（高考真题）2022年新高考山东化学高考真题及答案.docx

1、【高考真题】2022年新高考山东化学高考真题一、单选题1古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2下列试剂实验室保存方法错误的是（）A浓硝酸保存在棕色细口瓶中B氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C四氯化碳保存在广口塑料瓶中D高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3813O、815O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：816O+23He813O+baX；816O+23He815O+nmY。下列说法正确的是（）AX的中子数为

2、2BX、Y互为同位素C813O、815O可用作示踪原子研究化学反应历程D自然界不存在813O2、815O2分子是因其化学键不稳定4下列高分子材料制备方法正确的是（）A聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B聚四乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙66()由己胺和己酸经缩聚反应制备D聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备5AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是（）AGaN的熔点高于AlNB晶体中所有化学键均为极性键C晶体中所有原子均采取sp3杂化D晶体中所有原子的配位数均相同6实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐

3、酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（）A可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D达到滴定终点时溶液显橙色7-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是（）A可与溴水发生取代反应B可与NaHCO3溶液反应C分子中的碳原子不可能全部共平面D与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子8实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化

4、生成KMnO4和MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（）A中用瓷坩埚作反应器B中用NaOH作强碱性介质C中K2MnO4只体现氧化性DMnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%9已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）A苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D、均为两相混合体系10在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A含N分子

5、参与的反应一定有电子转移B由NO生成HONO的反应历程有2种C增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少二、选择题11某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgClAABBCCDD12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1

6、.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C中和调pH的范围为3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成13设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）A装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e-=L

7、i+Co2+4OH-D若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移14工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)/mol-1L-1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)Ba=-6.5C曲线代表含SrCO3(

8、s)的1.0molL-1Na2CO3溶液的变化曲线D对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL-1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化15Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）A每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8C每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、非选择题16

9、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)xZn(NH3)yzC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=bc，=90。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为 ；x：y：z= ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是 。（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的66大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_(填标号)。A2s轨道B2p轨道Csp杂化轨道Dsp2杂化轨道（4）在水中的溶解度，吡啶远大

10、于苯，主要原因是 ， 。（5）、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。17工业上以氟磷灰石Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制中，按物质的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)=1：1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na+)= molL-1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是 。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.01064.01069.01041.01

11、010（3）SO42-浓度(以SO3%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为 (填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ，回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 (填标号)。A65、P2O5%=15、SO3%=15 B80、P2O5%=10、SO3%=20C65、P2O5%=10、SO3%=30 D80、P2O5%=10、SO3%=1018实验室利用FeCl2

12、4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 。（2）现有含少量杂质的FeCl2nH2O，为测定n值进行如下实验：实验：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmolL-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应)。实验：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。

13、则n= ；下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。A样品中含少量FeO杂质B样品与SOCl2反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置、根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为 (填序号)，先馏出的物质为 。19支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：已知：.、.回答下列问题：（1）AB反应条件为 ；B中含氧官能团有 种。（2）BC反应类型为

14、 ，该反应的目的是 。（3）D结构简式为 ；EF的化学方程式为 。（4）H的同分异构体中，仅含有-OCH2CH3、-NH2和苯环结构的有 种。（5）根据上述信息，写出以4羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线 。20利用-丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：已知：反应为快速平衡，可认为不受慢反应、的影响；因反应在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以5.0103molBL或BD为初始原料，在493K、3.0103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以B

15、L为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应焓变H(493K，3.0103kPa)= kJmol-1。（2）初始条件同上。xi表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比，xBL和xBD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得XY，则图中表示xBL变化的曲线是 ；反应平衡常数Kp= kPa-2(保留两位有效数字)。以BL为原料时，t1时刻xH2O= ，BD产率= (保留两位有效数字)。（3）(xBD/xBL)max为达平衡时xBD与xBL的比值。(493K，2.5103kPa)、(493K，3.5103kPa)、(513K，2.5103kP

16、a)三种条件下，以5.0103molBL为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，xBD/xBL(xBD/xBL)max随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压H2氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，(xBD/xBL)max最大的是 (填代号)；与曲线b相比，曲线c达到xBD/xBL(xBD/xBL)max=1.0所需时间更长，原因是 。答案解析部分1【答案】C2【答案】C3【答案】B4【答案】B5【答案】A6【答案】A7【答案】B8【答案】D9【答案】C10【答案】D11【答案】A12【答案】D13【答案】B,D14【答案】D15【答案】B,D16【答案】（1）3d8

17、4s2；第4周期第VIII族（2）2：3；2：1：1；Zn2+（3）D（4）吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子（5）17【答案】（1）6HF+SiO2=2H+SiF62+2H2O（2）2.0102；SO42（3）CaSO40.5H2O；减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率；酸解；D18【答案】（1）a；FeCl24H2O+4SOCl2(g)_FeCl2+4SO2+8HCl；冷凝回流SOCl2（2）1000(m1-m2)108cV；AB（3）；CCl419【答案】（1）浓硫酸，加热；2（2）取代反应；保护酚羟基（3）CH3COOC2H5；+Br2CH3COOH+HBr（4）6（5）phCH2ClK2CO3CH3CH2COOC2H5NaHH2O/H+H2PdC20【答案】（1）-200(X+Y)（2）a或c；8.310-8；0.08；39%（3）c；由于b和c代表的温度相同，而压强对反应速率的影响可忽略，压强增大反应、均是逆向移动，(xBD/xBL)max增大，故xBD/xBL(xBD/xBL)max=1.0所需时间更长