2021-2022学年高三化学分层教学策略课件.pptx

1、高三复习分层教学策略1适合的教育是最好的教育适合的教育是最好的教适合的教育是最好的教育育 美国心理学家、教育家布鲁姆布鲁姆在掌握学习理论掌握学习理论中指出：“许多学生在学习中未能取得优异成绩，主要不是许多学生在学习中未能取得优异成绩，主要不是学生智慧能力欠缺，而是由于未能得到适当的教学条件学生智慧能力欠缺，而是由于未能得到适当的教学条件的合理帮助造成的。的合理帮助造成的。分层就是要最大限度的为不同层次分层就是要最大限度的为不同层次的学生提供这种学习条件和全新的学习机会。的学生提供这种学习条件和全新的学习机会。”美国心理学家、教育家布鲁姆美国心理学家、教育家布鲁姆 掌握学习以“人人都能学习”为基

2、础观点，以存在着个别差异的学生组成班级为前提，以传统的班级教学方式来实施，使所有的儿童都能学会学校应教的东西。3一、分析学生差异，把握学生层次一、分析学生差异，把握学生层次。 二、制定不同目标，明确学习任务。二、制定不同目标，明确学习任务。 三、调整教学内容，分层备课施教。三、调整教学内容，分层备课施教。 四、把握练习难度，合理布置作业。四、把握练习难度，合理布置作业。 五、分层测试评价，适应不同学生。五、分层测试评价，适应不同学生。分层教学策略分层教学策略分层教学策略4一、分析学生差异，把握学生层次一、分析学生差异，把握学生层次。分层教学策略分层教学策略分层教学策略（A A层）层）普通班：普

3、通班：学习自觉性较差、自信心不足、基础知识和理解能力较差。（B B层）层）重点班：重点班：学生有一定的上进心和学习自觉性、理解能力较强、双基不够扎实、成绩中等但缺乏稳定（C C层）层）尖子班：尖子班：学生学习主动性强、学习目的明确、上进心强、基础扎实、分析、观察和逻辑 推理能力强，成绩优秀且稳定（比较而言）。分层教学策略5二、制定不同目标，明确学习任务。二、制定不同目标，明确学习任务。 分层教学策略分层教学策略（A A层）层）普通班：普通班：树立奋斗目标，树立自信心和自尊心，能够掌握课本上的基础知识和基本技能。（B B层）层）重点班：重点班：树立奋斗目标，增强学习的动力，学习上牢固掌握基础知识

4、和基本技能。要具有一定的观察、分析、解决实际问题的能力。（C C层）层）尖子班尖子班：注重学习的深度和广度，注重对知识的理解、掌握、运用、思维、实验、观察、分析等综合能力的培养。分层教学策略选择题选择题考点考点20142015201620172018化学与化学与STSE化学实验基础及基本操作化学实验基础及基本操作化学计量与化学计量与NA元素化合物元素化合物性质性质+ +实验综合实验综合元素周期表元素周期表(律律)及元素推断及元素推断热化学方程式及盖斯定律热化学方程式及盖斯定律反反应应速率和平衡速率和平衡的图像与计算的图像与计算水溶液中的水溶液中的三大三大离子平衡离子平衡电化学基础电化学基础有机

5、化学基础有机化学基础守恒定律及其应用守恒定律及其应用选择题选择题考考点点研究分层教学策略分层教学策略考点研究考点研究化学实验大题考点化学实验大题考点20142015201620172018仪器的仪器的名称或作用名称或作用 试剂或用品的选用或作用试剂或用品的选用或作用 正确选用实验仪器或装置正确选用实验仪器或装置 实验基本操作实验基本操作 实验实验操作操作的目的或原因的目的或原因 物质物质的的检验检验 溶液的配制方法溶液的配制方法或滴定原理应用或滴定原理应用 设计实验方案设计实验方案或实验步骤或实验步骤 预测或描述实验现象预测或描述实验现象 合理合理实验实验结论结论( (文字或方程式文字或方程式

