上海市宝山区行知 2021-2022学年下学期-高三化学月考卷.pdf

1、 第 1 页 共 7 页 2021-2022 学年第学年第二二学期高三年级化学学期高三年级化学月考月考卷卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 N-14 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1. 天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸

2、发 2. 下列对化学用语的叙述正确的是 A. 碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B. CCl4的比例模型： C. 氮分子的结构式： D. 溴化铵的电子式： 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 稳定性：HClHI C. 碱性：KOHNaOH D. 酸性：HClO4H2SO4 4.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 A. Fe2(SO4)3 B. Fe3O4 C. Fe(OH)3 D. FeCl2 5. 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用 O2将 HCl 转化为 Cl2，以提高效益，减

3、少污染，反应为： O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q0)。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A.增加 n(HCl)，逆反应速率先减小后增大 B.体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 C.压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 D.如果平衡常数 K 值增大，对正反应的速率影响更大 6在 0.2mol/L Cu(NO3)2和 Fe(NO3)3溶液中，通入一定量 H2S 气体，下列不可能发生的离子方程式是 A.H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+ B.H2S+Fe2+2H+FeS C.H2S+Cu2+CuS+2H+ D.2H+2NO

4、3+3H2S2NO+3S+4H2O 第 2 页 共 7 页 7.BrF3溶于水可发生反应 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列说法正确的是 A. 氧化产物只有 O2 B. BrF3只是氧化剂 C. 当有 1mol 氧气生成时，转移电子数为 6NA个 D. 当反应中转移 3NA个电子时，有 NA个水分子被还原 8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 属于卤代烃 C. 酸性条件下不水解 D. 1mol 该物质能与 9mol 氢气加成 9.工业上或实验室提纯以下物质

5、的方法不合理的是（括号内为杂质） A. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B. MgCl2溶液（Fe3+）：加 MgO 固体，过滤 C. 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D. 乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液 10.下列关于工业生产过程的叙述正确的是 A.联合制碱法中循环使用 CO2和 NH3，以提高原料利用率 B.硫酸工业中，SO2氧化为 SO3时采用常压，因为高压会降低 SO2转化率 C.合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 D.SO2在接触室被氧化成 SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 11用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产

6、物 HCl。利用反应 a可实现氯循环利用： 反应 a：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ 已知：i. ii.H2O(g)H2O(l)+44kJ 下列说法不正确的是 A. 反应 a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应 a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C. 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l)+159.6kJ D. 断开 1molH-O键与断开 1molH-Cl 键所需能量相差约为 31.9kJ 第 3 页 共 7 页 12.用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，说法正确的是 选项 液体甲 固体乙 溶液丙 丙中现象 A C

7、H3COOH NaHCO3 石灰水 无明显现象 B 浓 HCl KMnO4 紫色石蕊 最终呈红色 C 浓 H2SO4 Na2SO3 品红 红色变无色 D 浓 H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊 13 相同状况下， pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入足量的表面积相同的镁粉， 充分反应后， 收集 H2的体积 （同温同压下） V(HX)V(HY)，下列说法正确的是 A.NaX 的水溶液的碱性一定强于 NaY 水溶液的碱性 B.HY 一定是弱酸 C.反应结束时两者所用时间相同 D.浓度：c(HX)c(HY) 14在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下

8、列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2、OH、CO32- B.在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2 C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH 的溶液中， 缓慢通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D.在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2 15.部分弱酸的酸性如下：HCOOHH2CO3HCNHCO3-下列选项错误的是 A.CN+H2O+CO2HCN+HCO3 B.2HCOOH+CO322HCOO+H2O+

9、CO2 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 16氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为： CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b 均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是 A. a 电极为正极 B. b 点电极附近的 pH 在工作一段时间后会减小 C.工作时电能转化为化学能 D.电流由 b 电极经导线、用电器流向 a 电极 第 4 页 共 7 页 17.25下，向 20 mL 0.1 mol/L H2A 溶液中滴加 0.1

10、 mol/L NaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。 下列有关说法正确的是 （ ） A.H2A 属于强酸 B.c(HA-)/c(H2A)随着 VNaOH的增大而减小 C.VNaOH=20mL 时，溶液中存在关系： c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L D.VNaOH=20mL 时，溶液中存在关系： c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) 18测定一定质量小苏打中 NaHCO3的含量（杂质为 NaCl），下列实验方案不可行的是 A加热至恒重，称量剩余固体质量 B加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积 C溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸

11、溶液滴定 D溶解后加入足量 CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量 19某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，浓度均为 0.1mol/L，向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是 A.原溶液中不含 HCO3和 CO32 B.向加盐酸后的溶液中再加 KSCN 溶液，显红色 C.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 D.能确定原溶液中的五种离子 20甲、乙、丙三个体积为 VL 的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的 A 和B，发生反应 A(g)+2B(g)C(s)+

