福建省南平市 高三年毕业班第一次综合质量检查理综试题（化学部分）.docx

1、南平市20182019学年高中毕业班第一次综合质量检查理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5Na-23 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B.文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋8.下列装置进

2、行有关实验操作或实验改进，正确的是9.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是A.苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B.该分子中所有原子一定共面C.该分子能和Na发生置换反应生成H2D.该分子苯环上的一个氢原子被C4H9取代所得的同分异构体有12种10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.5molL1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NAB.25时，pH=12的NaOH溶液含有的OH数目为0.01NAC.32g18O2中含有的氧原子数是2NAD.质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

3、11.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是A.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM4C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A.放电时，电子由Ca电极流出B.放电时，Li+向PbSO4电极移动C.负极反应式：PbSO4+2e+Li+=L

4、i2SO4+PbD.每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g13.25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A. pH=7时， c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)B.pH=8时，c(Na+)=c(C1)C. pH=12时， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+) D.25时，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常数Kh=1010molL1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题3

5、8题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4。A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为_。除杂装置B中的试剂为_。C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_。(2)探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2

6、，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案I中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。方案用KOH溶液洗涤的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO42(填“”或“”或“=”)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科各选一题作答，并用2B铅笔在答题卡把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域

7、指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一物质结构与性质(15分)哈尔滨医科大学附属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As2O3)治疗白血病的奠基人，回答下列问题：(1)基态As原子核外电子排布中能级最高的是_，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)NH3的沸点比PH3_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)NH5中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5中含有的化学键类型为_。A、离子键 B、配位键 C、共价键 D、氢键 E、键 F、键(4)As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是_。

8、与AsO43互为等电子体的微粒是_(写一种)(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小黑点表示白磷分子)，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为 NAmol1，则该晶胞中含有的P4分子数为_，该晶体的密度为_gcm3(用含NA、a的式子表示)。36.化学一有机化学基础(15分)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：(1)A的物质名称为_，H中官能团名称是_。(2)E的结构简式为_，反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。I.能发生水解反应生成酸和醇I.能发生银镜反应.核磁共

9、振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1(5)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线_。2019年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，单位未写、未配平的扣1分。第I卷选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7. C 8. A 9. B 10. D 11. B 12. C 13.A第II卷非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题（共43分），每个试题考生都必须作答。第35

10、、36题为选考题（选考题各15分），考生根据要求作答。26（16分）（1）分液漏斗（1分）饱和氯化钠溶液（1分）K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4或其他合理答案)（2分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（2） Fe3+ 不能 （各1分共2分） 排除ClO的干扰，防止干扰后续实验 （或其他合理答案）（2分）（1分） （3） 4 FeO42-+ 20 H+= 3 O2+ 4 Fe3+ 10H2O （写出H2O得1分）（共3分） 79.2% (2分)27（14分）（1）13 （2分）（2）.将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) （2分） 过滤 （2分）

11、8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH （2分）（3）5（或5） （2分）（4）2H2O4e=O24H（或4OH4e=O22H2O）（2分） （2分）28（13分）（1） H0，任意温度下 H-T S （1分）35（15分）选做题物质结构（1）4P （1分） AsSeGe(或写元素名称)（2分）（2）高 （1分） NH3分子间存在氢键（2分）（3）ABCE（2分）（4）sp3 （1分） PO43-或SO42-或ClO4-(或其它合理答案)（2分）（5）4 （2分） 或（2分）36（15分）选做题基础有机化学 （1）甲苯（1分）溴原子、酯基（2分）（2）（2分），取代反应（1分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（5）（3分）