6、) ) 评价或改进实验方案评价或改进实验方案 实验误差分析实验误差分析 实验数据定量处理实验数据定量处理 实验大实验大题题考点考点研究分层教学策略分层教学策略考点研究考点研究化学原理大题考点化学原理大题考点20142015201620172018反应原理方程式、实验现象、化学式反应原理方程式、实验现象、化学式 热化学方程式、求焓变或热量热化学方程式、求焓变或热量 v v、K K、p p、c c、转化率的求算、转化率的求算 外界条件对速率或平衡移动的影及原外界条件对速率或平衡移动的影及原因分析因分析外界条件的选择外界条件的选择 表格型、曲线型数据变化分析表格型、曲线型数据变化分析 电化学原理电化

7、学原理 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡 反应速率方程、反应历程反应速率方程、反应历程 催化剂或活化能对催化剂或活化能对v v、K K的影响的影响 v v、p p、c c大小判断大小判断 平衡状态标志的判定平衡状态标志的判定 最佳投料比最佳投料比 化学反应原理大化学反应原理大题题考点考点研究分层教学策略分层教学策略考点研究考点研究化工流程大题考点化工流程大题考点2015201620172018化学用语的正确使用化学用语的正确使用实验现象的描述实验现象的描述 特定试剂、仪器的使用或作用特定试剂、仪器的使用或作用 实验操作的目的、原因或评价实验操作的目的、原因或评价 实验基本操作实验基本操作 成分

8、分析、物质的循环利用成分分析、物质的循环利用 实验条件的选择或评价实验条件的选择或评价 平衡移动原理的应用平衡移动原理的应用 电化学原理的应用电化学原理的应用 滴定原理的应用滴定原理的应用 数据处理与计算数据处理与计算 氧化还原反应原理的应用氧化还原反应原理的应用 化工流程大化工流程大题题考点考点研究分层教学策略分层教学策略考点研究考点研究物质结构与性质大题考点物质结构与性质大题考点20142015201620172018原子核外电子的能级分布原子核外电子的能级分布 常见元素原子核外电子的排布常见元素原子核外电子的排布原子核外电子的运动状态原子核外电子的运动状态 电离能或电子亲合能并说明元素的

9、性质电离能或电子亲合能并说明元素的性质 核外电子发生跃迁核外电子发生跃迁 电负性及其与元素的性质的关系电负性及其与元素的性质的关系 离子键离子键 共价键的主要类型共价键的主要类型键和键和键键 键能、键长、键角说明分子的某些性质键能、键长、键角说明分子的某些性质 能描述原子晶体的结构与性质的关系能描述原子晶体的结构与性质的关系 金属键、金属晶体常见的堆积方式金属键、金属晶体常见的堆积方式 常见的杂化轨道类型常见的杂化轨道类型 分子或者离子的空间结构分子或者离子的空间结构 化学键和分子间作用力的区别化学键和分子间作用力的区别 氢键氢键 晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别晶体的结构微粒、微粒间作用力

10、的区别 根据晶胞确定晶体的组成并进行计算根据晶胞确定晶体的组成并进行计算晶格能及其对离子晶体性质的影响晶格能及其对离子晶体性质的影响 物质结构与性质物质结构与性质大大题题考点考点研究分层教学策略分层教学策略考点研究考点研究11分层教学策略分层教学策略分层教学策略基本概念基本概念 块块 ：包括：包括物质组成和分类线、物质组成和分类线、性质变化线、性质变化线、化学用语线、化学用语线、分散系统、分散系统、化学量线化学量线五条知识线五条知识线一、基本概念一、基本概念12分层教学策略分层教学策略分层教学策略电子式电子式教学：教学：1 1、原子原子：2 2、阳离子：、阳离子：3 3、阴离子：、阴离子：Na

