重庆八 2021-2022学年下学期九年级化学定时练习.docx

1、重庆八中2021-2022学年（下）化学定时练习（全卷共四个大题，满分70分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题2分，共32 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化涉及化学变化的是（ ）A.木炭去异味 B.工业制氧气 C.食物腐烂 D.酒精挥发2.下列物质用途不正确的是（ ）A.熟石灰干燥气体 B.氯化钠用于食品防腐 C.碳酸钙作补钙剂 D.氮气充入灯泡作保护气3.芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗病毒等生物学活性。芹黄素不属于（ ）A. 有机物

2、 B.化合物 C.氧化物 D.纯净物4.下列实验基本操作正确的是（ ）A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠固体 C.测溶液的pH D.取碳酸钠粉末5.人体缺铁易引发的病症是（ ）A.贫血 B.夜盲症 C.佝偻病 D.甲状腺肿大6.下列食物中，富含油脂的是（ ）A.豆腐 B.鱼肉 C.奶油 D.白菜7.将密封良好的袋装薯片从平原带到高原，包装袋会鼓起，因为袋内分子（ ）A.间隔变大 B.个数增多 C.体积变大 D.质量变大8.尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥,下列关于化学肥料的认识中正确的是（ ）A.尿素和磷矿粉仅从外观不能区别开 B.尿素与氯化铵可加工配制成复合肥C.棉花叶片枯黄，应施用尿素等

3、氮肥 D.尿素和草木灰混合施用会降低肥效9.根据你所学的知识和生活经验，下列说法错误的是（ ）A.溶洞探险，须做灯火实验 B.煤气泄漏，应立即打开排气扇换气C.加油站、纺织厂须严禁烟火 D.油锅着火，用锅盖盖灭10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应前后分子数目不变B.t时刻，容器中O2和CO2的质量相等C.该碳氢化合物的化学式为C3H8D.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：911.下列有关水的叙述不正确的是( )A.水的

4、天然循环是水分子不断运动的结果 B.水是常用的溶剂，可溶解蔗糖、面粉等物质C.生石灰与水反应会放出大量的热量 D.电解水实验中，正负极产生的气体的积比可能小于1:212.下列实验能达到目的的是（ ）A.用硝酸银检验氢氧化钠与盐酸是否反应 B.用锌粒、铁粉、稀盐酸比较锌和铁的活动性C.用碳酸钡鉴别氯化钙、氧化钠两种溶液 D.在氧气流中灼烧，除去氧化铜中的炭粉13.要除去氯化钙溶液中少量的盐酸。若不用酸碱指示剂下列试剂最好选用（ ）A.石灰水 B.氧化钙 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钠14.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.40时，Na2SO4的溶解度为50B.20时，Na2Cr2

5、O7,饱和溶液中溶质的质量分数为80%C.用降温结晶法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得高于45D.20至60时,相同温度下Na2Cr2O7,饱和溶液一定比Na2SO4饱和溶液更浓15.将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀 滤液中可能只有 Fe3+、NO3-、H2）向滤渣中加盐酸，可能有气泡 所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 16.向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中不断加入稀硫酸，有关变化关系图正确的是（ ）A. B. C.

6、D.二、填空题（本大题包括5个大题，共21分）17.（3分）用化学符号填空。（1）铵根离子：（2）治疗胃酸过多的盐（2）铍离子的离子结构示意图。18.（4分）2020年我国新能源汽车代表企业“蔚来”“比亚迪”“小鹏”蓬勃发展。回答下列问题:(1)相比传统化石燃料,新能源有一些优势。下列属于新能源的是（填序号)A.核能 B.风能 C.航空煤油 D.地热能（2）请写出天然气燃烧的化学方程式（3）下列汽车组成部分中属于有机材料的是（填序号）；A.玻璃车窗 B.真皮沙发 C.铝合金轮毂 D.橡胶轮胎（4）铝合金轮毂具有很好的抗腐蚀能力，请用化学方程式解释19.（4分）实验是化学的基础。小伟组织学习小组

7、做了如下四个实验。（1）实验一的目的是（2）实验二中两物质相互刻画，上更容易留下划痕。（3）实验三（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。（4）实验四中若通入的气体为一氧化碳，则化学方程式为20.(4分)粗盐的提纯是钢碱工业中的重要步骤，某兴趣小组在实验室模拟提纯粗盐如下图（己知：20时，氧化钠的溶解度为36.0g,图一实验中操作 I、均在 20时进行）（1）图一是提纯只含有泥沙的氧化钠的实验过程，溶液A是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）：操作的名称是，在整个实验过程中共使用次玻璃棒。（2）操作中溶液质量与时间变化关系如图二所示,相关分析正确的是(填序号)。A.m320g B.（m2

8、-m1）是减少的水的质量C. L、P表示的溶液，溶质质量分数相同D.N点时，停止加热21.(6分)某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：查阅资料:1.有化合价变化的反应均为氧化还原反应,氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。2.铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。2.溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH7.23.72.27.5沉淀完

9、全时的pH8.74.73.29.0（1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式(2）“滤饼”通过“酸浸”得的溶液中含有种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应.(3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将（填“上升”或“下降”）；(4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是三、实验题（本大题包括2个大题，共11分）22.（6 分）实验兴趣小组的同学们利用下列装置进行科学研究。(1)写出b仪器的名称：(2)同学们用固体混合

10、物制取纯净的氧气，应选用的制取装置是（填编号），该反应的化学方程式为(3)同学们用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，该反应的基本反应类型是，如需随时控制生成气体的速率，发生装置最好选用（填编号），如用F装置收集硫化氢，则气体应从（填“c”或“d”）端通入，后面再接尾气处理装置。23.（5分）实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签如图所示。甲、乙同学决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?实验室老师提供的线索：1.这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。I.室温（20）时，各物质的溶解度如下:物质NaCNaOHNa

11、2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【实验探究】（1）甲根据标注的质量分数为10%和溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是（2）乙测得该溶液 pH7，则这瓶试剂可能是。（3）乙为了进一步检验该溶液，取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到于是得出结论：这瓶溶液是碳酸钠溶液。（4)甲认为乙的结论可能存在问题，他又进行如下实验。实验步骤实验现象结论或化学方程式步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀反应化学方程式步骤 2：静置、取上层清液于另一试管，滴加氯化铜溶液原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液四、计算题（本大题包括1个大题，共6分）24.氯气常用于自来水消毒，氯碱工业是工业制取氯气的常用方法，其反应原理如下：2NaCl+2H20通电=2NaOH+Cl2+H2。请完成下列问题。（1）氢氧化钠中，质量分数最大的元素是（填元素符号）,（2）课外活动小组模拟上述工业生产，向378g 水中加入58.5g氯化钠形成溶液，将该溶液按上述原理完全电解，计算产生的氯气的质量是多少克？（写出计算过程）（3）电解后，溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）