哈尔滨市第三 2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、高一化学第 1页，共 10 页哈三中哈三中 2021-20222021-2022 学年度上学期学年度上学期高一学年第一模块考试高一学年第一模块考试化学化学试卷试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56卷卷一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分分） 。1我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜2下

2、列说法中正确的是A二氧化碳、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，若观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐D酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物3“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A盐酸B氯化钠C次氯酸钠D高锰酸钾4下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是ANaBCa(OH)2CFe(OH)2D氯水5下列物质中，不含共价键的是AKOHBCH4CH2SO4DMgCl26粗盐中除了 NaCl 外，还含有一定量的 CaCl2、MgSO

3、4、CaSO4等，过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐溶液中的杂质离子，不可取的沉淀剂加入顺序为ABaCl2、NaOH、Na2CO3BNa2CO3、BaCl2、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、Na2CO3、NaOH高一化学第 2页，共 10 页7下列关于电子式的描述正确的是ACO2的电子式：BN2的电子式：CNa2O2的电子式：D用电子式表示 HCl 的形成过程：H+ 8下列化合物的性质与用途都正确且具有对应关系的是AFe2O3是红棕色粉末，可用于红色颜料B23Na CO溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多C22Na O有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂D金属的

4、化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ANa2CO3溶液：K+、SO24、-Cl、Ca2+Bc(Fe2+)=0.1molL-1的溶液：Cu2+、Al3+、-Cl、SO24C能溶解 Al(OH)3的溶液：+Na、Mg2+、HCO3、SO24D3+-1c(Fe )=0.1mol L的溶液：K+、-ClO、SO24、-SCN10将 36.5gHCl气体溶解在 1L 水中(水的密度为31g cm)，所得溶液的密度为3g cm，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A所得溶液的物质的量浓度：1c=1mo

5、l LB将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍C36.5gHCl气体占有体积为 22.4LD所得溶液中溶质的质量分数：36.5cw=100%1000高一化学第 3页，共 10 页11根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是A第 83 号元素的最高化合价是+6B第七周期 0 族元素的原子序数是 118C第 53 号元素的单质在常温常压下是固体D位于第四周期第VA 族的元素的单质可作半导体，其同主族的第二周期元素的某种同位素可用于考古断代12用AN表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是A由182H O与162D O组成的 4.0 g 混合物含中子数为A2NB

6、16.8 g 铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为 0.9NAC22g CO2中所含共用电子对数为 2NAD标准状况下，1.12 L H2与等体积的 Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为 0.1NA13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，它们的单质都是有色气体，其中 Z 气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐 YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物的水溶液酸性强于 Z 的CW 的最高正价与其族序数不相同DY 位于周期表中第三周期族14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元

7、素，Y 与 Z 同主族，Y 的 L 层电子是 K 层电子数的 3 倍，W 能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是A气态氢化物热稳定性：ZWB元素 X 和 Y 形成的化合物只含有极性键C元素 X 存在三种常见核素,三者的化学性质不同DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂高一化学第 4页，共 10 页15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A Ca （HCO3）2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向含有 0.4 mol FeI2的溶液中通入 0.5 mol Cl2充分反应：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe

8、3+10Cl+4I2C用 KSCN 溶液检验 Fe3+：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O二、二、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 30 分）分）16关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制 Fe(OH)2D用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解17下图是某同学在实验室配制 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是ABCD高一化学第 5页，共 10 页18电子工业中，人们常用 FeCl

9、3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，其废液可回收 Cu并使 FeCl3溶液再生。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是A. 废液的主要成分为 FeCl3、FeCl2、CuCl2B废液中 Fe2+和 Cu2+的物质的量之比为 1：2CZ 可以是 Cl2或 H2O2溶液DX 是铁粉，Y 是盐酸19某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时， 产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含

10、 AlCl3C原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比为 13D原溶液中含有的阴离子是 Cl、AlO220下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（条件略去） ，下列说法中不正确的是A加热3Fe OH发生转化B转化的化学方程式为：22234Fe OHO2H O=4Fe OHC由图可预测：高铁酸盐(24FeO)具有氧化性DFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成 Fe2O3高一化学第 6页，共 10 页21下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加 Ag