11、+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+新的考纲（新的考纲（2 2）化学用语及常见物理量）化学用语及常见物理量 增加增加“掌握掌握电子式电子式的表示方法的表示方法”13分层教学策略4 4、单质分子：、单质分子：H H2 2 、ClCl2 2 、N N2 2、5 5、共价化合物共价化合物：HClHCl、H H2 2O O、CHCH4 4 、CClCCl4 4 、 BF BF3 3 、PClPCl3 3 COCO2 2 、 H H2 2O O2 2 、HClOHClO 、N N2 2H H4 4 C C2 2 H H6 6 、 C C2 2 H H4 4 、 C C2 2 H H2 2 、

12、C C2 2 H H5 5 OH CHOH CH3 3 CHOCHO 、CHCH3 3 COOHCOOH电子式电子式教学：教学：分层教学策略分层教学策略14分层教学策略电子式电子式教学：教学：6 6、离子化合物离子化合物：NaClNaCl、 Na Na2 2O O 、NaOHNaOH、 Na Na2 2O O2 2MgClMgCl2 2、 NH NH4 4ClCl 分层教学策略分层教学策略15分层教学策略NaNa3 3N N、 Mg Mg3 3N N2 2NaHNaH、 CaH CaH2 2、 NHNH4 4H HNaCNNaCN、NaSCNNaSCNNaBHNaBH4 4CaCCaC2 2电

13、子式电子式教学：教学：分层教学策略分层教学策略16分层教学策略常见拟卤素的结构式、电子式和拟卤离子的电子式常见拟卤素的结构式、电子式和拟卤离子的电子式 电子式电子式教学：教学：分层教学策略分层教学策略17分层教学策略氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：考点一基于“双线桥”辨析概念考点二氧化还原反应的基本规律及应用考点三氧化还原反应的综合应用分层教学策略分层教学策略18分层教学策略氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：考点一基于“双线桥”辨析概念分层教学策略分层教学策略分层教学策略考点二氧化还原反应的基本规律及应用1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的

14、数目无关。可从化学反应方向的角度判断“剂剂物物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)；还可从金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)来判断。2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

15、氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略考点二氧化还原反应的基本规律及应用3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。4.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略考

16、点三氧化还原反应的综合应用 在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备工业流程制备中中陌陌生情境下氧化还原反应方程式的书写生情境下氧化还原反应方程式的书写，增大了试题的灵活度和难度。【2014全国卷】 白磷与Ba(OH)2溶液反应【2015全国卷】 Mg2B2O5H2O与硫酸反应、硼酸和金属镁制备单质硼【2016全国卷】 生成ClO2的化学方程式【2016全国卷】 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨【2016全国卷】“酸浸”时V2O5转化为VO2+、煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）【2017全国卷】 “酸浸”FeTiO3、高温煅烧FePO4制备LiFePO4【2018

17、全国卷】 由NaHSO3脱水生产Na2S2O5【2018全国卷】 焙烧过程中主要反应、还原除杂工序中的离子反应【2018全国卷】“调pH”中发生的反应氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略陌生情境下氧化还原反应方程式的书写陌生情境下氧化还原反应方程式的书写专题专题（四步法）（四步法） 第一步：根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。第一步：根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。实验室可由软锰矿实验室可由软锰矿（主要成分为主要成分为MnO2）制备制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体，方法如下：软锰矿与过量固体K

18、OH和和KClO3在高温下在高温下反应，生成锰酸钾反应，生成锰酸钾（K2MnO4），用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为转变为MnO2和和KMnO4；滤去；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnOKMnO4 4晶体。请回答：晶体。请回答： （1）软锰矿制备软锰矿制备K2MnO4的化学方程式的化学方程式是是 ； （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成反应，生成Mn2+和和CO2，该，该反应的化学方程式反应的化学方程式是是 。 还原剂：还原剂：MnO2 氧化产

19、物：氧化产物：K2MnO4 氧化剂：氧化剂：KClO3 还原产物：还原产物：KCl氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略陌生情境下氧化还原反应方程式的书写陌生情境下氧化还原反应方程式的书写专题专题（四步法）（四步法） 第二步：按第二步：按“氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂= =还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。 （注意：不属于（注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。的物质这一步暂不写在方

