江苏省无锡市河埒 2021-2022学年下学期第一次适应性练习化学试卷.docx

1、人教版化学九年级无锡市河埒中学2021-2022第一次适应性练习1.在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（ ）A屠呦呦B侯德榜C拉瓦锡D张青莲2.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（ ）A酸B碱C盐D氧化物3.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4. 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaCl、CaCl2等形式大量存在。氯元素的原子+17结782+17构示意图如右图所示。下列叙述错误的是A氯气属于非金属单质B氯原子中核内质子数为17C氯元素在元素周期表中位于第3周期 D氯

2、原子在化学反应中易失电子5.对下列事实的解释不合理的是A铁和钢的性能不同含碳量不同B镁原子和镁离子化学性质不同最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高蒸发时未用玻璃棒搅拌图4D将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离溶液具有稳定性图46.学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是A用量筒量取一定量水时，可按如图4方法进行图4BCO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验C测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸图5D若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液7.KNO3和KCl的溶解度曲线如图5所示。下列说法正确的是AKCl的溶解度小于KNO3的溶解度B

3、10时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9CT1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D将60时的KNO3饱和溶液210g冷却至10，析出硝酸钾晶体89.1g8.化学实验是我们应用化学知识和培养化学素养的重要途径。以下操作能达到目的是9下列各组离子在溶液中能大量共存的是AK+、Ca2+、Cl-BBa2+、Cl-C、H+、OH-DH+、Na+、10.科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（ ）A用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体

4、，然后再加热D测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞11.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是AOH- BCO32- CMg2+ DAg+12.科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是A.反应生成两种氧化物 B分子在化学变化中可再分C反应前后分子数目发生改变D参加反应的甲与乙的质量比为15:1613.下列有关X、Y表示的概念之间存在如右图所示的“包含”关系的是 选项XXYYA缓慢氧化燃烧B碱性溶液碱溶液C中和反应复分解反应D饱和溶液浓溶液14.利用所提

5、供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对 NaCl溶液蒸发浓缩D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液15.M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20时，现象如图丙。下列说法正确的是A烧杯a中加入的固体为NB40时烧杯a中溶液一定是饱和溶液C20时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶

6、质质量分数D40时，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量16.小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是（ ）A对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度B对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C在中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化D在中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟17.流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还

7、有 CO2 等。下列说法错误的是（ ）A“人造空气”比空气中的氮气含量高B在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失18.下列实验装置或操作正确的是（ ）食盐水水池A保存氧气B处理废弃药品C蒸发食盐水D滴加试剂19构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是A微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的（ ）B转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同

8、20.如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确是（ ）选项物质X纵坐标yA水溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量21河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）AH+、Na+、Ba2+BH+、Ba2+、Cl-CNa+、SO42-、CO32-DH+、SO42-、CO32-22除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操

9、作均正确的是（ ）序号物质杂质试剂主要操作AKNO3溶液K2SO4适量BaCl2溶液过滤BO2H2O浓硫酸洗气CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶DNaCl溶液MgCl2过量NaOH溶液过滤23.工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是A铁元素的质量分数：MFeOB整个制氢气过程中无需尾气处理C流程中需要不断添加物质MD理论上每得到2g H2，消耗碳的质量：6gm（C）12g24.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）A生成氢

10、氧化铜沉淀的质量为9.8gB氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6gC所得溶液中溶质的质量为14.2gD氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%25.下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是A实验不能用于验证质量守恒定律 B实验能用于自制灭火器C图象中a点所对应溶液中的阴离子 D实验中澄清石灰水未变浑浊，一定是Cl-和CO32- 可能因为盐酸太浓 26下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AKCl溶液K2SO4溶液加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤BCaCl2溶液盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaCl溶液CaCl2溶液加入过量的Na2CO3溶液

11、，过滤DCuCl2溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，过滤27.由下列实验推断出的结论正确的是A B C DA向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素B. 乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物C. 饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热D. 试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液28.称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2yH2O），用热分析仪对其进行热分解实图7验，并绘制成固体质量与温度关系图（如图7，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是Ay值为8 B0150未达到反应所需的温度 C350后发生反应的化学方程式为

12、CaO2 Ca+O2 DCaO2中氧元素的化合价为1价29.化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题：可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能。用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。用洗涤精除去餐具上的油污是因为洗涤精在水中对油污具有_作用。家庭用净水器利用活性炭的_作用，除去有色有味的杂质。水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。使用托盘天平称取gNaC1固体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和（填仪器名称）。（2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：饮用水太湖水超滤膜离子交换树脂活性炭过滤棉“离子交换

13、树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出个Na+。聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为Al2(OH)xClyn，则x与y的关系是（用代数式表示）。30.利用各种图表是学习化学的有效手段。 如右图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则： （1）A点对应的物质类别是；在空气中体积分数为。（2）D点表示物质的化学式为。31.CO2的利用：全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：铂电极纤维素C

14、O2催化剂某有机物氢气氢氧燃料电极+水水相重整酸催化KOHCO2（1）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能生物质能氢能。（2）该系统中循环使用的物质是。（3）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是。32.中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑。（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青Cu3(OH)2(CO3)x。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为（用不含x的比值表示）。（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法

