辽宁省沈阳市第二 2021-2022学年高三下学期寒假验收考试 .docx
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1、沈阳二中20212022学年度下学期学期初考试高三(22届)化学试题说明:1.测试时间:75分钟,总分:100分。2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第卷(选择题,共45分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共45分)1. 化学与生活紧密相关,下列描述正确的是A. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B. “客从南溟来,遗我泉客珠。“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物C. 水泥是
2、由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的D. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】D【解析】【详解】A 硅是半导体,“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其太阳能电池帆板的材料是硅,故A错误;B “客从南溟来,遗我泉客珠。“珍珠”的主要成分碳酸钙,属于无机化合物,故B错误;C 水泥是由黏土和石灰石为原料烧制而成的,故C错误;D 氮氧化物主要引起光化学烟雾、酸雨,也可引起臭氧空洞,即“光化学烟雾”和“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,故D正确;故选D。2. 若NA从为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.
3、5NAB. 10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.45NAC. 4.6gNa与足量的乙醇水溶液反应,转移电子数为0.2NAD. 一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A18g葡萄糖含有的分子数为0.1NA,故含有的羟基数为0.5NA,A项正确。B10g 46%的甘油,其中含4.6g甘油、5.4g水,4.6g甘油的分子数为0.05NA,O原子数0.15NA,5.4g水的分子数为0.3NA,O原子数0.3NA,故O原子数为0.45NA,B项正确。C4.6gNa物质的量为0.1mol,失电子数为0.1NA,C项错误。D由淀粉水解反应式可知
4、,生成1mol葡萄糖,需要消耗1molH2O,D项正确。故答案为:C。3. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱可检测其结构中存在多种单健、双键、氢键等化学键B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液,然后将所得沉淀滤出,得到较纯净的蛋白质C. 使用肥皂洗手可预防病毒,肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,溶于水显酸性D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A红外光谱可检测化学键及官能团,氢键不属于化学键,A错误; B浓硫酸铵溶液可以减少蛋白质溶解度而发生盐析沉淀,故可提
5、纯蛋白质,B正确;C高级脂肪酸钠,溶于水显碱性,C错误; D只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃,四氟乙烯中含有氟元素,不属于烃,D错误; 故选B。4. 下列化学用语书写正确的是A. 用电子式表示NaCl的形成过程:B. 按照系统命名法的名称:2-乙基丙烷C. 硝基苯的结构简式:D. CH3CHO的球棍模型:【答案】A【解析】【详解】A 钠原子失去电子,氯原子得到电子,电子从钠原子转移到氯原子,用电子式表示NaCl的形成过程:,故A正确;B命名为2-乙基丙烷错误的原因是选错主碳链,将其命名为3-甲基丁烷,故B错误;C 硝基苯的结构简式:,故C错误;D为乙酸球棍模型,则乙醛的球棍模型为,故D错
6、误;故选A。5. 下列说法正确的是A. 少量Na投入H2O中产生大量氧气B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀C. 0.1molL-1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO、Br-D. 0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl-、SO【答案】C【解析】【详解】A钠与水反应生成氢气,A错误;B碳酸的酸性比盐酸弱,氯化钙溶液和二氧化碳不反应,B错误;C氢离子、氯离子和Al3+、Fe2+、SO、Br-都能大量共存,C正确;D酸性条件下,次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸分子,且氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应,因此不能大量共存,D错误;
7、答案选C。6. 利用下列实验装置不能完成相应实验的是A. 装置可用作少量氨气的尾气吸收装置B. 装置制取收集并吸收HClC. 装置亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2D. 装置模拟铁的腐蚀【答案】B【解析】【详解】A氨气易溶于水,装置可防倒吸,装置可用作少量氨气的尾气吸收装置 ,故不选A;B氯化氢易溶于水,装置能发生倒吸,不能用装置收集HCl,故选B;C亚硫酸钠与70%硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体,装置可用于亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2,故不选C;D酸性条件下,铁发生析氢腐蚀,左侧试管内气体增多,U形管内左侧红墨水液面降低;中性条件或弱碱性条件下,铁发生吸氧腐蚀,右侧试管内气体减少,U
8、形管内右侧红墨水液面升高;所以装置可以模拟铁的腐蚀,故不选D;选B。7. 主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,Q与X同族,且X的最外层电子数是内层电子数的3倍,常温下,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,下列说法正确的是A. 简单离子半径ZQXYB. 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C. Q与X形成的化合物都是非极性分子D. 化合物ZW2中只含有离子键【答案】D【解析】【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20,化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,则
9、ZW2是CaH2,Z是Ca元素、W是H元素;X的最外层电子数是内层电子数的3倍,故X是O元素,Q与X同族,则Q为S元素,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,则Y为Al元素,据此分析解题。【详解】由上述分析可知,Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca,A电子层越多、离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:QZXY,A错误BAl为活泼金属,工业上电解Al2O3冶炼Al单质,而氯化铝为共价化合物不导电,B错误;CQ与X形成的化合物有SO2与SO3,S原子最外层电子数均不满足8电子结构,C错误;D化合物ZW2是CaH2,属于离子化
