广东省东莞市东华松山湖高级 2021-2022学年高一下学期化学学考测试(一).pdf

1、高一高一化学化学学考学考测试测试 (一) 姓名： 班级： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 C1：35.5 一、一、单选单选题题(20 道小题，每题道小题，每题 5 分，共分，共 100 分分) 1. 下列操作中，符合符合实验安全要求的是（ ） A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点燃氢气前检验纯度 C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸中配置硫酸 2. 下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐是 （ ） A. NH3 B. (NH4)2CO3 C. NH4NO3 D. K2SO4 3. 下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是（ ）

2、早晨树林里的雾 牛奶 豆浆 H2SO4溶液 硫酸铜溶液 A. B. C. D. 全部 4. 下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是（ ） A. 2-3CO、H+ B. H+、OH- C. Ba2+、2-4SO D. 2-3CO、OH- 5. 下列离子方程式中，正确正确的是（ ） A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag+Cl-=AgCl B. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ C. 铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2 D. 稀硝酸滴到石灰石上：CO2-3+2H+=CO2+H2O 6下列属于氧化还原反应的是（ ） A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BNa2O+H2

3、O2NaOH C2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O 7. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂（ ） A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2 8. 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ） A. 稀 HCl B. 浓 HNO3 C. 稀 HNO3 D. 稀 H2SO4 9.下列物质间的转化，不能不能一步实现的是（ ） A. Fe2O3Fe(OH)3 B. NaNaOH C. Na2O2Na2CO3 D. Al2O3AlCl3 10下列物质的水溶液遇 KSCN 溶液显血红色的是（ ） A. Fe

4、Cl3 B. FeCl2 C. KCl D. Na2SO4 11. 下列物质中所含分子的物质的量最多最多的是（ ） A. 1.5 mol O2 B. 56g N2 C. 33.6L Cl2（标准状况） D. 3.011023个 SO2分子 12实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 NaCl 的质量分别是（ ） A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，l17g D. 任意规格，117g 13. 一种传递密信的方法如下：用毛笔蘸取酚酞溶液在白纸上写字，晾干后字迹消失。在纸面上喷涂某种溶液，使字迹重

5、新显现出来。该溶液是（ ） A. 盐酸 B. 苏打水 C. 氯水 D. 食盐水 14既能通过金属单质与足量 Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ） A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AgCl 15. 用于飞机制造的重要材料是（ ） A. Mg-Al 合金 B. Cu-Sn 合金 C. Fe-Si 合金 D. 不锈钢 16. 将 2mol NaHCO3放入试管中加热，反应完全后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质的量为（ ） A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 17. 稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母” ，其中钇

6、（Y）是稀土元素的代表，下列关于8939( Y)的说法中，不正确不正确的是（ ） A. 质子数为 39 B. 质量数为 128 C中子数为 50 D. 核外电子数为 39 18. 关于元素周期表的说法正确正确的是（ ） A. 元素周期表有 7 个周期，8 个主族 B. 元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族 C短周期元素中可能有副族元素 D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 19. 下列说法不正确不正确的是（ ） A. 非金属性：PO B. 热稳定性：NH3PH3 C酸性：H2SO4H3PO4 D. 原子半径大小：PS 20. 下列物质中含有共价键的化合物的是（ ） A. CaO B.

7、 NaCl C. H2 D. HCl 高一化学学考测试(一) 详解答案 1. B A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，应用灯帽盖灭； B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作； C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将 鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌； 2. B 3. A 丁达尔效应为胶体特有的性质，早晨树林里的雾 牛奶 豆浆均为胶体的分散系，能够出现丁达尔效应， H2SO4溶液 硫酸铜溶液均为溶液，不能发生丁达尔效应。 4. D A. CO32-、H

8、+反应产生 H2O、CO2，不能大量共存； BH+、OH-会反应产生弱电解质 H2O，不能大量共存； CBa2+、 反应会产生 BaSO4沉淀，不能大量共存； D CO32-、OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存； 5. A B铁粉加入氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁，离子方程式为 Fe+2Fe3+3Fe2+； C铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，铜与稀硫酸不发生反应； D稀硝酸滴到石灰石上，离子方程式为 CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+； 6. C 2KI+Br22KBr+I2置换反应，I 和 Br 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应 7. B CO 中 C 从+2 价升高到

9、+4 价，作还原剂。 8. A 铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上， 所以不能用硫酸； 硝酸虽然有挥发性， 但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸 9. A A氧化铁不与水反应，无法一步得到 Fe（OH）3，不能一步实现转化； B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化； C过氧化钠直接与 CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化； D氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化。 10. A 含有 Fe3+的物质的水溶液遇 KSCN 溶液会显血红色。 11. B 已知 n=AmVNMVmN，据此解题 B56g 氮气物质的量为：5

10、6n=28 /mgMg mol=2mol； C.标况下 33.6L 氯气物质的量为：33.6Ln=1.522.4 /VmolVmL mol； D. 3.011023个 SO2分子的物质的量为：23233.01 10n6.02 10ANNmol=0.5mol 12. C 配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，选择 1000mL 容量瓶，需要 NaCl 的质量为1L2mol/L58.5g/mol=117g。 13. B 酚酞为酸碱指示剂，如变色，则加入溶液呈碱性 14. B A金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用 Cl2跟金属直接化合制取； BMg 与氯气反应生成 MgCl2，Mg

11、 与盐酸反应生成 MgCl2和氢气； CFe 和盐酸反应生成 FeCl2； DAg 和氯气之间反应生成氯化银，但与盐酸不反应。 15. A 镁铝合金（如硬铝，成分为 0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu 其余为 Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业。 16. A 反应的方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，由方程式可知将 2mol NaHCO3放入试管中加热，反应完全后，可生成 1mol 二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊。 17. B 质量数为 89，质子数=核电荷数=39，中子数=质量数-质子数=50 18.

12、 B A元素周期表中有 7 个主族； B元素周期表中共 18 个纵行，7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个第族； C短周期为一、二、三周期，全部由主族元素组成； D氦和镁最外层电子数都是 2，氦位于 0 族，镁位于第A 族。 19. D A同周期左到右，非金属性逐渐增强、同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是 PSO，所以非金属性 PO； B元素的非金属性越强，则气态氢化物稳定性越强，同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是 PN，热稳定性：NH3PH3； C元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，同主族下到上，元素非金属性逐渐增强，则非金属性是 PS，酸性：H2SO4H3PO4； D同周期元素原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：PS； 20. D ACaO 中钙离子和氧离子之间只存在离子键； BNaCl 中钠离子和氯离子之间只存在离子键； C氢气分子中 H 原子之间只存在共价键，但氢气属于单质； DHCl 分子中 H、Cl 原子之间只存在共价键，且 HCl 属于共价化合物。