远程有序排列,而近似于液体一样具有近程有序排列,玻璃列,而近似
3、于液体一样具有近程有序排列,玻璃像固体一样能保持一定的外形,而不像液体一样像固体一样能保持一定的外形,而不像液体一样在自重作用下流动。在自重作用下流动。 1314151、各向同性各向同性玻璃态物质的质点排列是无规则的物理化学性质玻璃态物质的质点排列是无规则的物理化学性质在各方向上都是相同的。玻璃的各向同性是统计在各方向上都是相同的。玻璃的各向同性是统计均质结构的结果,与液体相似。晶体在不同方向均质结构的结果,与液体相似。晶体在不同方向所测得的性质是不同的。所测得的性质是不同的。2、介稳性介稳性玻璃是由熔体急剧冷却而得,由于在冷却过程中玻璃是由熔体急剧冷却而得,由于在冷却过程中粘度急剧增大,质点
4、来不及作形成晶体的有规则粘度急剧增大,质点来不及作形成晶体的有规则排列,系统的内能尚未处于最低值,从而处于介排列,系统的内能尚未处于最低值,从而处于介稳状态,在一定的外界条件下它仍具有自发放热稳状态,在一定的外界条件下它仍具有自发放热转化为内能较低的晶体的倾向。转化为内能较低的晶体的倾向。16熔体u晶体u玻璃体uU2u1uu = -u12u173、无固定熔点无固定熔点玻璃态物质由固体转变为液体是在一定温度区间玻璃态物质由固体转变为液体是在一定温度区间(转化温度范围内转化温度范围内)进行的,它与结晶态物质不同,进行的,它与结晶态物质不同,没有固定熔点。没有固定熔点。4、性质变化的连续性和可逆性性
5、质变化的连续性和可逆性玻璃态物质从熔融状态到固体状态的性质变化过玻璃态物质从熔融状态到固体状态的性质变化过程是连续的和可逆的,其中有一段温度区域呈塑程是连续的和可逆的,其中有一段温度区域呈塑性,称为性,称为“转变转变”或或“反常反常”区域,在这区域内区域,在这区域内性质有特殊变化。性质有特殊变化。18191.2.2 1.2.2 玻璃结构的假说玻璃结构的假说 1.2.2.1、过冷液体学说、过冷液体学说由塔曼提出,这个理论的基础在于把玻璃看作完由塔曼提出,这个理论的基础在于把玻璃看作完全或几乎不具有一般真正固体所具有的结晶特征。全或几乎不具有一般真正固体所具有的结晶特征。玻璃被认为是过冷液体,那么
6、所含的能量要比相玻璃被认为是过冷液体,那么所含的能量要比相应的结晶体多,也就是处于介稳状态。应的结晶体多,也就是处于介稳状态。 最大缺点在于没有把分子或分子聚合体的结构和最大缺点在于没有把分子或分子聚合体的结构和玻璃性质联系起来。玻璃性质联系起来。 1.2.2.2、晶子学说、晶子学说苏联苏联A.A.列别捷夫院长在列别捷夫院长在1921年创立年创立 ,认为玻,认为玻璃由无数极微细的、带有点阵变形的有序区域即璃由无数极微细的、带有点阵变形的有序区域即晶子所构成晶子所构成 。20211.2.2.3、无规网络学说(不规则网络学说)、无规网络学说(不规则网络学说)1932年,年,W.H.Zacharia
7、sen(查哈里阿森)提出(查哈里阿森)提出了无规网络学说,此后,了无规网络学说,此后,B.e.Warren等人又证明、等人又证明、充实和发展了这一学说。要点如下:充实和发展了这一学说。要点如下: 1、玻璃具有三维无规则网络结构,即由原有多、玻璃具有三维无规则网络结构,即由原有多面体通过共有顶角相互连接,构成三维不规则网面体通过共有顶角相互连接,构成三维不规则网络,其中的原子多面体没有周期性的序列,但拥络,其中的原子多面体没有周期性的序列,但拥有与相应晶体原子多面体相近而稍高的能量。有与相应晶体原子多面体相近而稍高的能量。221.2.2.3、无规网络学说(不规则网络学说)、无规网络学说(不规则网