10、合物,只含有离子键,D正确;故选D。8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物,部分合成路线如图。下列说法错误的是A. 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B. 常温下1mol乙最多与4molNaOH的水溶液完全反应C. 乙生成丙的反应条件是浓硫酸、加热D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3,且所有的碳原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A由甲的结构可知,甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基,A正确;B乙水解生成,产物中的酚羟基、羧基又和氢氧化钠发生反应,所以常温下1mol乙最多与3molNaOH的水溶液完全反应,B错误;C由图示可知,乙生成丙为醇的消去反应,反应条件为浓硫酸、加热,C
11、正确;D苯环、碳碳双键、酯基中的碳原子均采取sp2杂化,甲基中的碳原子采取sp3杂化;苯环及其连接的碳原子共面,碳碳双键及其连接的原子共面,碳氧双键及其连接的原子共面,单键可以旋转,3个平面可以重合,即所有的碳原子可能共平面,D正确;答案选B。9. 近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为ONCB. 如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C. 该配合物中Ru的配位数是6D. HCOOH的沸点比HCHO高,主要因为HCOOH相对分子质量大于HC
12、HO【答案】D【解析】【详解】A第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强,因此电负性由大到小的顺序为ONC,A正确;B如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3,故杂化方式均为sp2,B正确;C由图示结构可知,该配合物中Ru的配位数是6,C正确;DHCOOH存在分子间作用力和氢键,因此HCOOH的沸点比HCHO高,D错误;答案选D。10. 中科院研制出了双碳双离子电池,以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极,电解质溶液为含有KPF的有机溶液,其充电示意图如图。下列说法错误的是A. 固态KPF为离子晶体B. 放电时,K+向左迁移C. 放电时,负极反应为Cn+xPF-xe-=C
13、n(PF6)xD. 充电时,若阴极增重39g则阳极增重145g【答案】C【解析】【分析】【详解】A根据图示,充电时含有KPF的有机溶液中,K+、PF分别向两极移动,固态KPF为离子晶体,故A正确;B根据图示,充电时K+向右迁移,右侧MCMB为阴极;放电时,右侧MCMB为负极、左侧石墨电极为正极,K+向左迁移,故B正确;C放电时,右侧MCMB为负极,负极反应为K-e-=K+,故C错误;D充电时,阴极生成金属钾,若阴极增重39g,外电路转移1mol电子,阳极发生反应Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x,根据电子守恒,阳极有1mol PF参加反应,增重1mol145g/mol=145g,故D正确;
14、选C。11. 下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱C在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀MnO将S2-氧化成SODSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+,乙醇发生氧化反应,体现了乙醇具有还原性,A正确; B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入
15、少量Ag2O,振荡,反应为Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O,溶液由浅红色变为红色,Ag2O不是碱,B错误;C硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子,加入氯化钡生成沉淀不能说明MnO将S2-氧化成SO,C错误; DSO2通入新制氯水中,两者反应生成硫酸根离子和氯离子,说明SO2具有还原性,D错误; 故选A。12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应机理如图1;在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A. 加入PtRh合金的目的是提高反应的速率B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840左右C.
16、520时,NH3的转化率为40%D. 840以上,发生了反应:2NO(g)O2(g)+N2(g) H0【答案】C【解析】【分析】【详解】APtRh合金作催化剂可以降低活化能,加快反应速率,选项A正确;B根据图示可知840氨的催化氧化生成NO最多,选项B正确;C520 时,生成0.2 mol NO和0.2 mol N2,根据氮原子守恒可知有0.6 mol NH3转化,即转化率为60%,选项C错误;D840 以上,N2的产率上升、NO的产率下降,说明发生了反应2NO(g)O2(g)+N2(g),升高温度氮气产率增加,说明该反应的正反应是吸热反应,H0,选项D正确。答案选C。13. 利用双极膜制备磷
17、酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜,在直流电作用下,双极膜中间界面内水解离为H+和OH,并实现其定向通过。下列说法正确的是A. 若用铅蓄电池为电源,则X极与Pb电极相连B. 双极膜中a为H+,b为OHC. 阴极区溶液pH减小D. M膜为阴离子交换膜,N膜为阳离子交换膜【答案】D【解析】【分析】【详解】A铅蓄电池中Pb为负极,PbO2电极为正极,X极应与PbO2相连,A项错误;B电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移,所以双极膜中a为OH,b为H+,B项错误;C阴极电极反应为2H+2e=H2,每转移1 mol电子,消耗1 mol H+,此时双极膜又产生1 mol H+,因阴极
18、区电解液未知,无法确定阴极区溶液pH变化情况,C项错误;DM膜为阴离子交换膜,原料室中通过M膜进入产品室1,与双极膜产生的H+结合生成H3PO4,N膜为阳离子交换膜,原料室中Na+通过N膜进入产品室2,与双极膜产生的OH结合生成NaOH,D项正确。故选D。14. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知:晶胞中S2-的位置如图1所示,铜离子位于硫离子所构成的四面体中心,它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确是A. CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同B. Cu2S晶胞中,Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C. CuS晶中,
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