12、Q（Q0），T1时，该反应的 K=0.25，下表是 T1时，t1时刻的 A 和 B 的浓度，下列说法正确的是 A B 甲 4mol/L 1mol/L 乙 3mol/L 6mol/L 丙 1mol/L 2mol/L A.此时，甲中 V正V逆 B.平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等 C.平衡时，降低温度，可使乙中 C(A）=3mol/L D.连通甲和丙，达到平衡后，C(A）2.5mol/L 第 5 页 共 7 页 二、综合分析题二、综合分析题(共共 60 分分) （一）本题共 15 分 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。 21深潜器的壳体由

13、含钛、铝等元素的 Ti-62A 钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_（选填“高”或“低”）；铝元素的原子核外共有_种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_。 a比较两种金属单质的硬度和熔点 b用钠置换氯化铝溶液中的铝 c比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 e在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液 22氮氧化铝（AlON）是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_晶体， Al、O、N 三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_。 23明矾KAl（SO4）2 12H2O溶液中离子浓度从大到小的顺

14、序为_。Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中的 Al3+， 原因是_。 （用离子方程式表达） 24 在周期表中， 锂的性质与镁相似， 写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_。 25已知：M(g) M+(g) +Q（M 代表碱金属元素） 元素 Li Na K Rb Q（kJ） -520 -496 -419 -403 从原子结构的角度解释上述金属 Q 值递变的原因：_。 （二）本题共 15 分 科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。 一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO， 一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比 m的关系

15、如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO) 26. 氮原子最外层电子排布式为_， 氧原子核外能量最高的电子有 个。 27. 根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 （保留小数点后两位小数） 28. 该反应的化学平衡常数表达式是 ，该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 第 6 页 共 7 页 29. 图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是 30. 关于该可逆反应的说法正确的是 。 a. 加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率 b. 当体系中c(CO2):c(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态 c. 保持其他条件不变，若充入N2，则达

16、到新平衡时，正、逆反应速率均增大 d. 投料比：m1 m2 m3 31. 随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为 化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物， 因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性 NaClO2溶液做吸收剂，反应如下： _ClO2 + _NO + _OH _NO3 + _Cl + _H2O 32配平上述方程式。 （三）本题共 15 分 有机物 H 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 33E 中含有的官能团名称为_。A 的分子式为_。 的反应类型为_。 34反应的化学方程式为_。 35合成过程中使用 TBSCl 试剂的目的是_。 36

17、 G 的同分异构体有多种， 写出一种满足下列条件的结构简式。 _ 能使石蕊试液变色；能发生银镜反应；分子中含有两个甲基。 37 设计由乙酸和 1， 3-丁二烯为原料合成 G （CH3COOCH2CHCHCH2OH） 的路线。 CH3COOCH2CH=CHCH2OHCH3CH3OHCH2OH反应 反应 E A D C 反应 反应 CH3CH3OHCH2OTBSCH3CH3OCH2OTBSCHMgClCH2TBSCl 乙醚 C11H18O3 一定条件 氧化 B F G H H2O CH3CH3OHCH2OTBSCH=CH2CH3CH3OHCH2OHCH=CH2H （含有两个酯基） C17H26O5

18、 第 7 页 共 7 页 （四）本题共 15 分 “绿色化学”是化工生产中的重要理念。 下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。 38沉淀池中发生反应的化学方程式为_。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似， 则从沉淀池中获得产品的操作包含_、 _、 洗涤、烘干等。 39 流 程 中 体 现 “ 绿 色 化 学 ” 理 念 的 设 计 有 _ 、_等。 40为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a 下端连接粗管的目的是 ；导管 b 下端使用多孔球泡的目的是_。 可用甲醛法测定所得(NH4)2SO4样品中氮的质量分数。 其反应原理可以表示为： 4NH

19、46HCHO4H6H2O(CH2)6N4 已知：(CH2)6N4不与 NaOH 反应 实验过程：称取样品 1.500 g，溶解配制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴甲基橙试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。 41终点的判断依据是_。 42已知 c(NaOH)0.1010 mol L1，消耗氢氧化钠溶液 20.00 mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为_。（保留 4 位小数） 实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是_。 a甲醛被氧化 b没有进行平行实验 c氢氧化钠溶液久置变质 d锥形瓶没有用待测液润洗 CaSO4悬浊液 CaCO3 NH3 产品 沉淀池 煅烧炉 CO2 废气 副产品 尿素工厂 磷肥工厂