20、程式中。KClO3 + 3 MnO2 KCl + 3 K2MnO4 62氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略陌生情境下氧化还原反应方程式的书写陌生情境下氧化还原反应方程式的书写专题专题（四步法）（四步法） 氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略陌生情境下氧化还原反应方程式的书写陌生情境下氧化还原反应方程式的书写专题专题（四步法）（四步法） 氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：口诀：打框架，明得失；口诀：打框架，明得失； 找介质，平找介质，平电荷；电荷； 寻元素，三寻元素，三守恒。守恒。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。第四

21、步：根据质量守恒配平反应方程式。 3MnO2+ 6 KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+ 3 H2O。分层教学策略分层教学策略分层教学策略陌生情境下氧化还原反应方程式的书写陌生情境下氧化还原反应方程式的书写专题专题（四步法）（四步法） （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成反应，生成Mn2+和和CO2，该反应的化学方程式，该反应的化学方程式是是 。 KMnO4是氧化剂是氧化剂 MnSO4是还原产物是还原产物氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略还原剂氧化产物活泼金属S2、H2SSO2、SO32IFe2+H2O2氧化剂还原

22、产物浓硫酸浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾（MnO4）Fe3+Cl2、ClOH2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeClH2O金属阳离子SSO42I2Fe3+O2氧化还原反应教学：氧化还原反应教学：分层教学策略分层教学策略28分层教学策略二、基础理论二、基础理论基础理论基础理论 块块 ：包括：包括物质结构和元素周期律理论物质结构和元素周期律理论化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡理论电解质理论电解质理论电化学理论电化学理论分层教学策略分层教学策略29分层教学策略1. 1. 化学反应与能量变化，盖斯定律化学反应与能量变化，盖斯定律2. 2. 平衡图像、平衡移动原

23、理应用平衡图像、平衡移动原理应用3. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；相关计算、转化率计算；溶度积溶度积KspKsp的计算的计算4. 4. 电解质溶液中的曲线电解质溶液中的曲线5. 5. 电化学装置中电极反应书写及计算电化学装置中电极反应书写及计算化学反应原理高频考点：化学反应原理高频考点： 一定律：盖斯定律一定律：盖斯定律 两电池：原电池、电解池两电池：原电池、电解池 三平衡：化学平衡、水解平三平衡：化学平衡、水解平衡、电离平衡衡、电离平衡 四守恒：电子守恒、电荷守四守恒：电子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒恒、物料守恒和质子守恒分层教

24、学策略分层教学策略30分层教学策略3. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；溶度积相关计算、转化率计算；溶度积KspKsp的计的计算算化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：乙烯气相直接水合反应乙烯气相直接水合反应：C C2 2H H4 4 (g) (g)H H2 2O(g)O(g)C C2 2H H5 5OH(g)OH(g)分层教学策略分层教学策略31分层教学策略3. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；溶度积相关计算、转化率计算；溶度积KspKsp的计的计算算化学平衡常数计算教学：化学平

25、衡常数计算教学：分层教学策略分层教学策略分层教学策略3. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；溶度积相关计算、转化率计算；溶度积KspKsp的计的计算算化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：分层教学策略分层教学策略214272222724(Cr O)0.251.0 10(CrO)(H )0.5(1.0 10 )cKcc2CrO2CrO4 42-2-+2H +2H Cr Cr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O332.81033. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；溶度积相关计算

26、、转化率计算；溶度积KspKsp的计的计算算化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：分层教学策略分层教学策略6.06.010102 2 34分层教学策略3. 3. 化学平衡常数化学平衡常数（K KC C 、K KP P ）相关计算、转化率计算；相关计算、转化率计算；解题策略解题策略： ( (K KP P 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数物质的量分数) )（1 1）熟知）熟知“始、转、平始、转、平”三段式法，特别注意从表格、图形、图像中获取相应的数据。三段式法，特别注意从表格、图形、图像中获取相应的数据。（2 2）公式法四步骤求算）公式法四