8、络学说)2、形成氧化物玻璃,应符合以下四条结构规则:、形成氧化物玻璃,应符合以下四条结构规则:(1)每个氧原子与不多于两个阳离子连结;每个氧原子与不多于两个阳离子连结;(2)每个阳离子的配位效应为每个阳离子的配位效应为3或或4,(3)氧多面体结合成三维网络的相连方式是共氧多面体结合成三维网络的相连方式是共角,而不是共棱或共面;角,而不是共棱或共面;(4)多面体的顶角,至少要有多面体的顶角,至少要有3个是与其它多面个是与其它多面体共有。体共有。233、原子的配位数,决定其在网络中的作用,可、原子的配位数,决定其在网络中的作用,可以分为三类:以分为三类:(1)配位数为)配位数为3或或4,如,如Si
9、、B、P、Ge、As等,等,可以单独形成网络骨架,称为网络形成物;可以单独形成网络骨架,称为网络形成物;(2)配位数为)配位数为6或更大,如或更大,如Na、K、Ca、Ba等,等,不能形成网络骨架,只能在多组分玻璃中处于网不能形成网络骨架,只能在多组分玻璃中处于网络骨架间的空隙中,故有网络外体之称,它们能络骨架间的空隙中,故有网络外体之称,它们能使网络断裂,从而改变玻璃的性能,故一般常称使网络断裂,从而改变玻璃的性能,故一般常称为网络修改物;为网络修改物;(3)配位数在)配位数在4-6之间的之间的Al、Mg、Zn、Pb等,等,一般是网络修改物,但在多组分系统中可能发生一般是网络修改物,但在多组分
10、系统中可能发生配位数由高到低的变化,从而成为网络形成物。配位数由高到低的变化,从而成为网络形成物。这类元素的氧化物,通常称为中间氧化物。这类元素的氧化物,通常称为中间氧化物。2425261.2.3 1.2.3 几种典型的玻璃结构几种典型的玻璃结构 结构是连续的,硅结构是连续的,硅氧四面体氧四面体SiO4之之间的旋转角宽度完间的旋转角宽度完全是无序分布的,全是无序分布的,SiO4以顶角相连,以顶角相连,形成一种向三度空形成一种向三度空间发展的架状结构。间发展的架状结构。 2728292、钠钙硅玻璃、钠钙硅玻璃如果在熔融石英玻璃中加入碱金属氧化物如果在熔融石英玻璃中加入碱金属氧化物(如如Na2O)
11、,就使原有的,就使原有的“大分子大分子”发生解聚作用。发生解聚作用。由于氧的比值增大,玻璃中已不可能每个氧都为由于氧的比值增大,玻璃中已不可能每个氧都为两个硅原子所共用两个硅原子所共用(这种氧称为桥氧这种氧称为桥氧),开始出现,开始出现与一个硅原子键合的氧与一个硅原子键合的氧(称为非桥氧称为非桥氧),使硅氧网,使硅氧网络发生断裂。而碱金属离子处于非桥氧附近的网络发生断裂。而碱金属离子处于非桥氧附近的网穴中,这就形成了碱硅酸盐玻璃,但因其性能不穴中,这就形成了碱硅酸盐玻璃,但因其性能不好,没有实用价值好,没有实用价值 。3031在碱硅二元玻璃中在碱硅二元玻璃中(如钠硅玻璃如钠硅玻璃)加入加入Ca
