广东东莞虎门外语 2021~2022学年上学期九年级化学第16周周末自学资料.docx

1、初三化学第16周周末自学资料（金属和金属材料）班姓名一、选择题（）1下列关于金属材料的说法，正确的是：A黄铜合金的硬度比铜的小B目前使用最广泛的金属是铝C锡铅合金的熔点比锡的高D铝制品比铁制品抗氧化能力强（）2单车中下列部件的制作材料不是合金的是：A钢圈B钢丝C轮胎D链条（）3合金和纯金属相比，一般来说，下列性能不会增强的是：A熔点B硬度C抗腐蚀性D强度（）4下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是：A锌和稀硫酸B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜溶液D铜和硝酸银溶液（）5将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是：（相对原子质量：Fe-56 Cu-64 H-1 Mg-2

2、4 Zn-65）ACuSO4B稀H2SO4C稀HClDFeSO4（）6甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙（）7下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是：（）8用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是：Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理（）9除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是：AFeBCuCHClDAg（

3、）10、向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是：AFe、CuBCu、AgCCuDAg（）11等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应生成氢气质量与反应时间之间关系的是：二、填空题12根据你的生活经验，回答下列问题：（1）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的不同。（2）地壳中含量最多的金属元素是；年产量最高、使用最广泛的是；红色光亮的金属单质是；黑色金属粉末是。13小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：观察对象现象干燥的普通铁丝没有明

4、显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化【步骤1】利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。【步骤2】一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是：。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。14我们的日常生活离不开金属。（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什

5、么物理性质？(答出一点即可)。（2）据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、等发生化学反应的过程。（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)一段时间后，可观察到实验的现象是，反应的化学方程式是。小组中的甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是。乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是，他们在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图丙所示)，实现了探究目的。他们的实验中X是金属，Y是溶液

6、(均写出化学式)。15金属材料与人类的生产、生活息息相关。（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属(填元素符号)的位置移到最后，正好符合金属活动性由(填“强到弱”或“弱到强”)的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是。（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是，延展性的是(填字母序号)。（3）从金属铜、银、锰(Mn)的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图所示。 硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：。 生成金属C的化学方程式是。四综合能力题16下图各物质均为初中化学常见物质。单质A和化合物甲都是黑色固体，单质B是红色固体，化合物乙能使澄清石灰水变浑浊。（1）写出下列物质的化学式；单质A；单质C ；单质B；化合物甲；化合物乙；（2）反应的化学方程式为：；三、计算题（相对原子质量：Cu-64 Zn-65 Ag-108 H-1 Cl-35.5 S-32 O-16）17有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量为g；求出该合金中铜的质量分数。