27、步骤求算K K：确定确定目标反应（注意物质状态及对应系数）目标反应（注意物质状态及对应系数）； 书写书写平衡常数表达式平衡常数表达式； 确定确定平衡常数表达式中各粒子浓度（离子或分子）平衡常数表达式中各粒子浓度（离子或分子）； 准确准确计算。计算。（3 3）利用）利用K K的定义进行运算时，特别应注意平衡时容器的体积，尤其是恒温恒压条件下，各的定义进行运算时，特别应注意平衡时容器的体积，尤其是恒温恒压条件下，各物质平衡浓度的求算。物质平衡浓度的求算。（4 4）特别）特别注意题目要求，分清是求注意题目要求，分清是求“平衡常数平衡常数K K的计算式的计算式”还是还是“平衡常数平衡常数K K的值的值

28、”。化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：分层教学策略分层教学策略35分层教学策略2015 年全国卷Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为 v正=k正x2（HI） ，逆反应速率为 v逆=k逆x（H2）x（I2） ，其中k正、k逆为速率常数，则 k逆为（以 K 和 k正表示） 若 k正=0.0

29、027min1，在 t=40min 时，v正=min12018 年全国卷研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2103pN2O5(kPamin1)，t=62 min 时，pN2O5测得体系中 pO2=2.9 kPa，则此时的 pN2O5=_kPa，v=_ kPamin1。0.52)(COp32SiHClk x正224SiH ClSiClk xx逆vv正逆=_（保留 1 位小数） 。化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：信息信息型型的反应速率的反应速率方程方程分层教学策略分层教学策略k k逆逆= = k k正正/K /K ；1.951.951010-3-3；36分层教学策略分层教学策

30、略分层教学策略化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：信息信息型型的反应速率的反应速率方程方程分层教学策略37分层教学策略分层教学策略分层教学策略化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：分层教学策略溶度积溶度积KspKsp的计算的计算38分层教学策略分层教学策略分层教学策略化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：分层教学策略溶度积溶度积KspKsp的计算的计算39分层教学策略分层教学策略分层教学策略化学平衡常数计算教学：化学平衡常数计算教学：溶度积溶度积KspKsp的计算的计算解题策略：解题策略：（1）注意区分使某种离子“刚好开始沉淀”和“恰好沉淀完全”所满足条件的不同。前者是使浓

31、度商Qc恰好等于Ksp时某种离子所需的最小浓度，后者是使溶液中某种指定离子的浓度 恰好等于10-5 mol/L。（2）同一类型的难溶电解质之间比较溶解能力，既可以用S（g/100g水）大小比较，也可用Ksp大小比较；但不同类型的难溶电解质之间比较溶解能力，只可用S（g/100g水）大小比较，不可用Ksp大小比较；（3）溶解度大（或Ksp大）的难溶电解质较易转化为溶解度小（或Ksp小）的难溶电解质；实际上，通过调节某种离子的浓度，也可实现难溶电解质由溶解度小（或Ksp小）的向解度大（或Ksp大）的转化。特别关注：对数形式下二维坐标图。40分层教学策略（1 1）原电池原理及其判断）原电池原理及其判

32、断（2 2）原电池电极反应式的书写与判断）原电池电极反应式的书写与判断（3 3）原电池中离子的迁移及溶液中某种离子浓度变化的判断）原电池中离子的迁移及溶液中某种离子浓度变化的判断（4 4）电解池电极的判断）电解池电极的判断（5 5）电解池电极反应式的书写）电解池电极反应式的书写（6 6）电解池中两极溶液中离子迁移及离子浓度变化的判断）电解池中两极溶液中离子迁移及离子浓度变化的判断（7 7）有关原电池、电解池的简单计算）有关原电池、电解池的简单计算 新型化学电源新型化学电源 隔膜问题隔膜问题 学科间的综合问题学科间的综合问题电化学教学：电化学教学：1.1.高考热点：电化学问题高考热点：电化学问题