12、O,可,可使玻璃的结构和性质发生明显的改善。可得到使玻璃的结构和性质发生明显的改善。可得到具有优良性能的钠钙硅玻璃。具有优良性能的钠钙硅玻璃。目前大多数实用玻璃(例如瓶罐玻璃、器皿玻目前大多数实用玻璃(例如瓶罐玻璃、器皿玻璃、保温瓶玻璃、泡壳玻璃、平板玻璃等),璃、保温瓶玻璃、泡壳玻璃、平板玻璃等),都是以钠钙硅为基础的玻璃。为了满足各种不都是以钠钙硅为基础的玻璃。为了满足各种不同性能的要求,可在钠钙硅成分的基础上加入同性能的要求,可在钠钙硅成分的基础上加入其它氧化物进行调节。其它氧化物进行调节。 32333、硼酸盐玻璃、硼酸盐玻璃B2O3玻璃由硼氧三角体玻璃由硼氧三角体BO3组成,其中含有组
13、成,其中含有硼氧三角体互相连接的硼氧三元环集团,在低硼氧三角体互相连接的硼氧三元环集团,在低温时温时B2O3玻璃结构是由桥氧连接的硼氧三角体玻璃结构是由桥氧连接的硼氧三角体和硼氧三元环形成的向两度空间发展的网络,和硼氧三元环形成的向两度空间发展的网络,属于层状结构。属于层状结构。碱金属或碱土金属氧化物加入碱金属或碱土金属氧化物加入B2O3玻璃中,将玻璃中,将产生硼氧四面体产生硼氧四面体BO4,而形成碱硼酸盐玻璃。,而形成碱硼酸盐玻璃。3435 纯纯B2O3玻璃使用价值小,只有与玻璃使用价值小,只有与R2O、RO等氧化物组合后才能制成稳定的有等氧化物组合后才能制成稳定的有实用价值的硼酸盐玻璃。实
14、用价值的硼酸盐玻璃。 365152535TgObNa O %237 BO3变成变成BO4,多面体之间的连结,多面体之间的连结点由点由 3变变4,导致玻璃结构部分转变为,导致玻璃结构部分转变为三维的架状结构,从而加强了网络,三维的架状结构,从而加强了网络,并使玻璃的各种物理性质变好,这与并使玻璃的各种物理性质变好,这与相同条件下的硅酸盐玻璃相比,其性相同条件下的硅酸盐玻璃相比,其性质随质随R2O或或RO加入量的变化规律相反,加入量的变化规律相反,所以称为所以称为“硼反常硼反常”。 385152535TgObNa O %239硼反常硼反常使性质使性质-组成变化组成变化曲线上出现极大值或曲线上出现极
15、大值或极小极小值,其值,其实质是硼氧配位体实质是硼氧配位体中四面体与三角体相对含中四面体与三角体相对含量变化所产生的量变化所产生的,CN4的的B原子数目不能超过由原子数目不能超过由玻璃组成所决定的某一限玻璃组成所决定的某一限度。度。结论结论404、其它氧化物玻璃、其它氧化物玻璃凡能通过桥氧形成聚合结构的氧化物,都有可凡能通过桥氧形成聚合结构的氧化物,都有可能形成玻璃。如:能形成玻璃。如:As2O3,BeO,A12O3,Ga2O3及及TeO2等。等。 411.2.4 1.2.4 玻璃结构中阳离子的分类及各种玻璃结构中阳离子的分类及各种氧化物在玻璃中的作用氧化物在玻璃中的作用 1、玻璃结构中阳离子
16、的分类、玻璃结构中阳离子的分类根据无规则网络学说的观点,一般按元素与氧结合的单根据无规则网络学说的观点,一般按元素与氧结合的单键能键能(即化合物分解能与配位数之商即化合物分解能与配位数之商)的大小和能否生成的大小和能否生成玻璃,将氧化物分为:网络生成体氧化物,网络外体氯玻璃,将氧化物分为:网络生成体氧化物,网络外体氯化物和中间体氧化物三大类(参见化物和中间体氧化物三大类(参见1.2.2) 2、各种氧化物在玻璃中的作用、各种氧化物在玻璃中的作用(1)碱金属氧化物)碱金属氧化物碱金属氧化物加入到熔融石英玻璃中,促使硅氧四面体碱金属氧化物加入到熔融石英玻璃中,促使硅氧四面体间连接断裂,出现非桥氧,使
