“四省八校”2022届高三上学期期中质量检测考试理科综合试题含答案.pdf

1、秘密启用前“四省八校”2022 届高三第一学期期中质量检测考试理科综合(考试时间:150 分钟 试卷满分:300 分)注意事项:1. 答题前,务必在答题卡上填写姓名和报名号等相关信息并贴好条形码。2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3. 考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:N-14 Fe-56 Ga-70一、选择题:本题共13 小题,每小题6 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 在真菌细胞壁、甲壳类动物和昆

2、虫的外骨骼中存在一种多糖称为几丁质。 几丁质及其衍生物在医药、化工等方面有广泛的用途。 下列叙述正确的是A. 糖原、脂肪、脱氧核糖核酸与几丁质组成元素相同B. 蘑菇、虾壳中的几丁质能被人体细胞直接吸收C. 几丁质等各种糖类都是生命活动的能源物质D. 若干个相连的碳原子构成的碳链是几丁质的基本骨架2. 下列关于胞吞和胞吐叙述正确的是A. 胞吞和胞吐过程所需要的能量仅由线粒体提供B. 胞吞和胞吐过程所需要的载体蛋白由核糖体合成C. 胞吐分泌的抗体、神经递质、激素都属于生物大分子D. 胞吞吞入的病毒、病菌可被溶酶体中的水解酶降解3. 近年研究表明,大蒜素对癌细胞的增殖有抑制作用。 研究人员用大蒜素处

3、理体外培养的人胃癌细胞,24h 后用流式细胞仪检测,结果如下图所示。 下列叙述错误的是A. a 峰细胞不含姐妹染色单体,染色体数目是 46B. b 段细胞正在进行 DNA 复制,染色体数目无变化C. c 峰细胞同源染色体分离,非同源染色体自由组合D. 大蒜素可能将癌细胞阻滞于分裂期而抑制细胞分裂页61共页1第合综科理4. 四川农业大学玉米研究所于 1994 年在国内率先开始玉米空间诱变育种研究,从中获得 1 份由单基因控制的细胞核雄性不育新材料,为遗传学研究和育种利用提供了宝贵资源。 下列叙述错误的是A. 雄性不育玉米的产生来源于基因突变,其基因结构一定发生了改变B. 利用雄性不育玉米进行杂交

4、育种的优势是可以避免人工去雄不及时、不彻底C. 将该突变株进行自交,若后代发生性状分离,则该突变性状为显性性状D. 与空间诱变育种相比,基因工程育种可定向改造生物的遗传性状5. 下列有关真核细胞中遗传信息传递和表达的叙述,不正确的是A. DNA 复制、转录和翻译在细胞分裂间期的细胞核中都要进行B. 碱基互补配对原则能够保证遗传信息传递的准确性C. DNA 复制、转录和翻译过程所需的酶、原料各有不同D. 几种不同的密码子都编码同一种氨基酸可以保证翻译的速度6. 荔枝椿象(臭屁虫)是荔枝常见害虫之一,主要啃食嫩叶、花穗和幼果,导致荔枝产量降低,通过采取多种绿色防控技术,有效地提高了荔枝产量和品质。

5、 下列相关叙述错误的是A. 出生率和死亡率是直接影响荔枝椿象种群密度的数量特征B. 荔枝与荔枝椿象之间的关系属于群落水平研究的问题C. 荔枝在生态系统中属于生产者,荔枝椿象属于次级消费者D. 荔枝椿象产卵初期引入平腹小蜂进行防控属于生物防治7. 化学与生产、生活息息相关。 下列叙述不正确的是A. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐B. 钛是一种性能优越的金属,常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域C. 洗发时使用的护发素,能够调节头皮的 pH 使之达到适宜酸碱度D. 由于天然气是清洁能源,可以无限制的开采和使用8. 已知 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11

6、. 2L 的 CH4和 C2H4的混合气体中 C-H 键个数为 2NAB. 一定条件下,1molH2与足量碘蒸汽充分反应,转移电子总数为 2NAC. 25时,pH=13 的氨水中由水电离出的氢离子数目为 10-13NAD. 常温下,56g 铁片与足量浓硫酸反应生成 NA个 SO2分子9. 糠醛是重要的化工原料,其结构如图所示,下列关于糠醛的叙述正确的是A. 糠醛中含有两种官能团B. 1mol 糠醛完全加成消耗 2mol 氢气C. 糠醛与氢气完全加成的产物能够发生酯化反应D. 所有原子一定共平面10. M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 M、Z 位于同一主族,Z 的最高价含