33、分层教学策略分层教学策略41分层教学策略电化学教学：电化学教学：2.工作原理（原电池）工作原理（原电池）分层教学策略分层教学策略42分层教学策略2.工作原理（电解池）工作原理（电解池）分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：43分层教学策略电解池电解池阴阳极阴阳极3.解题思路解题思路分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：44分层教学策略 新型化学电源新型化学电源 专题专题 高考高考中常见的新型电池有中常见的新型电池有“氢镍电池氢镍电池”、“高铁高铁电池电池”、“碱性锌锰电池碱性锌锰电池”、“海洋电海洋电池池”、“燃料电池燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电

34、池、甲醇质子交换膜如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、燃料电池、CO燃料电池燃料电池)、“锂离子电池锂离子电池”、“锌银电池锌银电池”、“纽扣电池纽扣电池”、“MgAgCl电电池池”、“MgH2O2电池电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理考查的电化学原理知识。知识。分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：45分层教学策略 新型化学电源新型化学电源 专题专题( (一一) )辨析辨析“介质介质”书写电极反应式书写电极反应式1.按要求书写不同“介质”下甲醇

35、燃料电池的电极反应式。(1)(1)酸性介质，如酸性介质，如H H2 2SOSO4 4溶液：溶液：负极： 。正极： 。1.燃料电池燃料电池CH3OH6eH2O=CO26HO26e6H=3H2O(2)碱性介质，如碱性介质，如KOH溶液溶液：负极：。正极：。分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：(3(3) )熔融盐介质，熔融盐介质，如如K K2 2COCO3 3：负极：。正极： 。答案(4)(4)掺杂掺杂Y Y2 2O O3 3的的ZrOZrO3 3固体作电解质，在高温下能传导固体作电解质，在高温下能传导O O2 2：负极：。正极： 。分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：(二二

36、)明确明确“充、放电充、放电”书写电极反应式书写电极反应式2.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O = Cd(OH)22Ni(OH)2。负极：。阳极： 。Cd2e2OH=Cd(OH)22Ni(OH)22OH2e=2NiOOH2H2O答案2.镍镉镍镉(NiCd)可逆电池可逆电池分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：答案3.储氢电池储氢电池 镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)MH NiOMH2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是A.充电过程中，电池的负极上发生的反应为H

37、2OMe=MHOHB.储氢合金位于电池的负极C.放电时，OH向电池的负极移动D.充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中 分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：49分层教学策略解析解析本题考查了电化学反应原理、电极反应式的书写等，意在考查学生的理解能力及应用能力。据镍氢电池反应原理和化学方程式可知，充电过程为电解池，电池的负极得到电子，发生的反应为H2OMe=MHOH，A项正确；根据化学方程式可知，电池的负极有氢生成，M为储氢合金，只能位于电池的负极，B项正确；放电时，阴离子向负极移动，故电解质中的OH移向负极，C项正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，D项错误。分层教学策略分层教

38、学策略电化学教学：电化学教学：50分层教学策略 (如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。负极： 。正极：。4M4ne=4MnnO22nH2O4ne=4nOH4.金属金属(M)空气电池空气电池分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：51分层教学策略12.(2016四川理综，5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为

39、LixC6xe=xLiC6C.充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi5.锂离子锂离子电池电池分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：52分层教学策略解析解析放电时，负极反应为LixC6xe=xLiC6，正极反应为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为xLiC6xe=LixC6，转移1 mol e时，石墨C6电极将增重 7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D项正确。分层教学策略分层教学策略电化学教学

40、：电化学教学：53分层教学策略锂离子电池充放电分析锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等) LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等) LiMPO4(M：Fe等)负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反应：LixCnxe=xLinC正极反应：Li1xMO2xLixe=LiMO2方法归纳分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：分层教学策略 电化学隔膜问题电化学隔膜问题 专题专题(一一)“单膜单膜”电解池电解池 2015山东理综，山东理综，29(1) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

