四川省成都市嘉祥外国语 2021-2022学年九年级下学期三月月考化学试题.docx

1、成都嘉祥外国语20212022九年级化学下三月测试卷一、单选题1. 下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是A. 法国科学家拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论B. 英国科学家汤姆生提出元素周期律，并发明元素周期表C. 我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器D. 我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献2. 经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴温度高，分子运动加快B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化C. 美人首饰侯王印，尽是沙

2、中浪底来金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D. 何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢3. 下列实验现象描述正确的是（）A. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色B. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1: 2D. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热4. 溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）溶液一定是均一、稳定溶液一定是无色的将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸用洗洁

3、精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个5. 在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有 浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷由碳和氢两种元素组成既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6. 如图所示，

4、小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D. 当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低7. 将质量相等的ab两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中ab两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是A. 完全反应所需的时间：abB. 产生H2的质量是：abC. 相对原

5、子质量是：abD. 完全反应后所得溶液的质量：ab8. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A. 溶液甲可能是饱和溶液B. 溶液乙一定是不饱和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g9. 金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述不正确的A. 反应进行后，M表面有红色固体析出B. M一定能发生这个反应: C. 若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D. 金属M可能铝10. 实验室制取一氧化碳发生的化学反应是。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列

6、说法不正确的是A 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D. 该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应11. 20时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3则下列说法中错误的是（）A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线D. 图2中两溶液降温至30都会析出晶体12. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制

7、500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），下列说法正确的是A. 实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B. 配制该稀硫酸需要加水400mLC. 配制时应将水小心地加入到浓硫酸中D. 该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：513. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）通过灼热的CuO时，固体变成红色通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是

8、A. 原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2B. 原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有COC. 原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2D. 原混合气体中无法确定是否含CO214. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）物质甲乙丙AH2OCO2CuOBO2H2OH2O2CCaOCa（OH）2CaCO3DCuH2FeA. AB. BC. CD. D15. 硝酸铜Cu（NO3）2易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、

9、ng、3.2g。下列说法不正确的是A. n=18.4B. X的化学式为NO2C. 向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色D. 硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1第II卷（主观题）二、综合题（共4题；共25分）16. 分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H制造燃料电池常用1H，制造氢弹常用2H、3H，请根据图回答：（1）1H、2H、3H三种原子中，_（填“质子”“中子”或“电子”）数目不等。（2）2H2和O2反应生成的重水可表示为2H2和O，写出在2H2在O2中燃烧的化学方程式_，此反应属于_（填基本反应类型）。在图乙的小方框中，把和O2恰好完全反应的

10、反应物微观粒子补画齐全_。17. R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。（1）t1时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是 _ g。（2）在图2中，的溶液中溶质质量分数为 _ 。（3）根据以上信息可推出 R 是 _ （填“硝酸钾”或“氯化铵”）。（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 _ （填序号）。A、中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小18. 冰箱除味剂是利用活性炭

11、制成的,某化学兴趣小组对冰箱除味剂的性质进行相关探究。（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为_，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_(答一种即可)。（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:提出问题反应后的红色固体成分是什么?查阅资料纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:。猜想与假设红色固体是:I.Cu II. Cu2O III._。进行实验操作现象结论取实验后的红色固体2. 16g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应_红色固体定有Cu

12、2O解释与结论小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。反思与评价要得出正确结论，还需要测定的数据是_,若用a表示该数据，则a的取值范围为_,可以得出猜想III正确。19. 表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示反应条件，部分反应物及生成物已略去，请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)B的一种用途是_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(5)写出一个符合题中要

13、求的反应的化学方程式_。三、实验探究题（共2题；共20分）20. 【探究一】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。 组别盐酸的溶质质量分数/%温度/173021050372041030(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：_ ，该反应属于基本反应类型中的_反应。反应后所得溶液的颜色为_。 (2)通过实验对比，得出的结论是_；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是_。 (3)图1中表示第组实验的是_。【探究二】图 2 中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 1

14、0%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。 (4)实验中你认为还要控制的变量是_ 。 (5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。 (6)图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是_；_。【拓展提高】图3为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：(7)_ ； (8)_。21. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠混合物

15、。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式 _ 。 （2）装置B的作用是 _ 。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 _ 。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： 检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数

16、据为10.0 mL。 将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题： （4）如何判断样品与水完全反应： _ 。（5）反应生成氢气的体积为 _ mL。 （6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 _ 。 （结果精确到0.1%）四、计算题（共1题；共10分）22. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量_；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。