黑龙江省哈尔滨市第六十九联 2021-2022学年上学期高二期中测试化学试题.pdf

1、1高高二二（上上） 化学化学期中期中考试考试本试题满分本试题满分 100 分，分，答题答题时间时间 90 分钟分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共分，共 48 分）分）1在氢硫酸中 c(H)和 c(S2)的比值是 ()A1B2C大于 2D在 12 之间2某反应 2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S 应为 ()AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S03下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A由氢气，碘蒸汽，碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B500比室温更

2、有利于合成氨的反应C合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率D合成氨工业中用铁触媒做催化剂4稀氨水中存在着平衡：NH3H2ONH4OH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的()NH4Cl 固体硫酸NaOH 固体水MgSO4固体ABCD5 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 ()A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增大了Dab6体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们分别与

3、 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多B它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C两种溶液c(H)相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)7 现有 mA(s)nB(g)qC(g)H0 的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B 的体积分数(B)和压强 p 的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 ()AmnqCx 点的混合物中 v正v逆Dx 点比 y 点的混合物的正反应速率小8常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是()A将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和

4、C该溶液中盐酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比为 10101D该溶液中由水电离出的 c水(H)c水(OH)1101429室温时，下列溶液混合后，pH 大于 7 的是()A0.1 molL1的盐酸和 pH13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的 NaHCO3溶液和 pH1 的盐酸等体积混合CpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH1 的醋酸和 0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合10恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2

5、单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部11用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是()选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体12 实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液， 下列说法或操作正确的是

6、()A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 23 次B选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度13下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH 溶液CH3COOH 溶液酚酞无色浅红色BHCl 溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性 KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红

7、色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色14某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度315汽车尾气中，NO 产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确

8、的是()A温度 T 下，该反应的平衡常数 K4c0c12c21B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H016某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C升高温度，平衡常数 K 增大D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变17对于可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HCP 点时，CO 的转化率为 75%DP 点时，向容器中再充入 CO、H2及 CH3OH 各 0.025 mol

9、，此时 v正(CO)c(HA)c(A2)B常温下，pKa1(H2A)5.30，pKa2(H2A)0.80Cb 点时，c2HAcH2AcA2104.50DpH3.005.30 时，n(H2A)n(HA)n(A2)先增大后减小2425 时，向 10 mL 0.1molL1一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1molL1的 HCl溶液，溶液的 AGAGlgcHcOH变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A若 a8，则 a 点溶液中水电离出的 c(H)11011molL1BM 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应CR 点溶液中可能存在 c(X)c(XOH)c(Cl)DM 点

10、到 N 点，水的电离程度先增大后减小二二、非非选择题（共选择题（共 52 分）分）25 （14 分）根据下列要求回答问题。（1）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E.cCH3COOcHcCH3COO

11、H若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。6（2）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：E 对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。B 对应温度下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH1 的稀硫酸 V2L 混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_。（3）次磷酸钴Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。则 Co 的电极反应式为_，A、B、C 为离子

12、交换膜，其中 B 为_离子交换膜(填“阳”或“阴”)。26 （11 分）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中 MnO2质量分数的方法是：称取 1.20 g 软锰矿样品，加入 2.68 g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)， 充分反应之后冷却， 滤去杂质， 将所得滤液转移到 250 mL容量瓶中并定容。从中取出 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再用 0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。请回答下列问题：(1)在酸性条件下， MnO2将 Na2C2

13、O4氧化的离子方程式为_。(甲) (乙)(2)0.0200 mol/L KMnO4标准溶液应选用右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_。(3)软锰矿中 MnO2的质量分数为_。(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是_(填选项)。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数727 （13 分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极，C、E 是铁电极。将电源接通后，

14、向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题：(1)电源 B 端的名称是_(填“正极”或“负极”)。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)设电解质溶液过量，则同一时间内 C、D 电极上参加反应的单质与生成的单质的物质的量之比是_。(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、 锌等杂质)精炼， G 极材料应该是_(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)丁装置的现象是_。(6)设装置甲中溶液的体积在电解前后都是 500 mL，当装置乙中 F 极所产生气体的体积为 4.48 L(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为_

15、molL1。28 （14 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知 CO 分子中化学键为 CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=_kJmol1。 下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有_（填标号） 。a增大压强b降低温度c提高原料气中 H2O 的比例d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解 KHCO3溶液，可将空气中的 CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进 一 步 可 以 制 得 重 要 有 机 化 工 原 料 甲 酸

16、 。 CO2发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为_，若电解过程中转移 1mol 电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L。8（3）乙苯（）催化脱氢制取苯乙烯（）的反应为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”） 。一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2mol 乙苯和 2mol CO2，起始压强为 p0，平衡时容器内气体总物质的量为 5mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着 p(CO2)变化而变化的原因_。