41、利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。LiOH2Cl2e=Cl2B分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：55分层教学策略分层教学策略(二二)“双膜双膜”电解池电解池层教学策略电化学教学：电化学教学： 2018全国全国理综理综1，28(3) 制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

42、 2H2H2 2O O4e4e4H4H+O+O2 2 阳极阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式氢氧根放电，则电极反应式为为2H2H2 2O O4e4e4H4H+O+O2 2。 阳极阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a a室与室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。室中亚硫酸氢钠的浓度增大。a

43、a 56分层教学策略分层教学策略(二二)“双膜双膜”电解池电解池层教学策略电化学教学：电化学教学： (2016全国卷全国卷，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和 SO42- 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的 SO42- 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2

44、生成57分层教学策略(二二)“双膜双膜”电解池电解池7.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。负硫酸(2) 放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。HOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：58分层教学策略分层教学策略分层教学策略电化学教学：电化学教学：59分层教学策略分层教学策略(三三)“多多

45、膜膜”电解池电解池层教学策略电化学教学：电化学教学：（2014全国理综全国理综 化学卷，化学卷，T27）（）（ 9.H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式：_。2H2O4e=O24H(2)分析产品室可得到H3PO2的原因：_。 阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2答案解析(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂

46、质。该杂质产生的原因是_。答案1.(2013全国卷全国卷1 1，26)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg1)。分层教学策略分层教学策略 若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度能量密度E_ _.CH3OCH312e3H2O=2CO212H12电化学学科交叉计算电化学学科交叉计算专题专题2.（2015全国卷全国卷，26）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳

47、棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为_。电池反应的离子方程式为_。MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2维持电流强度为维持电流强度为0.5 A，电池工作，电池工作5分钟，理论上消耗分钟，理论上消耗锌锌 0.05 g。(已知已知F96 500 Cmol1)电化学学科交叉计算电化学学科交叉计算专题专题分层教学策略分层教学策略3.新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O2)在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。该电池的负极反应式为_。如果用该电池作为电解

48、装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式电量表达式为_ C(1个电子的电量为1.61019C)。CH3OH6e3O2=CO22H2O0.5mol61.61019C6.021023 mol1(或2.890105)分层教学策略分层教学策略电化学学科交叉计算电化学学科交叉计算专题专题 以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为_，已知该电池的能量转换效率为86.4%，甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则该电池的比能量为_kWhkg1(结果保留1位小数。 CH48e2H2O=CO28H13.4分层教学策略分层教学策略电化学学科

49、交叉计算电化学学科交叉计算专题专题学科交叉的主要计算公式学科交叉的主要计算公式化学与物理结合的计算，主要涉及两个公式：(1)QItn(e)F，F计算时一般取值计算时一般取值96 500 Cmol1。(2)WUIt。方法技巧分层教学策略分层教学策略电化学学科交叉计算电化学学科交叉计算专题专题67分层教学策略分层教学策略分层教学策略三、化学实验三、化学实验本部分内容是历年高考命题的热点之一。题型主要以本部分内容是历年高考命题的热点之一。题型主要以卷中的综合实验卷中的综合实验题形式考查，考查的内容主要有：物质制备实验；物质性质验证或探究型实题形式考查，考查的内容主要有：物质制备实验；物质性质验证或探

50、究型实验；以及实验方案的评价和简单实验方案的设计。化学实验设计和评价的标验；以及实验方案的评价和简单实验方案的设计。化学实验设计和评价的标准通常为：科学性、安全性、可行性、简约性等。准通常为：科学性、安全性、可行性、简约性等。分层教学策略分层教学策略 首先掌握实验的一些基础知识，如常见实验仪器的名称、用途、使用方法；根据化学实验首先掌握实验的一些基础知识，如常见实验仪器的名称、用途、使用方法；根据化学实验目的及各种仪器的用途或作用，能够连接各种仪器。目的及各种仪器的用途或作用，能够连接各种仪器。 化学实验探究注重知识的应用，通过运用所学过的物质性质，采用分析、综合的方法，能化学实验探究注重知识