17、玻璃结构疏松,导致一系间连接断裂,出现非桥氧,使玻璃结构疏松,导致一系列性能变坏。但由于碱金属离子的断网作用使它具有了列性能变坏。但由于碱金属离子的断网作用使它具有了高温助熔、加速玻璃熔化的性能。高温助熔、加速玻璃熔化的性能。42(2)二价金属氧化物)二价金属氧化物CaO是网络外体氧化物,是网络外体氧化物,Ca2+离子的配位数一般为离子的配位数一般为6,有极化桥氧和减弱硅氧键的作用。有极化桥氧和减弱硅氧键的作用。CaO的引入可以降低的引入可以降低玻璃的高温粘度。玻璃中玻璃的高温粘度。玻璃中CaO含量过多,一般会使玻璃含量过多,一般会使玻璃的料性变短,脆性增大。的料性变短,脆性增大。MgO在硅酸
18、盐矿物中存在着两种配位状态在硅酸盐矿物中存在着两种配位状态(4或或6),但多,但多数位于八面体中,属网络外体。在钠钙硅玻璃中,若以数位于八面体中,属网络外体。在钠钙硅玻璃中,若以MgO取代取代CaO,将使玻璃结构疏松,导致玻璃的密度、,将使玻璃结构疏松,导致玻璃的密度、硬度下降,但却可以降低玻璃的析晶能力和调节玻璃的硬度下降,但却可以降低玻璃的析晶能力和调节玻璃的料性。含镁玻璃在水和碱液作用下,易在表面形成硅酸料性。含镁玻璃在水和碱液作用下,易在表面形成硅酸镁薄膜,在一定条件下剥落进入熔液,产生脱片现象。镁薄膜,在一定条件下剥落进入熔液,产生脱片现象。BaO是网络外体,它具有提高玻璃折射率、色
19、散、防辐是网络外体,它具有提高玻璃折射率、色散、防辐射和助熔等特性。射和助熔等特性。ZnO能适当提高玻璃的耐碱性,但用量过多会增大玻璃能适当提高玻璃的耐碱性,但用量过多会增大玻璃的析晶倾向。的析晶倾向。43(3)其它金属氧化物)其它金属氧化物在一般的钠钙硅玻璃中,引人少量的在一般的钠钙硅玻璃中,引人少量的A12O3,A13+就可以夺取非桥氧形成铝氧四面体进入硅氧就可以夺取非桥氧形成铝氧四面体进入硅氧网络之中,把由于网络之中,把由于Na+离子的引入而产生的断裂离子的引入而产生的断裂网络通过铝氧四面体重新连接起来,使玻璃结构网络通过铝氧四面体重新连接起来,使玻璃结构趋向紧密,并使玻璃的许多性能得以
20、改善。但它趋向紧密,并使玻璃的许多性能得以改善。但它对玻璃的电学性能有不良影响,在硅酸盐玻璃中,对玻璃的电学性能有不良影响,在硅酸盐玻璃中,当以当以A12O3取代取代SiO2时,介电损耗和导电率上升,时,介电损耗和导电率上升,故在电真空玻璃中一般不含或少含故在电真空玻璃中一般不含或少含A12O3。44AlO6 AlO445B2O3是玻璃形成氧化物,有良好的助熔性,可降是玻璃形成氧化物,有良好的助熔性,可降低玻璃的高温粘度和提高玻璃的低温粘度,但使低玻璃的高温粘度和提高玻璃的低温粘度,但使用用B2O3时要注意硼反常现象。时要注意硼反常现象。La2O3是玻璃网络外体,具有提高玻璃化学稳定是玻璃网络
21、外体,具有提高玻璃化学稳定性,降低热膨胀系数,改善加工性能的作用,主性,降低热膨胀系数,改善加工性能的作用,主要用于制造折射、低色散光学玻璃和电极玻璃。要用于制造折射、低色散光学玻璃和电极玻璃。461.3.1 1.3.1 玻璃的粘度玻璃的粘度 粘度是玻璃熔体性质中的首要一项,它决定玻璃粘度是玻璃熔体性质中的首要一项,它决定玻璃熔化、成形、退火、加工的操作温度,以及产品熔化、成形、退火、加工的操作温度,以及产品使用的最高温度。玻璃熔体的粘度,随组成和温使用的最高温度。玻璃熔体的粘度,随组成和温度不同而变化,也和玻璃熔体的结构有关。度不同而变化,也和玻璃熔体的结构有关。粘度通常在粘度通常在1013
