（中考试卷）2022年安徽省桐城市老梅初级中学中考化学模拟卷（三）(word版含答案).docx

1、2022年老梅初级中学中考化学模拟卷（三）温馨提示：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、下列过程中发生化学变化的是（ ） A炼制石油获得汽油、柴油 B利用高分子分离膜从海水中获得淡水 C用炉具清洁剂清洗抽油烟机 D太阳能取暖2、2021年“世界环境日”中国主题是“人与自

2、然和谐共生”。该主题意在进一步唤醒树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建立人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ）A生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B工业废水经过处理达村后排放C使用太阳能路灯，既节能又环保 D露天焚烧废旧塑料，减少白色污染3、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A通常用亚硝酸钠腌制蔬菜无害人体健康 B用甲醛浸泡食物以防腐C铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 D人体缺少必需的微量元素会得病，如缺锌会导致食欲不振，生长迟缓4、用胶头滴管滴加液体，正确的操作是（ ） 5、某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）A反应前后

3、各元素化合价不变B该化学变化中发生改变的微粒是原子C参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3D该反应不符合质量守恒定律6、我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说法正确的是（ ）AH25N34O3Cl 属于有机物 BH25N34O3Cl 中含有62个原子CH25N34O3Cl 的相对分子质量为584.5g DH25N34O3Cl中H、N、O、Cl的原子个数比为25：34：3：17、稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）A铈原子核内有58中子 B铈的

4、相对原子质量为140.1gC铈属于非金属元素 D铈原子核外有58个电子8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）A微粒观：硫酸铜是由铜离子、硫离子和氧离子构成的B转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D结构观：水和过氧化氢性质不同是因为两者的分子构成不同9、分类法是人们研究物质的方法之一。下列物质的分类正确的是（ ）A碱：熟石灰、纯碱 B氧化物：干冰、水C合成材料：塑料、橡胶 D合金：黄铜、氧化铜10、建立认知模型是化学核心素养之一。下列图示模型中，不正确的是（ ） A燃烧的条件模型 B常见物质PH

5、的数轴模型 C化学反应模型 D水三态变化和微观模型11、KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50降温到26。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（ ）A50时两杯溶液中的溶质质量相等B降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态C26时两杯溶液的溶质质量分数不相等D两杯溶液降温到26后，析出的晶体质量相等12、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是（ ）A0 t1内，氧气浓度下

6、降与蜡烛燃烧有关 B生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷C该实验利用了铝的导热性 D该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低氧气浓度相同二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下列科普短文，回答下列问题。文字记录表明，古罗马人可能是最先明确意识到碱的存在的文明。他们意识到自然界中存在一种可以与酸中和的物质，于是把它命名为碱。并且发现碱的味道是苦苦的，他们最初发现的碱来自草木灰。中国人发现用草木灰和面后，能够极大的增强面的延展性，由此创造出中国特色的拉面。而几乎所有的古文明对碱的认识都是这种类型的碱，其实它们不是属于真正的碱只是具有碱性的盐，如厨房中常见的碱面(苏打、纯碱)，用来中和面粉发酵产生的酸。

7、直到1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而相反“碱” 是在水中解离出来的阴离子全部为OH的化合物，H+和OH二者一见面，就会“水火不容”结合成水，并放出热量。(1)通常情况下碱溶液的pH值_7(填“”、“ (2)AC (3)不正确，氢氧化钠固体溶于水放热(4)改良酸性土壤或配制农药波尔多液14、（1）长颈漏斗；（2）ABEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氧气；（3）a。15、（1）红；（2）CO2；（3）降温结晶；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（5）二氧化碳。16、（1）HCl+NaOH=N

8、aCl+H2O；（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）不断加入稀盐酸，并持续测量溶液PH变化，发现溶液PH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应；（4）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；（5）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；（6）水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量；5：1.17、（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.08g（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 210gx 0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数19.6%