7、氧酸为强酸。 M、Z 的原子序数之和是 X 的 2 倍,Y 的最外层电子数等于 Z 和 X 的最外层电子数之差。 下列叙述正确的是A. 氢化物沸点:MZ B. 原子半径:MXY0 区域存在一个圆形有界匀强磁场,磁场圆心位于 x 轴上,磁场方向垂直于纸面,一个带正电的粒子从 O 点沿 x 轴正方向进入磁场,最后平行于 y 轴正方向射出,不计粒子重力,则( )A. 磁场方向垂直于纸面向里B. 磁场方向垂直于纸面向外C. 粒子的轨迹半径小于圆形有界磁场半径D. 粒子的轨迹半径与圆形有界磁场半径相等20. 如图所示,天花板上的 O 点悬挂了一根轻绳,轻绳绕过光滑轻质的动滑轮 C(不计质量)与光滑轻质的

8、定滑轮 D 后与质量为 2m 的 A 球(可视为质点)相连,质量为 m 的 B 球悬挂在动滑轮 C的下面。 在定滑轮 D 的右下方,有一半径为 R 的光滑半圆形轨道 EFG 固定于竖直平面内,F 为轨道最低点。 某时刻将 A 球从 E 点静止释放,重力加速度为 g,在 A 球沿轨道从 E 点下滑至 F点的过程中,下列说法正确的是( )A. B 球上升的高度为2RB. B 球上升的高度为2R2C. A 球经过 F 点时的速度大小为8174 -2()gRD. A 球经过 F 点时的速度大小为232 -2()gR21. 如图所示,光滑水平面上,静止放置了一个14圆弧槽 B,圆弧槽没有固定,圆弧面光滑

9、,最低点与水平面相切,半径 R=40cm,质量为 m。 一个质量为 2m 可视为质点的光滑小球 A,某时刻以初速度 v0=6m/ s 从水平面冲上圆弧槽 B,g 取 10m/ s2,则下列说法正确的是( )A. 小球 A 与圆弧槽 B 组成的系统动量守恒B. 小球 A 不能从圆弧槽 B 最高点飞出C. 小球 A 上升的最大高度为 60cmD. 小球 A 再次回到水平面后,圆弧槽 B 的速度为 8m/ s三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。 第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第 33 题第 38 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)22. (

10、5 分)一同学用弹簧测力计、刻度尺、重物、细线、图钉和贴在墙上的白纸等物品,验证力的平行四边形定则,主要实验步骤如下:如图甲,细线一端连接一重物,另一端连接轻质圆环 O,用弹簧测力计的下端挂钩钩住系在圆页61共页5第合综科理环上的细绳套,记下重物静止时弹簧测力计的示数 F 及方向;如图乙,将细线一端连接一重物,另一端连接轻质圆环 O,再将圆环上的两个细绳套分别挂在两个弹簧测力计上。 手握弹簧测力计,当三线处于竖直平面内保持静止状态时,记录下轻质圆环 O 的位置以及两个弹簧测力计的示数和绳的方向;如图丙,在白纸上以轻质圆环 O 的位置为力的作用点,按一定标度作出各力的图示,根据平行四边形定则作出

11、两个力 F1和 F2的合力 F的图示。(1)步骤中弹簧测力计的读数为 N;(2)步骤中轻质圆环 O (选填“必须”或“不必”)与步骤中轻质圆环 O 的位置重合;(3)步骤中不是弹簧测力计测得的力是 。23. (10 分)某学习小组为了测定家用自来水的电阻率,在粗细均匀的圆柱形玻璃管中注满自来水,玻璃管两端用具有良好导电能力的活塞塞住管口,现有如下仪器:电源 E:具有一定内阻,电动势约为 10V电流表 A1:量程为 02mA,内阻 r1=50电流表 A2:量程为 05mA,内阻 r2约为 100定值电阻 R1=50定值电阻 R2=700滑动变阻器 R:最大阻值约为 50多用电表一个单刀单掷开关

