浙江省七彩阳光联盟2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学.docx

1、绝密考试结束前2021学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟：2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求

2、，不选、多选、错选均不得分）1分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是（ ）ABCD2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）ABCD3下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）ABNaClCNaOHDHCl4下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A铁红：B重晶石：C氯仿：D石英：5下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：B乙烷的空间填充模型：C氨气的电子式为：D次氯酸的结构式： 6下列说法不正确的是（ ）A和互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、石墨、互为同素异形体D和一定互为同系物7下列物质的用途不正确的是

3、（ ）A可用于自来水的杀菌消毒B可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂C硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D单质硅可用于制造光导纤维8下列关于物质的性质叙述正确的是（ ）A铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气B浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中C二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体9厉害了，我的国展示了中国制造的重点工程，下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）A中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机B我国“歼十”战斗机上使用的碳纤维复合材料C“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片D航天领域中以高温合金作为

4、航天发动机材料10下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A钠与水的反应B盐酸与氢氧化钠溶液的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D盐酸与碳酸氢钠的反应11下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅与NaOH溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞C因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸D熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带12元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法一定正确的是（ ）A元素的最高化合价：BM可能与氢元素形成化合物和C原子半径（

5、r）大小： D氧化物对应的水化物的酸性强弱：13能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入足量氨水：B向溶液中加入金属钠：C溶液中加入过量NaOH溶液：D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：14下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）A使石蕊变红的溶液：、B饱和的水溶液中：、C在强碱性溶液中：、D加入铝粉放出氢气的溶液：、15用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电池工作时，向电极A移动，所以电极B附近的溶液碱性减弱B电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C电极B为电池的正极，发生的电

6、极反应为：D该电池工作时，当A极消耗1mol 的同时B极消耗33.6L 16类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是（ ）A已知C在过量的氧气中燃烧生成，推得S在过量的氧气中燃烧生成B已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物C已知Mg与稀硫酸反应生成，推得Mg与浓硫酸反应也生成D已知Fe与S加热条件下反应生成FeS，推得Cu与S加热条件下反应生成17下列说法正确的是（ ）A一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以金刚石更稳定B能量变化必定伴随着化学变化C节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有

7、效地利用能源D人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、天然气等18已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断正确的是（ ）A上述元素中，单质G所含元素非金属性最强BL中含有非极性共价键CE能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色DM中含有的元素非金属性强，所以M的化学性质很活泼19已知分解1mol 放出热量98KJ，在含少量的溶液中，的分解机理为：慢快下列说法正确的是（ ）A该反应的速率与的浓度有关B也是该反应的催化剂C总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D在相同时间内： 20下列关于烷烃的说法中

8、，正确的是（ ）A1mol 与氯气在光照条件下彻底取代生成，至少需要2mol B烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料D将乙烷与氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可得到纯净的21设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16g 、的混合气体所含的氧原子数目为B常温常压下，15g甲基（）所含的电子数C标准状况下，2.24L 含有的氧原子数为D1mol Fe与1mol 完全反应，转移的电子数为22温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150

9、25035000.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50s的平均速率为B150s时，正反应速率大于逆反应速率C250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20%D保持其他条件不变，减少的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小23下列有关反应的说法中，不正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1B既是氧化产物，又是还原产物C该条件下氧化性：D生成3mol 时，转移5mol电子24下表中，陈述、都正确且两者之间有关联的是（ ）选项陈述陈述A不能用pH试纸测新制氯水的pH有氧化性B既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液是两性氢氧化物C盐酸中逐滴滴入溶液，立即产生大量气泡

10、氯元素的非金属性比碳强D溶液保存时加入少量铜粉Fe的金属性比Cu强25某溶液中只可能含有、中的若干种，各离子浓度均为，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；在溶液B中通入适量气体有沉淀C产生。则下列说法中不正确的是（ ）A由可知原溶液中含有还原性离子B沉淀C可能是、也可能是，也可能两者都有C无色气体A遇空气可生成红棕色气体D原溶液中存在、非选择题部分二、填空题（本大题共6小题，共50分）26（10分）按要求回答下列问题：

11、（1）写出芒硝的化学式_；写出的空间构型_。（2）写出氨的催化氧化的化学方程式_。（3）烷烃的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为_。（4）某气体用品红试液检验，若观察到_现象，则该气体一定是。27（10分）几种烷烃分子的球棍模型如图：（1）写出A与氯气在光照下发生反应的方程式（只取代甲基上的一个H原子）D的一氯代物有种。（2）写出B的同分异构体的结构简式。（3）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗的量最多的是_（填标号，下同）；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_。28（8分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和

12、性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）己知：B是空气的主要成分之一；A与反应属于非氧化还原反应，且C是一种强碱；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）X的组成元素为_。（2）B的组成元素在元素周期表中的位置是_。（3）写出C的电子式为_。（4）X受热分解转变成A和B的化学方程式为29（10分）如下图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备、四种气体。请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。（2）根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是_。（3）用C装置制备的气体离子方程式_。（）

13、实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备，写出该反应的化学方程式_。（5）下列说法正确的是_。A四种气体均可以用无水干燥B在制备时，可滴加几滴溶液以加快反应速率C制备时，稀盐酸可用稀硫酸代替D足量二氧化锰与0.4L 10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的E若试剂任选，实验室制备可用装置A也可用装置B30（8分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）已知断开1mol 键、lmol 键、1mol 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、945kJ，则与足量反应生成2m

14、ol 需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ。（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将和以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇（）。某温度下在1L的恒容密闭容器中，充入2mol 和6mol ，发生如下反应：。能判断该反应已达到化学反应限度标志的是_（填字母）。A容器内压强保持不变B容器中浓度与浓度之比为3：1C容器中混合气体的质量保持不变D的生成速率与的生成速率相等现测得和的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则这段时间氢气的平均反应速率_mol/(Lmin)。31（4分）将2.56g Cu加入20mL 10mol/L的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。（1）反应中消耗的物质的量为_mol。（2）待反应结束，气体全部选出，向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液中完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为_L。