22、-10Pas(1014-100P)之间,在室温之间,在室温下大于下大于1019Pas(1020P)。 在玻璃生产中,为避免发生结晶或反玻璃化,要在玻璃生产中,为避免发生结晶或反玻璃化,要求粘度快速平滑地从求粘度快速平滑地从10Pas升至升至1013Pas,其间,其间通过通过成形成形(作业作业)点点、软化点软化点、退火点退火点、应变点应变点这这四个粘度点。这些点的定义已由四个粘度点。这些点的定义已由ASTM规定。规定。 47481.3.2 1.3.2 玻璃的热性能玻璃的热性能 1.3.2.1 1.3.2.1 液相温度液相温度将玻璃熔体足够缓慢地冷却时,在一定温度下会将玻璃熔体足够缓慢地冷却时,在
23、一定温度下会开始结晶,这一温度是液、固二相共存的最高温开始结晶,这一温度是液、固二相共存的最高温度,称为玻璃的度,称为玻璃的液相温度液相温度。玻璃组成不同,则液。玻璃组成不同,则液相温度也不同。液相温度是玻璃的一项重要性能,相温度也不同。液相温度是玻璃的一项重要性能,与其形成、晶化和加工等密切相关。采用引上法与其形成、晶化和加工等密切相关。采用引上法成形时、要求较低的液相温度。小件玻璃工艺品成形时、要求较低的液相温度。小件玻璃工艺品的压制等操作则允许高得多的液相温度。许多光的压制等操作则允许高得多的液相温度。许多光学玻璃液相温度高达学玻璃液相温度高达1100(粘度粘度20-30Pas),比,比
24、其转变温度高数百度。成形时必须快速冷却地通其转变温度高数百度。成形时必须快速冷却地通过这一温度区,以免产生析晶。过这一温度区,以免产生析晶。491.3.2.2 1.3.2.2 反玻璃化反玻璃化玻璃在熔化、成形或者再加热时产生失控的玻璃在熔化、成形或者再加热时产生失控的结晶,称为反玻璃化。它使玻璃失去透明性,结晶,称为反玻璃化。它使玻璃失去透明性,通常也叫做玻璃失透。通常也叫做玻璃失透。失透既影响玻璃的强度,也会降低其化学稳失透既影响玻璃的强度,也会降低其化学稳定性。因此,一般应该防止。失透决定于玻定性。因此,一般应该防止。失透决定于玻璃的结晶速度。通常玻璃成型、加工时,应璃的结晶速度。通常玻璃
25、成型、加工时,应以较快的冷却速度通过失透温度区,所需的以较快的冷却速度通过失透温度区,所需的最低冷却速度,称为临界冷却速度,它与玻最低冷却速度,称为临界冷却速度,它与玻璃的组成有关。璃的组成有关。50玻璃中网络修饰物含量的增加,会提高反玻璃中网络修饰物含量的增加,会提高反玻璃化的本领。玻璃化的本领。玻璃的失透现象,也可加以利用。例如,玻璃的失透现象,也可加以利用。例如,制取乳白玻璃,就是通过添加氯化物作为制取乳白玻璃,就是通过添加氯化物作为乳浊剂有控制地使玻璃中产生乳浊剂有控制地使玻璃中产生NaF、CaF2等微晶,从而实现乳白化。等微晶,从而实现乳白化。51表表1 Na2O-SiO2系统的析晶
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