12、S,导线若干(1)甲同学将多用电表欧姆挡旋至“100”倍率位置,对玻璃管中水的电阻进行粗略测量如图所示,该同学所测阻值为 。页61共页6第合综科理(2)乙同学想要较精确测量水柱的阻值,他将电流表 A1与定值电阻(填字母代号)进行 联,改装成量程为 1. 5V 的电压表 V。(3)乙同学测量中要求仪表的指针偏角不小于满偏角度的三分之一,实验电路应选用下面的图 最为合理。(4)乙同学测得电流表 A1读数为 I1,电流表 A2读数为 I2,玻璃管中有水部分的长度为 l,玻璃管内径为 d。 则所测家用自来水的电阻率 = (用题中所给的字母表达)。24. (12 分)2020 年 11 月 24 日,嫦

13、娥五号由长征五号遥五运载火箭成功发射,之后探测器通过地月转移、近月制动、两两分离、平稳落月、钻表取样、月面起飞、交会对接及样品转移、环月等待、月地转移,12 月 17 日安全返回地球。 假设宇航员在月球表面用长为 L=0. 62m 的轻绳系住一个小球,并把绳的另一端固定,小球质量为 m=1kg。 当宇航员在最低点给小球一个 v0=5 m/ s 的水平初速度时,发现小球恰能在竖直面内做完整圆周运动。 已知月球半径约为 R=1. 7103km,将月球视为密度均匀的球体,忽略月球自转。(1)求月球表面的重力加速度 g;(计算结果保留两位有效数字)(2)若环月等待轨道的半径为 r=2R,求探测器在该轨

14、道上做匀速圆周运动的周期 T。 (计算结果保留一位有效数字)页61共页7第合综科理25. (20 分)如图所示,质量 M=1kg 的木板静止在足够长的固定光滑斜面上,斜面倾角 =37,木板下端上表面恰与竖直面内的光滑圆弧轨道 BCD 在 D 点相切,圆弧半径为 R= 11m,半径 OB 与竖直方向夹角为 =53o。 一质量 m=2kg(可视为质点)的小滑块以 v0=6m/ s 的初速度从左侧水平桌面飞出,并恰好从 B 点沿切线进入圆弧轨道。 已知滑块和木板之间的动摩擦因数 =0. 5,滑块不会从木板上端滑出,重力加速度 g=10m/ s2,求:(1)滑块经过圆弧轨道上 D 点,圆弧轨道对它的弹

15、力;(2)木板上升过程中因摩擦产生的热量 Q;(3)木板下端第一次返回 D 点时,木板在斜面上运动的时间 t。26. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为 101,易溶于水,受热易脱水、升华,175 时分解。 草酸及其盐在生产生活中有重要用途。 某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。(1)制备草酸。 用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为3 2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸,其装置如图一所示。 已知:硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应:C6H12O6+HNO3H2C2O4+NO2+NO+H2O(未配平)该反应的

16、温度需控制在 5560,适宜的加热方式为 。仪器 c 的名称为 。 a 为冷凝水的 口。 (填“进水”、“出水”)碳酸钠溶液用于尾气吸收。 当尾气中 n(NO2) n(NO)= 1 1 时,写出对应的的化学方程式: 。页61共页8第合综科理(2)研究草酸热稳定性。写出草酸晶体(H2C2O42H2O)加热分解生成气态产物的化学方程式: ,最合适的分解装置是 (填标号)。(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。 方法是:取 10. 00mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量 (NH4)2C2O4溶液,充分反应。 将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解,并稀释至 100mL,取出25. 00mL 用标准 KM

17、nO4溶液滴定。溶解 CaC2O4沉淀时不能用盐酸,原因是: 。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。滴定终点的现象为 。若最终消耗了 1. 25010- 4mol/ L 的 KMnO4溶液 20. 00mL,则该血液样品中含钙量为 mmol/ L。27. 铅用途广泛,是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。 工业上常用铅精矿(主要成分是 PbS 以及少量 Zn、Fe、SiO2、MgO、A12O3)通过如图所示工业流程制取铅。已知:(1)PbS 在稀硫酸中不会溶解(2)常温下,相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示:金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+开始沉

18、淀的 pH6. 52. 25. 49. 53. 5沉淀完全(c=1. 010-5mol/ L)的 pH9. 73. 26. 411. 14. 7回答下列问题:页61共页9第合综科理(1)滤渣 1 的成分是 。 酸浸后的分离操作是 。(2)已知溶液 3 的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色,反应 2 的化学方程式为 。(3)已知溶液 4 的溶质是化合物且为绿色氧化剂,写出反应 3 的化学方程式 。(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物,硫酸铅可以通过电解的方式在 (选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。 铅蓄电池在放电过程中,正极的电极反应是 ,电解质溶液的密度 (填“增大”“减小”或者“不变

