福建省南平市 普通高中毕业班第二次（5月）综合质量检查理综试卷（化学部分）.docx

1、南平市20182019学年高中毕业班第二次综合质量检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Sr-88一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B周礼中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸馏D天工开物中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石白，相激火生”，相激火生是指爆炸8某探究活动小组根据侯德榜制

2、碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶9关于有机化合物对甲基苯甲醛()，下列说法错误的是A其分子式为C8H8OB含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种C分子中所有碳原子均在同一平面上D该物质不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NAB500mL0.2 m

3、olL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1molL1的氨水11国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是A放电过程正极反应式为4Li+3CO2+4e=2Li2CO3+CB若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2gC充电过程B电极为阴极，发生氧化反应D可用 LiClO4水溶液代

4、替LiClO4-DMSO12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径：YZc(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH4+)B溶液呈中性的点处于N、P之间C已知1g30.5，P点的pH=5DP 点： 3c(CH3 COO)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26(1

5、4分)氮化锶(SrN2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I利用装置A和C制备Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将_，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式_。(3)装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_(“同意”或“不同意”)。理由是_。利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反

6、应的离子方程式_。(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是_，测定Sr3N2产品的纯度(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为_。27(15分)利用氟磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500生成白磷(P4)、SiF4、CO白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。(1)配平

7、步骤I反应的化学方程式：_Ca5(PO4)3F+ _C+ _SiO2=_SiF4+ _P4+_CO+_CaSiO3。其中氧化剂是_。(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是_。(3)浸取槽中发生反应的化学方程式_；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因_。(4)探究中发现，65、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为_(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。A0.951.00 B1.001.05C，1.05

8、1.10 D1.151.20盐酸稍过量，氟含量降低的原因是_。盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是_。(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用10 molL1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.14.4，百里酚酞的变色范围为9.410.6)则浸取液中c(HCl)=_molL1。28(14分)工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。(1)若合成气为H2和CO2，发生反应III。由H2(g)和

9、CO2(g)合成CH3OH(g)的H3=_。(用H1、H2表示)下列措施能使反应III的平衡体系中增大的是_(填字母代号)A将水蒸气从体系中分离出去 B恒压时充入氦气C升高温度 D恒容时再充入一定量CO2500测得反应在10分钟时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为2molL1、1.0 molL1、0.6 molL1、0.6 molL1，则此时v(正)_V(逆)(填“”“=”或“”)。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=_。(2)用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当n(H2)/n(CO+CO2)=a时，体系中CO平衡转化率(CO)与温度和压

10、强关系的一些散点如图所示。520K压强为P时，(CO)处于C点，若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的_点(填字母，下同)。500510520530540550TK若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的_点。(3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。乙中B电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为_.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量n(e)变化关系如图2，则图中c线表示的是_(填离子符号)的变化。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2

11、道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。35化学一物质结构与性质(15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为_，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_。(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为_。(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，

12、1 mol(SCN)2中含有键的数目为_，HSCN结构有两种，硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。(4)BF3能与NH3反应生成BF3NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_，在BF3NH3中B原子的杂化方式为_。(5)Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成是(填字母代号)。(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_gc

13、m3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)36化学有机化学基础(15分)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)有机物A结构简式为_。B的名称为_。(2)C转化为D的反应类型是_。(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为_。(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_。苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构核磁共振氢谱只有5个峰能与FeCl3溶液发生显色反应能水解并能与银氨溶液反应(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高

14、锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)_。2019年南平市普通高中毕业班第二次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，条件未写、未配平等扣1分。第I卷选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7. B 8. B 9. D 10. C 11. A 12. C 13.D第II卷非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题必考题（共43分），每个

15、试题考生都必须作答。第35、36题为选考题（选考题各15分），考生根据要求作答。26.（14分） （1）橡皮管和玻璃管润湿（只将其中之一润湿也给分）（1分）（2） NH4Cl+NaNO2 N2+NaCl+2H2O（2分）（3）平衡气压，使液体顺利流下（1分）同意（1分） 利用生成的N2将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）（2分）（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O （2分）（5）浓硫酸（1分） （6）未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收（或其它合理答案）（2分）87.6（2分）27（15分）（1）4Ca5 (PO4)3 F+30C+21SiO2=1SiF4+3P4+30CO+20Ca

16、SiO3（2分） Ca5 (PO4)3 F（1分）（2）增大接触面积，提高反应速率，提高浸取率（或其它合理答案）（2分）（3）Ca5 (PO4)3 F +10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF（标“HF”也给分）（2分）玻璃会被氢氟酸腐蚀（1分）（4）C（1分）氢氟酸为弱酸，酸稍过量，抑制其电离，形成气体逸出（或其它合理答案）（2分）随着酸过量较多，反应速率加快，产生大量的泡沫，不利于HF的逸出（或其它合理答案）（2分）（5）2.17（2分）28（14分） （1）H1+H2 （2分） A D （各1分，共2分） （2分）0.18 molL1min1 （2分）（2）D （1 分） I （1

17、 分）（3）阴极（1分） 2. 24 L（2分） Cu2（1分） 35（15分） （1）1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9（2分）亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态（2分）（2）4（1分）（3）4NA或2.4081024（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高（2分）（4）孤对电子（1分） sp3（1分）（5） D（2分）（6）分子间作用力或范德华力 （1分）（NA用6.021023也对）（2分）36（15分（1）CH3CHO（2分） 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 （2分）（2）取代反应（1分）（3）（3分）（4）2mol（2分）（5）（2分）（6）（3分）