15、是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，修复的化学方程式为。 33.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2xH2O）并进行组成测定。阅读资料：BaSO4+ 4 C = 4 CO+ BaS 焙烧CO水洗BaCl2晶体重晶石酸溶除铁过滤BaCl2溶液焦炭盐酸气体X滤渣试剂Y CaO、BaO都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最

16、佳温度约为，时间约为min。100806040200100806040200600 700 800 900 1000 1100 1200 温度/硫酸钡转化率/%硫酸钡转化率/%30 40 50 60 70 80 时间/min（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。34.图9为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。

17、（操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是，微粒的性质是。（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。（4）拆除装置前，向装置内注入（填化学式）防止氨气逸散。35阅读下列科普短文，回答有关问题化学电池现代生活离不开化学电池。 锌锰电池燃料电池铜帽碳棒（含石墨）锌铜二氧化锰、炭黑氯化铵、氯化锌H2负极H2OO2（空气）正极H2O电解质H+材料一：生活中常

18、见的化学电池锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃

19、物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极（填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是（写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为，基本反应类型为。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由：（写出一条即可）。36.工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可制得硫酸钠。卤水中过量火碱卤水反应器1反应器2除尘、脱硫烟道气脱水塔泥渣析盐罐氯化钠晶体精卤水硫酸钠析硝罐析硝母液循环利用控制在324左右蒸发aNaClNa2SO4饱和溶液主要含NaCl，还含有

20、少量Na2SO4、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2净化卤水，符合低碳发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，除去的有害气体是。（3）在反应器2中烟道气中的二氧化碳与过量的氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为。（4）反应器2中发生了多个反应，写出生成沉淀的反应的方程式（写一个）。（5）下表为在不同温度时的溶解度。为提高Na2SO4的纯度，析硝罐中析出Na2SO4需采用（填“升温”或“降温”）的结晶方法。37煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物。某校化学兴趣小组的同学围绕酸雨的形成、

21、成分以及危害展开了探究活动。【信息检索】SO2易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）；SO2能使品红溶液褪色；SO2能使澄清石灰水变浑浊。探究活动一：证明煤燃烧产生SO2。氧气煤粉澄清石灰水A B同学们设计了如图12所示的实验： 图12【实验步骤】通入一会儿氧气；点燃酒精灯。【实验现象】气球变大，澄清石灰水变浑浊。【实验结论】煤燃烧有SO2产生。【交流研讨】（1）小明同学对“煤燃烧有SO2产生”的结论产生质疑，理由是 ，（2）他建议把装置B中澄清石灰水换成 。探究活动二：酸雨的成分是什么？氧气集气瓶水充分震荡后敞口放置一段时间【实验过程】同学们设计如下实验模拟酸雨的形成：图13实验步骤实

22、验现象实验结论（1）取瓶中少量溶液于试管中，滴加几滴。溶液变成红色溶液中含有H2SO4（2）取瓶中少量溶液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液。（3）上述实验步骤（2）中发生反应的化学方程式为。【能力提升】（4）含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是。探究活动三：酸雨的危害及防治。（1）结合硫酸的性质，你认为酸雨对环境造成的危害有（答一点）。（2）为了保护环境，防止酸雨的产生，请你提出一条合理化的建议：。38.碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。（一）吕布兰制碱法。1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图14。

23、图14（1）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是。（2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为。（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。（二）侯氏制碱法。1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应： CO2+NH3+H2O =NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和。（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（

24、Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。称取纯碱样品6g，溶解加入过量的CaCl2溶液过滤出沉淀物洗涤、干燥、称重5g沉淀为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，（写出实验步骤、现象和结论）。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）39.现提供下列装置：（1）上图E装置中，甲仪器的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧

25、化锰混合制O2发生装置可选用(填装置序号)，写出反应的化学方程式；用装置C干燥O2，气体由导管端(填“a”或“b”)进入。（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为。（4)如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性。步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生

26、成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。步骤:4：检验B中得到的产物是铁。步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是。实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为，装置D中集气瓶内的现象是。装置C的作用是。40.某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，

27、用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因。探究二：氢氧化钠的变质程度【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。 定性方案设计，请你将该实验设计补充完整实验操作实验现象实验结论猜想一正确 定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数12345锥形瓶及所盛物质总质量/g6

28、08099.6118.7137.8【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是。【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有，样品中氢氧化钠的质量分数为。41.关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。图7 图8 图9【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图7实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图8实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图9进行实验。（1）试管2中可观察到

29、的现象是。（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图10所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图11所示。图10 图11图10中a点所示溶液中含有的溶质是。该反应的实质是。（3） 小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。（4） 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？（5） 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4猜想二：可能是猜想三：可能是K2SO4、H2SO4【实验与结论】（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。A

30、方法不正确，结果偏小，结论正确B方法正确，结果偏大，结论不正确C方法不正确，结果偏大，结论正确D方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。42,。阅读下列科普短文，回答问题。纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成

31、本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。第三步：在510时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式。（2）写出侯氏制碱法的一个优点。（3）写出反应的化学方程式；该反应的基本类型为。（4）循环利用的物质是。