19、”)。(5)由“分步沉淀”的条件可知,常温下,Fe(OH)3的 Ksp的数量级为 ;滤液 1 中的c(Zn2+)= mol/ L(沉淀剂对溶液体积无影响)。28. 丙烯是重要的化工原料,可以用于生产丙醇,卤代烃和塑料。 因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。 用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯,丙烷经催化脱氢也可制备丙烯:C3H8C3H6+H2。(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下:. C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) H1=+47kJ/ mol. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=-76kJ/ mol. 丙烷经催化脱氢制丙烯的热化

20、学方程式为: 。(2)将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器,在 600时经相同时间,流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。根据上图分析,如果只根据反应C3H8(g) C3H6(g)+H2(g),生成的 C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的,但是氢气的变化不明显,反而是 CO 与 C3H6的变化趋势是一致的,推测可能的原因: ;其他条件不变,投料比c(C3H8) / c(CO2)越大,C3H8转化率 (填“越大”,“越小”,“无影响”),该反应的平衡常数 (填“增大”,“减小”,“不变”)。(3)C3H8(g)C3H6

21、(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡,在总压强分别为 P1和 P2时,测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示:页61共页01第合综科理图中 a,b,c,d 代表丙烷或丙烯,则 a,d 代表 ,P1P2(填“大于”“小于”“等于”);若 P1=0. 2MPa,起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应,计算 Q 点对应温度下丙烷的转化率为 (保留一位小数),该反应的平衡常数 KP=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(4)丙烯与 HCl 发生加成反应,生成 CH3CHClCH3和 CH3CH2CH2Cl 两种产物,其能量与反应历程如图所示。 其中正确的说法是 A. 丙烯

22、与 HCl 发生的反应是放热反应,所以能自发进行B. 合成 CH3CHClCH3的反应中,第步反应为整个反应的决速步骤C. 从能量角度看,较稳定的产物是 CH3CHClCH3D. 总反应 CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的H=E3-E429. 尿激酶是从尿液中提出的一种具有溶血栓作用的蛋白水解酶,其生理学功能如图所示。(1)纤溶酶原的基本单位是 。 纤溶酶原是尿激酶的唯一天然底物,体现了尿页61共页11第合综科理激酶具有 的特性,该特性能使细胞代谢有条不紊的进行。 细胞代谢能有序进行,还与 有关(答出 1 点即可)。(2)尿激酶与凝血酶作用不同的根本原因是

23、。(3)给你一份尿激酶的结晶,请你设计实验验证它是蛋白质。 写出实验思路: 。30. “辣”不是味觉,而是一种痛觉。 辣椒中的辣椒素可使哺乳动物黏膜或皮肤出现烧灼、疼痛感。这与一种名叫“TRPV1”的受体有关。 TRPV1 是一种可高效介导 Ca2+流入的阳离子通道。 静息状态下,细胞外 Ca2+浓度高于细胞内,此状态会抑制 Na+内流。(1)“辣”的产生过程:辣椒素刺激感觉神经末梢膜上 TRPV1 被激活 对Na+内流的抑制作用减弱 感觉神经末梢产生兴奋兴奋最终传至 产生痛觉。(2)当感觉神经末梢产生兴奋时,膜内的电位变化是 。(3)研究表明,炎症因子 IL-6 可使 Ca2+通道(TRPV

24、1)通透性增强,从而引起炎症痛,其分子机制如图所示。据图分析 IL-6 通过 PI3K 发挥作用的两个途径:促进 ;促进 。31. 戊二醛是一种新型的广谱、高效消毒剂,常应用于水族箱的藻类清除。 有研究表明在施用戊二醛时会对常见沉水植物大水榕生长造成不利影响。 为了研究戊二醛对大水榕生长的影响,用含有 0、1、5、10、50mgL-1戊二醛的营养液培养大水榕 7d,取样测量不同浓度的戊二醛胁迫下大水榕的叶绿素含量以及分别在光照、黑暗条件下 2h 内溶氧量的变化,相关实验结果如图所示。戊二醛浓度/ mgL-10151050叶绿素相对含量100%95. 2%76. 9%63. 5%56. 4%溶解

