湖南省长沙市实验 2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题.pdf

1、12021-2022-2 长沙市实验中学高一入学考试化学试卷长沙市实验中学高一入学考试化学试卷本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是（）A.炒菜用铁锅B.香樟砧板C.锰钢防盗门D.微波炉用锡箔纸2.下列有关化学用语表示错误的是（）A.CO2的结构式：O=C=OB

2、.中子数为 20 的氯原子：37ClC.N2的电子式：N ND.2S的结构示意图：3.下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）A.HClB.NaOHC.Na2OD.乙醇4.下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是（）A.焦炭（主要含石墨微晶）与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He 互为同位素D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5.在酸性和碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A.2Fe、3NO、24SO、ClB.

3、K、2Ba、Cl、3NOC.4NH、Na、Br、24SOD.2Mg、Na、3HCO、24SO6.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A.酸性：343H POHNOB.碱性：2KOHMg(OH)C.非金属性：BrID.稳定性：2H OHF7.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液：22424HSOBaOHH OBaSOB.二氧化硫通入氯水中：22224SOCl2H O4H2ClSOC.Fe 与稀硫酸反应的离子方程式：322Fe6H2Fe3HD.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：2233232HCOCa2OHCaCO2H OCO 8.下列关于铝及其化合

4、物的叙述中，错误的是（）A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3粉末中少量的 Al2O32D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFe(Al)NaOH 溶液BCaCl2(CaCO3)稀硫酸CFeCl2溶液（FeCl3）Cu 粉DNaCl 溶液（MgCl2）NaOH 溶液、稀盐酸10.向含有等物质的量的 NaCl、NaBr、NaI 的混合溶液中通入一定量的 Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描

5、述错误的是（）A.反应后的溶液中可能有 NaBr，没有 NaIB.反应后的溶液中不可能仅存在Cl、I两种阴离子C.反应后的溶液中c(Cl ):c(Br):c)(I可能为 4:3:3D.若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝二、选择题：本题共二、选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

6、法正确的是（）A.20g D2O 中含有的原子总数为 3NAB.常温下，1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的 Na+数为 2NAC.1mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2，均失去 2NA个电子D.1mol/L MnO2与 1L 4mol/L 盐酸反应生成的 Cl2的分子数为 2NA12.Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48L，下列推断中不正确的是（）A.参加反应的 Mg、Al 共 0.2molB.参加反应的 HCl 为 0.4molC.Mg、Al 在反应中共失去 0.4mol 电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生 0.4mol

7、 H213.ClO2是 一 种 消 毒 杀 菌 效 率 高 、 二 次 污 染 小 的 水 处 理 剂 。 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得23ClO2KClO:2242422422H C OH SO2ClOK SO2CO2H O ，对于该反应，下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化剂C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应，有 2mol 电子转移14.短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与 C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）

8、A.原子半径 BCAB.氧化物的熔点 BAC.A 与 C 能形成离子化合物D.氢化物的稳定性 CA三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 54 分（每空分（每空 2 分） 。分） 。15.（12 分）根据所学知识，回答下列问题：（1）CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了 CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH） 。 CH3OH 的摩尔质量是_1g mol；标准状况下，5.6L CO2的物质的量是_mol。（2）等物质的量的 Na、Mg、Al、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为。（3）NaNO2有咸味，有毒。N

9、aNO2加热到，320以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式：_。3反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。工业上可用 NH4Cl 处理含 NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的 N2，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。16.（14 分）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO2（难溶于稀硫酸） 、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图，回答下列问题：（1） “酸溶” 过程中， 加入过量的稀硫酸充分反应， 反应后溶液中含有的阳离子除了 Fe3+还有_ （填离子符号）

10、，写出 Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2） “还原”过程中加入 FeS2粉的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而 FeS2自身被氧化为 H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3） “滤渣 A”的主要成分是 SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与 CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。（4） “氧化”时，可观察到的实验现象为_。若加入的 NaOH 溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了 NaOH 外，还含有_；若加入的 NaOH 溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为_（填化学式） 。17.（14 分）几种主族

11、元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：（1）写出元素的名称：_。（2）和两种元素的形成化合物的电子式是_。（3）三种元素离子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。（5）与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（6）的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母） 。a.的氢化物比的氢化物稳定b.氧化物对应的水化物的酸性强于氧化物对应的水化物的酸性4c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d.的氢化物酸性比的氢化物酸性弱18.（14 分）下图是实验室制备氯气

12、并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热的仪器已略） 。（1）实验室制备氯气离子方程式为_。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_，装置 B 还起到_作用。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰水浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氟气时，离子反应方程为：_。（5）你认为在实验中装置 F 最合理的试剂为_（填字母） 。A.NaOH 溶液B.Na2CO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2O（6）二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与一定量的 ClO2反应完全，则 ClO2的物质的量是_（已知 ClO2反应生成Cl） 。