11、NO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有 Cl-C向 Al(OH)3沉淀中滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定非金属性D把绿豆大的 Na 或 K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈金属性：NaK22在催化剂作用下，利用甲酸(HCOOH)分解制氢的过程如图所示，下列分析错误的是A过程 I，若用2HCOOH 代替 HCOOH，则在催化剂 a 处吸附的是2HB过程 II，生成的 CO2分子是直线形结构C过程，形成非极性共价键DHCOOH 分解制氢的总反应为：HCOOH催化剂CO2+H223将 Cl2通入 200 ml 一定浓度的 KOH 溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三

12、种含氯元素的离子，其中 ClO-和3ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A反应中转移电子数为 0.28NAB生成物中 n(Cl):n(ClO3)=7：1CKOH 溶液的浓度为 1.0 mol/LD2Cl和 KOH 溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的高一化学第 7页，共 10 页24向下列溶液中加入某物质，所得沉淀的物质的量与所加试剂的关系错误的是图 1图 2图 3图 4A图 1 表示向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B图 2 表示向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

13、至过量C图 3 表示向含有 1mol FeCl3和 1mol Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量D图 4 表示向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量25向物质的量浓度均为12mol L的243FeSO和4CuSO的 500mL 混合液中加入 bmol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是A若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜B当 b1 时，发生的反应为：322FeFe=3FeC当 1b2 时，溶液中 n(Fe2+):n(Cu2+)=(2-b):(2+b)D当 b2 时，总反应为：2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+Cu卷卷三、填空题三、填空

14、题26.（10 分）请按要求写出下列反应的离子方程式。(1) 铝和烧碱溶液反应_。(2) 食醋除水垢（CaCO3） _。(3) 向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量浓氨水_。(4) 向一定量的 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大_。(5) 工业上用 NaClO 溶液在强碱性条件下氧化 FeCl3制高铁酸钠（Na2FeO4）_。高一化学第 8页，共 10 页27.（11 分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(1) 已知元素的一种核素，其中子数为 45，用原子符号表示该核素为_。(2) 由元素和形成的四核分子的结构式为_。(3) 由上述元素构成的淡黄色

15、固体化合物的电子式为_， 该化合物所含的化学键类型为_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） ，若将少量该固体投入到含有 NO-3、HCO-3、 CO2-3、 Na+的溶液中， 反应完全后， 上述离子数目增大的有_ （用离子符号表示） 。(4) 元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） ，元素的最高价氧化物对应水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(5) 元素的非金属性_（填“”或“”） ；下列事实不能证明上述结论的是_。A. 元素的单质与的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的强C. 元素和的氢化物受热分解，

16、前者的分解温度高D. 元素的氢化物的水溶液的酸性比元素的弱E. 元素的氢化物的还原性比元素的弱IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234高一化学第 9页，共 10 页28.（8分） 某小组同学用FeSO47H2O晶体和蒸馏水配制0.5molL1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h 后，溶液变黄。24h 后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液 pH 为 1.4。(1) 取少量黄色溶液于试管中，_(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有 Fe3+。(2) 探究溶液变黄的原因。 实验证实，溶液变黄是因为空气中的 O2将 Fe2+氧化，反应的离子方程式为_。 用 FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步

17、探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号c(FeSO4)/(molL1)0.50.250.50.25溶液 pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色， 比浅浅绿色， 同浅绿色，同0.5h 颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h 颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比浅)a. 实验和说明_对溶液变黄快慢有影响。b.实验比更快变黄的原因是_。(3)检验黄褐色沉淀的成分。 通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有 SO2-4。a. 证实黄褐色沉淀中含有 SO2-4的证据是_。b. 洗涤黄褐色沉淀的目的是_。 进一步实验证实黄褐色沉淀为 Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：高一化学第 10页，共 1

18、0 页Fe3+=Fe(OH)SO4 +。29 （11 分）胆矾和绿矾(FeSO47H2O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为 Cu、Fe 和 Al(含有少量 Al2O3和 Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与 CO2反应生成氢氧化铝沉淀。回答下列问题：(1) 胆矾的化学式为_。(2) 请写出试剂 X 和 Y 的化学式：X_Y_。(3) 若向溶液 C 滴加盐酸有 CO2生成，则溶液 C 中溶质的主要成分为_(用化学式表示)。(4) 写出步骤废金属屑中的化合物发生反应的化学方程式_。(5) 某同学取溶液 D 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含 Fe3+的原因：_。(6) 某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂， 还原产物为 Cr3+， 该反应的离子方程式为_。 取 14.0g 制得的绿矾溶于水，滴加 0.10 mol/L 的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液 80 mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_。 （计算结果保留三位有效数字）