25、氧增加量/ mgL-12. 202. 181. 000. 500. 20溶解氧减少量/ mgL-11. 021. 000. 710. 350. 08页61共页21第合综科理(1)为了避免偶然因素的影响,减小实验误差,保证实验结果的准确性,实验过程中不同戊二醛浓度条件下需要 。(2)光照条件下,戊二醛浓度为 5mgL-1时,产生 ATP 的生物膜结构有 ,培养液中溶解氧增加的原因是 ,大水榕光合作用产生的氧气量是 mgL-1. h-1。(3)分析图中的数据,较高浓度的戊二醛导致光合作用速率下降的可能原因是 。32. 已知果蝇的翅型有长翅、小翅、残翅三种类型,由两对等位基因(G、g 和 H、h)控

26、制,其中 G 和 g位于常染色体上。 当个体中 G 和 H 基因同时存在时,表现为长翅,G 基因不存在时,表现为残翅。 现有两个纯合果蝇品系:残翅和小翅,将二者作为亲本进行杂交,得到子一代,子一代雌雄果蝇相互交配得到子二代,杂交实验结果如下表:杂交组合PF1F2正交小翅残翅长翅、小翅3 长翅:3 小翅:2 残翅反交残翅小翅长翅、长翅9 长翅:3 小翅:4 残翅请回答下列问题:(1)由果蝇翅型的遗传可知,基因与其控制的性状之间并不是一一对应的数量关系,理由是 。(2)某同学分析结果得出两个结论,结论 1:控制果蝇翅型的两对等位基因(G、g 和 H、h)的遗传遵循基因的 定律,得出该结论的依据是

27、;结论 2:控制果蝇翅型的基因(H、h)位于 X 染色体上,得出该结论的依据是 。(3)反交实验中亲本果蝇的基因型是 ,子二代长翅果蝇中雌性所占比例是 。(二)选考题:共 45 分,请考生从给出的 2 道物理题,2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答则每学科按所答的第一题评分。33. 物理 选修 3-3(15 分)(1)(5 分)有关热现象的下列说法中正确的是 。 (填正确答案标号。 选对 1 个得 2分,选对 2 个得 4

28、分,选对 3 个得 5 分。 每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)A. 分子的无规则运动就是布朗运动B. 任何物体的温度均不可能达到绝对零度以下C. 液晶具有各向异性的特征D. 分子间的距离越大则分子势能越大E. 热量可以从低温物体向高温物体传递页61共页31第合综科理(2)(10 分)如图(甲)所示,粗细均匀的导热细玻璃管开口向下竖直放置,玻璃管长度 L=50cm,管内用 h1=6cm 的汞柱密封着一定质量的理想气体,汞柱下端距管口 h2=4cm,环境温度为 t1=27。 已知大气压强恒为 p0=76cmHg。(I)求稳定后图(甲)中密封气体的压强 p1及气柱长度 l1;(II)若

29、将玻璃管缓慢转至开口向上竖直固定如图(乙)所示,再将环境温度升高至 t2= 87,请通过计算说明汞柱是否溢出? 稳定后密封气体压强 p2多大?34. 物理 选修 3-4(15 分)(1)(5 分)如图,一束光从平行玻璃砖上表面入射,经玻璃砖折射后在下表面分为两束单色光 a、b,则下列说法正确的是 。 (填正确答案标号。 选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。 每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)A. a 光频率比 b 光频率小B. 该玻璃对 a 光折射率小于对 b 光的折射率C. 真空中 a 光速度比 b 光速度快D. 增大上表面空气中的入射角,a、

30、b 光会在下表面发生全反射E. a 光比 b 光波动性强,更容易观察到明显衍射现象(2)(10 分)图中实线和虚线分别是 x 轴上传播的一列简谐横波在 t= 0 和 t = 0. 7s 时刻的波形图,x = 0. 6m 处的质点在 t =0. 7s 时刻向 y 轴负方向运动且 T0. 7s Ep,不满足系统机械能守恒,所以假设不成立,小球 A 能从圆弧槽 B 最高点飞出,B 错误。小球 A 上升至圆弧槽 B 最高点时,A 与 B 水平速度相等,vx=v1=4m/ s,此时 A 还有竖直速度 vy,因此 A 接下来做斜抛运动,B 则继续以 v1=4m/ s 沿水平方向匀速运动。 AB 水平速度相

31、等,因此A 飞离 B 后,AB 能始终保持在同一竖线上。 当 A 上升至最高点,竖直速度减为0,此时 A 的速度就为 v1=4m/ s。 从小球 A 冲上圆弧槽 B 到小球 A 上升至最高点的过程,由系统机械能守恒2mgh =122mv20-12m + 2m() v21,得 h=0. 6m,因此 C 正确。由于 AB 能始终保持在同一竖线上,因此小球 A 下落过程,能沿圆弧面最高点的切线重新回到圆弧槽 B 上,最终沿圆弧面滚至水平面。 从小球 A 冲上圆弧槽 B 到小球 A 沿圆弧槽 B 滚至水平面的全过程中,系统水平动量守恒 2mv0= 2mv2+ mv3,系统机械能守恒122mv20=12

32、2mv22+12mv23,解得圆弧槽 B 的最终速度 v3=8m/ s,因此 D 正确。三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。 第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第 3338 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)22. (5 分)(1)3. 60N(2 分) (2)不必(1 分) (3)F(2 分)23. (10 分)(1)1100(2 分) (2)R2(2 分),串(2 分) (3)A(2 分) (4) =d2I1(r1+ R2)4l(I2- I1)(2 分)24. (12 分)解:(1)小球在最高点有: mg = mv2tL2 分小球从最低点

33、到最高点过程有: - mg2L =12mv2t-12mv202 分解得: g = 1. 6m/ s22 分(2)探测器在月球的表面有:GMmR2= mg 2 分在等待轨道上运行时有:GMmr2= m(2T)2r 2 分解得: T = 2 104s 2 分25. (20 分)页5共页3第案答考参理物解:(1)滑块经过 B 点时, vB=v0cos= 10m/ s 1 分滑块在 B 到 D 过程有: mg Rcos - Rcos() =12mv2D-12mv2B,2 分解得: vD= 12m/ s滑块在 D 点有: N - mgcos = mv2DR,2 分解得: N =46411N 42. 2N

34、 ,1 分方向垂直于斜面向上;1 分(2)滑块冲上木板后,设经过时间 t1达到共同速度 v1,则在这个过程中,f=mgcos=8N,取沿斜面向上为正方向,对滑块有:-( mgsin + f)t1= m(v1-vD) 2 分对木板有:( f - Mgsin)t1= Mv12 分解得: v1= 2m/ s,解得:t1= 1s此过程中,滑块位移为: x1=vD+v12t1= 7m 1 分木板位移为: x2=v12t1= 1m 1 分此后过程中滑块与木板保持相对静止,所以上升过程中摩擦生热为:Q = f(x1-x2) = 48J 2 分(3)设木板下端返回 D 点时速度为 v2,共速后对整体有:(M

35、+ m)gsin x2=12(M + m)v22-12(M + m)v21,解得: v2= 4m/ s 2 分取沿斜面向下为正方向,有:M + m() gsin t2=M + m() v2- (M + m)( -v1) 解得: t2=1s2 分所以,木板在斜面上运动的时间为:t= t1+ t2= 2s 1 分33. 物理 选修 3-3(15 分)(1)(5 分)BCE(2)(10 分)解:(I)P1=P0-h1=70cmHg(2 分)L1=L-h1-h2=40cm(2 分)(或 P1=9. 52104Pa,L1=0. 4m)(II)假设图(乙)中汞柱上端恰好达到管口,则:P2=P0+h1=82

36、cmHg页5共页4第案答考参理物由P1l1T1=P2l2T2(2 分) l241cmL-h1=44cm(2 分)汞柱的不会溢出 P2=82cmHg(2 分)(或 P21. 12105Pa)34. 物理 选修 3-4(15 分)(1)(5 分)ABE(2)(10 分)解:()因为 0. 7s 时,x=0. 6m 处质点向 y 轴负方向运动所以,该波向 x 轴正方向传播(1 分)传播距离 x = 0. 9 + n m n=0、1、2、3因为 T0. 7s2T 所以 n=1(2 分)v =xt=0. 9 + 1. 20. 7m/ s = 3m/ s (2 分)()周期 T =v= 0. 4s (1

37、分)根据波形图和正弦函数的相似性,t=0 时刻,x=1. 0m 质点 y 位移y = 5sin1. 0 - 0. 91. 23600()=52cm (1 分)且振动方向向下。 根据公式 y = Asin t + () 有 A=5cm, =2T= 5 ,52= 5sin ( ) , =56 (1 分)所以 y = 5sin 5t +56()cm (2 分)页5共页5第案答考参理物“四省八校”2022 届高三第一学期期中质量检测考试化学参考答案7. 答案:D。 天然气是化石燃料,属于不可再生能源,不可无限制开采和使用,D 错误,故选 D。8. 答案:A。 标况下,CH4和 C2H4均为气体,1mo

38、lCH4含 4NA个 C-H 键,1molC2H4也含 4NA个 C-H 键,A 正确;H2(g)+I2(g)2HI(g),是可逆反应,1molH2不能完成反应,因此转移电子数H2S、HFHCl,A 错误;同周期,原子半径从左至右依次减小,MZYKa2,H2AsO3-的水解大于电离,B 正确;当溶液由无色变为浅红色时,溶液的pH 为 8. 2,由图像可知,该 pH 时溶液中发生的反应为 H3AsO3+OH- H2AsO3-+H2O,C 错误;b点溶液中电荷守恒可知 c(H2AsO3-)+2c(HAsO32 -)+3c(AsO33 -)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+),D正确。26.

39、(共 14 分)答案:(1)水浴加热(1 分)球形冷凝管;出水(各 1 分)NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2或 NO2+NO+H2O+2Na2CO3=2NaNO2+2NaHCO3(2 分)(2)H2C2O42H2O175以上 CO2+CO+3H2O(2 分,条件“加热”也正确。) d(1 分)(3)酸性高锰酸钾能氧化 Cl-,导致结果不准确(1 分)A(1 分)加入一滴高锰酸钾后,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不恢复无色(2 分)2. 500(2 分)解析:(1)水浴加热受热均匀,条件温和,便于控制温度。 C 为球形冷凝管,冷凝水应该下进上出,从而使管内能充满冷水,提高冷凝效

40、果。 吸收尾气时发生归中反应,NO2和 NO1:1 被水吸收相当于先生成 HNO2,再与 Na2CO3溶液反应。 (2)H2C2O42H2O 中碳元素化合价为+3 价,故加热分解产物为 CO、CO2、H2O。 为防止分解前草酸融化为液体流失,以及避免水蒸气冷凝回流,最佳为 d 装置。 (3)酸性高锰酸钾具有强氧化性,若用盐酸来溶解,溶液中的氯离子能被其氧化,使结果不准确。 高锰酸钾装在酸式滴定管中,滴定时应该用左手控制滴定管活塞,采用 A的操作方式能避免活塞被横向拉出松动。 滴定终点高锰酸钾过量,由于其颜色明显,不需要额外指示剂。根据关系式:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,

41、故样品中钙的含量为1. 25010- 40. 022. 5(100/25)0. 01=2. 50010- 3mol/ L=2. 500mmol/ L27. (共 15 分)答案:(1)PbS、SiO2(2 分,1 个 1 分,有错 0 分);过滤(1 分)(2)2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O(2 分,写成离子方程式不给分)(3)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2 分)(4)阴(1 分);PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2 分);减小(1 分)(5)10-38(2 分);10-3(2 分)页6共页2第案答考参学化解析:根据题意和流程图可知,铅精矿主

42、要成分为 PbS,含有杂质 Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3,通过系列操作制备 Pb 单质。(1)根据信息 1 可知 PbS 不溶于稀硫酸,结合所学知识可知 SiO2也不溶于稀硫酸,故滤渣 1 成分为 PbS 和 SiO2。 酸浸后分离得到滤渣 1 和滤液,故操作应为过滤。(2)由流程图知,溶液 3 的作用是分离 PbS 和 SiO2,滤渣 2 为 PbS,则滤液 2 是 SiO2溶于溶液 3所得,溶液 3 应该是一种碱,再根据其焰色反应为紫色,推测出溶液 3 为 KOH 溶液。 故方程式为:2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O(3)溶液 4 的溶质是化合物且为绿色氧化剂,应为 H

43、2O2溶液,作用是将 PbS 氧化为 PbSO4。 故方程式为:PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(4)硫酸铅是一种二次电池,PbSO4通过电解发生还原反应得到 Pb,这一过程应该发生在电解池的阴极。 在放电过程中,正极应该发生还原反应,方程式为:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O,硫酸溶液浓度减小,因此密度减小(5)根据完全沉淀时的 pH,Fe(OH)3的 Ksp= 110-510-(14-3. 2)3= 10-37. 4,所以数量级为10-38;由 Zn2+开始沉淀的 pH = 5. 4, 完全沉淀的 pH = 6. 4, 可知滤液 1 中 c ( Zn2+)

44、 =1 10-5 10-7. 6()210-8. 6()2=10-3mol/ L28. (共 14 分)答案:(1)C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)H=+123kJ/ mol(2 分)(写可逆符号也给分)(2)高温下可能发生反应 CO2+H2CO+H2O(或高温下以反应和反应为主)(2 分);越小(1 分);不变(1 分);(3)C3H8或丙烷(1 分);大于(1 分);33. 3%(2 分);0. 025(2 分)(4)BC(2 分,1 个 1 分,有错 0 分)解析:(1). C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)H1=+47kJ/ mol. CO

45、2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=-76kJ/ mol根据盖斯定律 C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g),该反应的H=H1-H2=+123kJ/ mol(2)如果只发生 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)这个反应,生成的 C3H6、H2的浓度应该相等,但是氢气的变化不明显,反而是 CO 与 C3H6的浓度相等,因此可以推断高温下能够发生反应 CO2+H2CO+H2O,即反应,消耗的 H2刚好等于生成的 CO,从而导致 C3H6、H2的浓度随 CO2浓度变化趋势出现这样的差异;投料比增大,相当于增大 C3H8浓度,浓度增大,转化率减小;温度未改变,所以平衡常数不

46、变。(3)该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,由图知,温度越高,a,d 曲线的量越少,所以 a,d 是反应物丙烷;根据 a,d 曲线,在相同的温度下,P1下丙烷的物质的量分数P2下,根据反应,增大压强,丙烷的量增大,所以 P1P2页6共页3第案答考参学化设丙烷物质的量为 1mol,消耗物质的量为 x,由图象中可知丙烷在 Q 点物质的量分数为 50%, C3H8g( ) C3H6g( ) + H2g( )开始 mol() 1 0 0反应 mol() x x x平衡 mol() 1 - x x x1 - x1 + x= 50% ,解得 x=13,转化率为 33. 3%总物质的量=1+x=43,

47、C3H8,C3H6,H2的物质的量分数分别为 0. 5,0. 25,0. 25 平衡常数 Kp=0. 025MPa(4)CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)= CH3CH2CH2Cl(g)或 CH3CHClCH3(g)的S0,虽然由图知反应放热,不能判断反应一定能自发进行,A 错误;在合成 CH3CHClCH3的反应历程中,第步反应活化能更大,反应速率更小,慢反应为整个反应的决速步骤,B 正确;能量越低的物质越稳定,C 正确;总反应 CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)= CH3CH2CH2Cl(g)的H=H2,D 错误。35. (共 15 分)答案:(1)(1 分)(2)GaON(1

48、 分);平面三角形(1 分);CO32-、SO3、BF3等(1 分)。(3)(2 分);GaCl3为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,GaF3为离子晶体,熔化时破坏离子键,离子键强于分子间作用力,所以 GaCl3的熔点低于 GaF3(2 分)。(4)B、F(2 分,1 个 1 分,有错 0 分); sp2、sp3(2 分,1 个 1 分,有错 0 分)。(5)43(a10-10)3+43(b10-10)322(70+14)cNA100%=43(a3+b3)10-30cNA(70+14)100%(3 分)解析:(1)Ga 第 IIIA 族元素,则价电子=最外层电子=3,所以价电子排布图为(2)同

49、主族从上到下,I1逐渐减小,同周期从左到右 I1逐渐增大但 VA 与 VIA 反常,所以 Ga(B)ON;NO3-有 3 个 电子对,无孤对电子,所以为平面三角形构型;根据原子总数和价电子总数相同的原则,等电子体有:CO32-、SO3、BF3等。(3),GaCl3为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,GaF3为离子晶体,页6共页4第案答考参学化熔化时破坏离子键,离子键强于分子间作用力,所以 GaCl3的熔点低于 GaF3(4)B、F sp3(5)1 个 GaN 晶体含 Ga= 8 18+ 1 = 2,N:14 4 + 1 = 2,设晶体体积为 V,则晶体密度 c=M(GaN)NA 2V,V =2

50、MVNA,原子体积为43 a 10-10()3+43 b 10-10()3 2,所以空间利用率为43(a10-10)3+43(b10-10)322(70+14)cNA100%=43(a3+b3)10-30cNA(70+14)100%36. (共 15 分)答案:(1)C7H6Cl2(1 分);醛基(1 分)。(2)CH = CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH = CHCOONa+Cu2O+3H2O(2分)(3)CHCHCOOHBr Br+3KOHC2H5OHC CCOOK(2 分)(4)(2 分)(5)10(2 分);OHCCH3CHO、CH3OHCCHO(2 分,1 个 1 分)。(